TEST DE EVALUARE FORMATIVĂ- REACŢII REDOX Clasa : a IX-a

Data: ……………….

Numele şi prenumele : …………………….

Pentru rezolvarea corectă a tuturor cerinţelor se acordă 90 de puncte.

Din oficiu se acordă 10 puncte.

Timpul efectiv de lucru este de 45 minute.

I. Completează spaţiile libere din următoarele enunţuri: 5x 3 puncte =15 puncte

a) Substanţa care se reduce este agent….........şi substanţa care se oxidează este agent.......….

b) Numărul de oxidare al hidrogenului în hidrurile alcaline este…....

c) Substanţele în stare elementară au N.O……

d) Oxidarea este procesul chimic in care un atom………………electroni

e) Numărul de oxidare al manganului în KMnO4 este .....................

II. Determinaţi numărul de oxidare al elementelor subliniate, din următorii compuşi: 20 puncte

NH3, KNO3, NH4Cl , HNO3, HNO2, N2O5, N2O3, NH4NO3, Na2HPO3, P2O3, P2O5, H3PO4, H2S,

SO3, NaHSO4, Na2S2O3, H2S2O4, H2SO3, H2S2O5, H2SO4.

III. Care dintre următoarele reacţii nu este o reacţie redox : 5 puncte

a) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

b)Fe2O3 + 2Al Al2O3 +2Fe

c) CaCl2(aq ) + 2AgNO3(aq) 2AgCl +Ca(NO3)2 (aq)

IV. Identificaţi agenţii reducători în următoarele reacţii: 5x5 puncte

a) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

b)CuO + H2 Cu + H2O

c) ZnO + C Zn + CO

d)Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2

V. Se dau următoarele ecuaţii:

a) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

b)CuCl + KI CuI + KCl + I

c) MnO + H SO MnSO + O + H O

Stabiliţi:

1. Agentul oxidant şi agentul reducător; 3x 2x 1 punct

2. Ecuaţiile proceselor de oxidare şi reducere; 3x 2x 1 punct

3. Coeficienţii stoechiometrici; 3x 1 puncte

4. Cantitatea de soluţie de acid sulfuric de concentratie 49% necesar pentru a reacţiona cu 1 mol

KMnO4, în reacţia de la subpunctul a); 10 puncte

SUCCES!