Test de evaluare la chimieTema: Procese de oxidoreducere

1. Alege afirmațiile corecte :a. Oxidantul este atomul care cedează electroni și care reducîndu-se, își mărește

gradul de oxidare.b. Reacții de oxidoreducere se produc între substanțe solide de topituri, între

substanțe solide și soluțiile de electroliți cu participarea gazelor, precum și în soluțiile de electroliți.

c. Un metal poate substitui din soluția de sare orice alt metal aflat dupa el în seria tensiunii metalelor.

2. În care dintre compuși Calciul are gradul de oxidare mai mare decît -1 ?

a. HCl ;b. HClO ;c. HClO2 ;d. HClO3 ;e. HClO4 ;

Azotul are gradul de oxidare +5 ?a. HNO3 (dil.) ;b. Mg(NO3)2 ;

c. N2 ;

d. NO ;3. Definește noțiunile :

a. Electrod ;b. Catod ; c. Anod ;

4. La electroliza soluției de clorură de bariu au loc următoarele procese :Catod (-): _____ Anod (+): _____

5. În reacția Fe↓ + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ se reduce :a) SO4 ;b) Fe ;c) Cu ;

6. Stabilește coeficienții prin metoda bilanțului electronic în următoarele ecuații ale reacțiilor chimice :

a) Mg + HNO3 (dil.) = Mg(NO3)2 + N2 + H2Ob) Na + H2O = NaOH + H2

c) KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O7. La electroliza topiturii de clorură de cupru s-a obținut cupru cu masa de 20 g. Calculează

volumul clorului degajat la anod.

Răspuns :

1) b) Reacții de oxidoreducere se produc între substanțe solide de topituri, între substanțe solide și soluțiile de electroliți cu participarea gazelor, precum și în soluțiile de electroliți.c) Un metal poate substitui din soluția de sare orice alt metal aflat dupa el în seria tensiunii metalelor.

2) A.b) HClO - (+1) ; c) HClO2 - (+3) ; d) HClO3 - (+5) ; e)HClO4 - (+7) . B. a) HNO3 (dil.) ; b) Mg(NO3)2 ;

3) a) Electrod - o placă de metal sau grafit introdusă în soluția de electrolit ;b)Catod - electrodul la care are loc reducerea ;c)Anod - electrodul la care are loc oxidarea ;

4) Catod (-): Ba0 Anod (+): Cl2 ;5) c) Cu0 ;6) 0 +1+5 -2 +2 +5 -2 0 +1 -2

a) Mg + HNO3 (dil.) = Mg(NO3)2 + N2 + H2O

Reducător Mg0 – 2e = Mg+2 5 oxidare 10 Oxidant 2N+5 + 5e .2 = N2

0 1 reducere

5Mg + 12HNO3 (dil.) = 5Mg(NO3)2 +1N2 + 6H2O Verificare: 36(O) 36(O)

Rs : 5Mg + 12HNO3 (dil.) = 5Mg(NO3)2 +1N2 + 6H2O 0 +1-2 +1 -2 +1 0

b)Na + H2O = NaOH + H2↑ Reducător Na0 - 1e = Na+1 2 oxidare 2 Oxidant H2

+1 + 2e = 2H0 1 reducere

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Verificare : 2(O) 2(O)

Rs : 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2

c) KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

Oxidant Mn+7 +5e→Mn+2 2 reducere 10 Reducător 2Cl-1 -2e→ Cl2

0 5 oxidare

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O Verificare : 8(O) 8(O) Rs : 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

7)

Se dă:m(Cu) = 20g

De aflat :V(Cl2) = ?

Formule: ν= m MV=Vm

. ν

Răspuns:

V(Cl2) = 7 mol

1. ν(Cu) = m = 20g = 0.3125 mol M 64g/mol 0.3125 mol ν-?

CuCl2 = Cu + Cl2

1 mol 1 mol

2. (Cu) 0.3125 mol = ν (Cl2) 1 mol 1 mol

3. ν (Cl2) = 0.3125 mol . 1 mol / 1 mol = 0.3125 mol4. V(Cl2) = Vm

. ν (Cl2) = 22,4 l/mol . 0.3125 mol = 7 mol