Teliban Alex

Clasa a X a Ş

Prof. Îndrumător:

Apostol Ghiţă

Cuprins

• Definiţia stărilor de agregare

• Cele 3 stări de agregare

• Proprietăţile generale ale stărilor de agregare

• Proprietăţile solidelor

• Proprietăţile lichidelor

• Proprietăţile gazoaselor

• Topirea şi solidificarea

• Vaporizarea şi condensarea(lichefierea)

• Sublimarea şi desublimarea

Definiţie

În fizică și chimie se numește stare de agregare o formă a materiei caracterizată prin anumite proprietăți fizice calitative, care se traduc printr-o anumită comportare la scară macroscopică.  

O stare de agregare este o formă de organizare a materiei caracterizată prin uniformitate în consistenţă şi rezistenţă, proprietăţi care o diferenţiază de celelalte stări în care substanţa respectivă se poate găsi.

Conform tradiției sunt cunoscute patru stări de agregare, descrise prin proprietățile de „volum” și „formă”:

• în stare solidă materia are volum și formă fixe;• în stare lichidă are volum fix, dar se adaptează la forma vasului în

care este ținută;• în stare gazoasă materia ocupă întregul volum disponibil, luând

forma corespunzătoare;• în stare de plasmă, materia nu are nici formă, nici volum propriu,

și este ionizată, răspunde la forțe electromagnetice și emite radiații electromagnetice.

Această clasificare este însă incompletă și aproximativă: există stări de agregare cu proprietăți noi sau intermediare, cum sunt stările de cvasicristal, coloid, condensat Bose-Einstein și cristal lichid.

4

Proprietăţile generale ale stărilor de agregare

Starea de agregare a substantelor depinde in mod direct de Energie Cinetica si Energia potentiala a moleculelor. Proprietatile corpurilor in functie de starea de agregare in care se afla :

•Solide Volum- Propriu

Formă- Proprie

Curgere- Nu curg

•LichideVolum - Nu au volum propriu(sunt expanibile) ;Forma - Nu au formă(iau forma incintei în care se află) ;Curgere - Curg(sunt fluide) .

•GazeVolum - Nu au volum propriu ;

Forma - Nu au formă;Curgere – Curg

Proprietăţile solidelor

Solidele au o structură cristalină formată printr-un aranjament ordonat spaţial al atomilor şi moleculelor, o repetare periodică pe cele trei axe de coordonate a unei celule elementare.

Solidele nu pot fi comprimate într-un spaţiu mic, deoarece atomii lor sunt deja foarte apropiaţi unii de alţii.

Solidele îşi păstrează forma fiindcă între atomii lor existe forţe de atracţie foarte puternice.

Proprietăţile lichidelor

Lichidele sunt corpuri aflate intr-o stare de agregare intermediara intre starea

solida si gazoasa.Moleculele unui lichid sunt mobile si isi pot schimba locurile intre

ele, de aceea lichidele curg si isi pot schimba forma.Lichidele nu pot fi comprimate

intr-un spatiu mic fiindca moleculele lor sunt aproape unele de altele.Moleculele unui

lichid sunt aproape una de alta insa fortele de atractie dintre ele nu sunt atat de

puternice ca acelea din solide.

La incalzirea unui lichid, energia cinetica creste,iar atunci cand energia

cinetica este aproximativ egala cu energie potentiala ,corpul trece in stare

lichida,unde unele lichide isi pot schimba pozitia ed echilibru

Proprietăţile gazoaselor

Datorita distantelor mari dintre molecule gazele pot fi usor comprimate in spatii mai reduse

In gaze,molecule sunt intotdeauna foarte mobile deplasandu-se repede in toate directiile.Fortele care tin moleculele laolalta sun foarte slabe de aceea gazele pot curge.

Topirea şi solidificarea

Trecerea unei substanţe din stare solidă în lichidă se numeşte Topire. Solidificarea, este fenomenul invers topirii şi constă în trecerea unei substanţe din stare lichidă în solidă.Topirea are loc ca o absorbţie de caldură, iar solidificarea are loc ca o cedare de caldură.

Legile topirii şi solidificării :1.Temperatura de topire rămâne constantă, dacă presiunea rămâne constantă .La fel şi pentru solidificare.2.Temperatura de topire coincide cu cea de solidificare.3.În timpul topiri(solidificării) volumul substanţei se modifică astfel, majoritatea substanţelor îşi măresc volumul la topire şi îl micşorează la solidificare.

Vaporizarea şi condensarea (lichefierea)

Trecerea unei substanţe, din stare lichidă în stare de vapori (gazoasă) se numeşte Vaporizare.

Trecerea unei substanţe din stare de vapori în stare lichidă se numeşte Condensare sau Lichefiere.

Factori ce influenţează evaporarea : Temperatura Suprafaţa de întindere, cu cât este mai mare, evaporarea are loc mai

repede Agitaţia aerului din jurul corpului sau a substanţei (vântul) grabeşte

evaporarea. Natura substanţei, substanţe ca : acetonul, eterul , benzina, etc, se evaporă

foarte repede şi se numesc volatile Evaporarea se produce cu absorbţie de caldură ,iar condensarea cu cedare

de caldură

Sublimarea si desublimarea

Substanţe ca : naftalina, canforul, acidul benzotic, etc, au propietatea de a trece din stare solidă direct în stare de vapori. Spunem că ele Sublimează.

Fenomenul invers de transformare din stare de vapori direct în stare solidă se numeşte Desublimare.

Topirea şi solidificarea

• http://www.youtube.com/watch?v=39DOvZF_9KM

• http://www.youtube.com/watch?v=pTdiTe3x0Bo

• https://www.youtube.com/watch?v=bnH_wiaF4sQ

Sublimarea şi desublimarea

• http://www.youtube.com/watch?v=7_p9LOTUIDQ&feature=related

Condensarea si vaporizarea

• http://www.youtube.com/watch?v=K-GSrrk_ATM&feature=related

• https://www.youtube.com/watch?v=v1tgyppdaiU

Bibliografie

• http://ro.wikipedia.org/wiki/Stare_de_agregare

• https://www.youtube.com/watch?v=vZl-WFXVS_g

• http://referat.clopotel.ro/Schimbarea_starii_de_agregare-12376.html