FI teoretic Chimie anorganic BAC 2010

FI teoretic Chimie anorganic BAC 2010TERMOCHIMIE clasa a XII-a1. Reacia exoterm ( exoenergetic )= reaciile n care se degaj cldur.

2. Reacia endoterm ( endoenergetic ) = reaciile n care se absoarbe cldur.

3. Reacia redox ( oxido-reduceri ) = reaciile cu transfer de electroni.4. Oxidarea = fenomenul n care o paricul cedeaz electroni; specia chimic se numete agent reductor.5. Reducerea = fenomenul n care o particul accept electroni; specia chimic se numete agent oxidant.6. N.O. ( numr de oxidare ) = nr. de electroni implicai n formarea de legturi.7. Elementul galvanic ( celula galvanic ) = dispozitivul n care are loc transformarea energiei chimice n energie electric ( surs de energie electric = bateria ). Anod ( - ), Catod ( + )8. Electroliza = procesul ce se petrece la trecerea curentului electric prin soluia sau topitura unui electrolit. Anod ( + ), Catod ( - )Electroliza NaCl soluie apoas: ionii existeni: Na+1, Cl-1, H+1, HO-1(+)Cl-1 -1e- Cl; 2Cl Cl2; oxidarea

(-) H+1 + 1e- H; 2H H2; reducerea

Global: Na+1 + HO-1 NaOH sod caustic9. Simbolizarea unei celule galvanice: se ncepe cu semnul () care nseamn anodul apoi electrodul negativ, cele 2 bare verticale simboliznd celula galvanic, electrodul pozitiv i n final (+) care nseamn catodul. Avnd dat ecuaia se scriu elementele n ordinea scris de ecuaie, pe perechi.De ex. Se d ecuaia: Cu + 2 Ag+ = 2Ag + Cu+2; celula galvanic se va simboliza astfel: (-) Cu/Cu+2||Ag+/Ag (+)10. Pila Daniell = este cea mai simpl celul galvanic;

Anodul ( - ) este electrodul de Zn;

Catodul ( + ) este electrodul de Cu;

Puntea de sare e nlocuit cu o diafragm poroas ( ca un burete )11. Acumulatorul cu plumb = bateria de la autoturismeAnodul ( - ) este un grtar de Pb umplut cu Pb spongios

Catodul ( + ) este un grtar de Pb umplut cu PbO2Electrolitul este H2SO4 38%

Procese ce au loc la electrozi: (-) Pb + SO4-2 PbSO4 + 2e-

(+) PbO2 + SO4-2 + 4H+ +2e- PbSO4 + 2H2O

Reacia global:Pb + PbO2 + 4H+ + 2 SO4-2 2PbSO4 + 2H2O

12. Cldura de formare = variaia de entalpie a sistemului n reacia de sintez a unui mol de substan din elementele componente13. O substan este cu att mai stabil cu ct ENTALPIA ei ( H ) este mai mic.14. Cldura de combustie ( ardere )= cldura degajat la arderea unui mol dintr-o substan cnd se obine dioxid de carbon i ap.

15. Entalpia de reacie = este dat de diferena dintre entalpiile de formare ale produilor de reacie i entalpiile de formare ale reactanilor. 16. Legea lui Hess = cldura absorbit sau degajat ntr-o reacie chimic este constant i este determinat numai de starea iniial i starea final a sistemului, indiferent de calea urmat.17. Catalizatorii = sunt substane care modific viteza de reacie, regsindu-se nemodificate la sfritul reaciei.18. Promotorii = sunt substane care mresc activitatea catalizatorului.19. Otrvurile = sunt substane care reduc sau anuleaz activitatea catalizatorilor.20. Inhibitorii = sunt substane care micoreaz viteza de reacie, acionnd asupra reactanilor i nu asupra catalizatorilor.21. APLICAII Termochimie:a) Dac n problem avem date entalpiile de formare fH0 pentru compuii ce intr n reacia chimic atunci se folosete relaia: b) Dac n problem sunt date mai multe reacii fiecare cu o anumit entalpie de reacie H1, H2, etc. Se folosete legea lui Hess care presupune efectuarea unor operaii asupra reaciilor crora li se cunosc entalpiile i obinerea entalpiei reaciei finale.c) Dac n problem se cunosc valori ale temperaturii ( 0C) , masa i capacitatea caloric ( c ), se folosete relaia Q = m . c . T unde T = t + 273 ( relaia de transformare a 0C n 0K ).

ATOM, SOLUII, GAZE, ACIZI-BAZE clasa a IX-a1. Particule elementare: Nucleonii=neutronii i protonii ( particulele din nucleul atomului ); p+Electronii = particulele din nveliul electronic; e-2. Z = numr atomic = p+ = e-;

3. Sarcina nuclear = Z+ ( e dat de numrul Z dar are sarcina pozitiv ); ATOMUL are sarcina 0 ( e neutru )4. A = Z + N; N numrul de neutroni; A numr de mas

5. Configuraia electronic: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d106p67s2...6. Poziia n sistemul periodic: grupa este dat de electronii de pe ultimul strat ( adic, se reprezint configuraia i se verific care e ultimul strat i se numr toi electronii, cifrele de la putere, de pe ultimul strat)perioada este dat de numrul de starturi ( adic de cel mai mare numr de jos )

7. Orbitalii monoelectronici: sunt csuele care conin doar un singur electron; se deduc astfel: se scrie configuraia electronic i ultimul substrat(ultimul orbital notat ) se deseneaz ca nr. de csue ( de ex s o csu, p 3 csue, d 5 csue...) i se aeaz electronii nfiecare camer. Cte camere rmn cu 1 electron nepereche atia orbitali monoelectronici avem.De ex. Cl, Z = 17 are configuraia: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; ultimul substrat este 3p5 deci desenez 3 csue n care pun cei 5 electroni, rmnnd o csu cu un electron; deci atomul de clor prezint un orbital monoelectronic.

8. Electronul distinctiv este electronul care tinde s ocupe n atom locul de energie MINIM9. ORBITALII: s e unul singur i are maxim 2e-; p sunt trei la numr i au maxim 6e-; d sunt 5 la numr i conin maxim 10e-; f sunt 7 la numr i conin maxim 14e-10. Blocuri de elemente: blocul de elemente s fac parte elementele la care ultimul orbital este de tip s; blocul de elemente p fac parte elementele la care ultimul orbital e de tip p; la fel pentru blocul d i f.11. Caracterul chimic: capacitatea unui element chimic de a forma ioni prin cedare de electroni (ioni pozitivi)METALELE=caracter metalic(electropozitiv) sau prin acceptare de electroni (ioni negativi)NEMETALELE=caracter nemetalic (electronegativ).De ex. Formarea ionilor: 11Na, 1s2 2s2 2p6 3s1 are 1e- pe ultimul strat, deci pentru a-i stabili configuraia de octet va ceda mai uor acest electron dect s primeasc 7;

Na. -1e-Na+1 ion pozitiv monovalent; la fel se ntmpl pentru metalele din grupele II i III care pierd 2e- i 3e- pentru a forma configuraia stabil de octet, formnd ioni pozitivi divaleni respectiv trivaleni.

17Cl, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 are 7e- pe ultimul strat, deci pentru a-i stabili configuraia de octet va primi mai uor 1e- dect s cedeze 7e-;

Cl +1e- Cl-1 ion negativ monovalent; la fel pesc nemetalele din grupa a V i a VI-a care vor primi 3e- i 4e- pentru a-i stabili octetul, formnd ioni negativi trivaleni, respectiv divaleni.12. Legturi chimice:Legtura ionic = METAL + NEMETAL ( se formeaz ionii care apoi se atrag electrostatic ); NaClLegtura covalent nepolar = NEMETAL + NEMETAL ( identice ): H2; Cl2; O2Legtura covalent polar = NEMETAL + NEMETAL ( diferite ): HCl; H2O, NH3; CH4

Legturile covalente se realizeaz prin punere n comun de electroni.Legtura covalent coordinativ: H3O+ ( ion hidroniu ); NH4+ ( ion amoniu ); combinaii complexe: Ag[(NH3)2]OH (are denumirea IUPAC = hidroxid diamino argentic )

13. Cristalul de NaCl sarea de buctrie; este uor solubil n ap; nu conduce curentul electric deoarece ionii sunt legai prin legturi ionice fixe, nu sunt mobili; are numrul de coordinare 6 ( adic 1 iond e sodiu este nconjurat de 6 ioni de clor i invers ); are celula elementar un CUB.14. Apa n stare solid volumul su crete fa de starea lichid deci densitatea gheii este mai mic dect a apei lichide apei ( plutete ); ntre moleculele de ap se manifest legturi intermoleculare denumite legturi de hidrogen, care sunt responsabile pentru punctul de fierbere anormal de ridicat al apei.

15. Lichide nemiscibile = lichide care nu se dizolv unul n cellalt ( nu sunt solubile ntre ele ). 16. Solubilitatea: 2 substane sunt solubile unul n cellalt dac prezint acelai tip de molecule ( de ex. Sulful se poate dizolva n CS2 pentru c ambele sunt molecule nepolare sau sarea de buctrie se dizolv n ap pentru c ambele sunt compui cu molecule polare ).17. SOLUII: concentraia procentual; md substana dizolvat; ms-soluia

concentraia molar; M- masa molecular ( se calc. cu ajutorul sistemului periodic); V-volumul n l (1l = 1000 cm3 )

n = m/M; transformarea din mas n moli

18. Dizolvarea unor substane n ap:Dizolvarea HCl n ap ( compus covalent )

Ionizarea HCl: HCl + H2O H3O+ + Cl-Dizolvarea NaCl n ap ( compus ionic )

Ionizarea NaCl: NaCl Na+ + Cl-19. Acizii = sunt specii chimice ce posed protoni ( H+ ); acizi tari: HCl; acizi slabi: HCN, H2CO320. Acizii monoprotici = acizii ce posed un proton; HCl, HNO321. Acizii diprotici = acizii ce posed doi protoni; H2SO4; H2CO322. Acizii triprotici = acizii ce posed trei protoni; H3PO423. Bazele = sunt specii chimice ce posed ioni hidroxil ( HO- ); baze tari: NaOH; baze slabe: NH3 24. Tipuri de reacii:

Acid slab cu baz tare: HCN + NaOH NaCN + H2O

Acid slab cu baz slab: HCN + NH3 NH4CN ( cianur de amoniu )

Acid tare cu baz slab: HCl + NH3 NH4Cl ( clorur de amoniu )

Acid tare cu baz tare: HCl + NaOH NaCl + H2O ( reacia de neutralizare )

2NaOH + Cl2 NaClO + NaCl + H2O

Hipoclorit de sodiu

25. Dac se cere calcularea NUMRULUI de atomi, ioni sau molecule se utilizeaz regula de trei simpl n care primul rnd este: 1 mol.....................6,022.1023 atomi (molecule, ioni ).

26. Ecuaia general a gazelor: pV = nRT p presiunea ( atm ); V volumul ( l ); n nr. de moli; R = 0,0b2 ( se d ), T temp. n K

27. Densitatea: ( = m/V; este folosit pentru trecerea de la mas (g) la volum (cm3)28. pH-ul este o mrime ce caracterizeaz caracterul acid sau bazic al unei soluii:

ACID 0 6; NEUTRU 7; BAZIC 814.

29. pH = - lg[H+];

30. pH + pOH = 14;

31. [H+] = 10-pH32. TURNESOLUL coloreaz n rou ACIZII i n albastru BAZELE