Clasa a VIII-aLucrarea practică nr.1 - Proprietăţile substanţelor compuse şi relaţia dintre clasele de compuşi anorganici

Den. exp.

Reactivi şi usustensile

Mod de lucru Observaţii Ecuaţiile reacţiilor ConcluziiP

rop

riet

ăţil

e ox

izil

or b

azic

i

a) CaO, apă, fenolftaleină, HNO3, 2 eprubete

1. Introduc în 2 eprubete o cantitate mică de oxid de calciu. 2. În prima eprubetă adaug 2 ml de apă și 2 picături de fenolftaleină.

3. În a doua eprubetă adaug 1 ml de acid azotic.

1. CaO are culoarea _________ .

2. CaO reacţionează cu apa formând o___________ de culoare ________. La adaugarea fenolftaleinei apare culoarea ____________ . 3. Se formează o soluţie ____________.

2) CaO + H2O = ……………….

3) CaO + HNO3 = ………………………

CaO interacţionează cu apa formînd _________ (deoarece fenolftaleina s-a colorat în ________) şi interacționează cu acizii formînd _______ și apă.CaO este un oxid______ _______.

a) CuO, apă, HNO3,

2 eprubete

1. Introduc în 2 eprubete o cantitate mică de oxid de cupru (II) (CuO).2. În prima eprubetă adaug 2 ml de apă.3. În a doua eprubetă adaug 1 ml de acid azotic.

1. CuO are culoare ___________.

2. CuO ____ ________________ cu apa.3. La adăugarea acidului se observă dizolvarea sedimentului _________ şi colorarea soluţiei în ____________.

3) CuO + HNO3 = ………………………

CuO ___ _____________ cu apa dar interacţionează cu acizii formînd _______ şi apă.CuO este un oxid______ ___________.

Pro

pri

etăţ

ile

baz

elor Ca(OH)2,

fenolftaleină, HNO3, CuCl2, spirtieră, chibrituri,3 eprubete

1. Introduc în 3 eprubete cîte 1ml de Ca(OH)2.

2. În prima eprubetă adaug 2 picături de fenolftaleină şi apoi 1 ml de acid azotic, picătură cu picătură.

3. În a doua eprubetă introduc un tub de sticlă şi suflu CO2 (aer expirat).4. În a treia epubetă adaug 1 ml de soluţie de CuCl2 de culoare ___________. Apoi încălzesc cu atenţie eprubeta timp de câteva minute.

1. Soluţia de hidroxidul de calciu Ca(OH)2 este _____________ (culoarea)2. La adăugarea fenolftaleinei soluţia se colorează în __________ . La adăugarea acidului soluţia de bază se ________________ .

3. Se formează un precipitat de culoare ___________ .

4. Se formează un precipitat cu aspect gelatinos de culoare _____________.

La încălzire, precipitatul gelatinos se transformă într-un sediment cristalin de culoare _______ .

2) Ca(OH)2 + HNO3 = ………………….

3) Ca(OH)2 + CO2 = ……………………..

4a) Ca(OH)2 + CuCl2= ………↓+………..

b) ……….↓ ………↓ + …….

Hidroxidul de calciu Ca(OH)2 este o bază alcalină deoarece schim-bă culoarea fenolftaleinei în __________, inter-acţionează cu oxizii acizi formînd _________, cu acizii formînd _________ şi apă şi înteracţionează cu soluţiile __________ formînd baze insolubile şi săruri.Bazele insolubile se ____________ la încălzire formînd _____ _____ şi apă.

Den. exp.

Reactivi şi usustensile

Mod de lucru Observaţii Ecuaţiile reacţiilor Concluzii

Pro

pri

etăţ

ile

aci

zilo

r H2SO4 metiloranj, NaOH, Zn, MgO, Ba(NO3)2 CaCO3,

5 eprubete

1. Introduc în 5 eprubete cîte 1ml de acid.2. În prima eprubetă adaug 2 picături de metiloranj şi apoi, picătură cu picătură, NaOH.

3. În a doua eprubetă adaug 2 granule de Zn.

4. În a treia eprubetă adăugăm un virf de linguriţă de Fe2O3.5. În a patra epubetă adaug 1 ml de soluţie de Ba(NO3)2. 6. În a cincea eprubetă adaug un vârf de linguriţă de CaCO3.

1. Soluţia de acid sulfuric H2SO4 este _____________ (culoarea.)2. La adăugarea metiloranjului soluţia se colorează în ________ . La adăugarea de NaOH se observă schimbarea culorii în ___________ .3. La adăugarea zincului se observă degajarea unui gaz ___________, inodor.4. Fe2O3 se dizolvă în acid, formând o soluţie____________.5. Se formează un precipitat de culoare ___________.6. Se observă degajarea cu efervescenţă a unui gaz _______, inodor.

2) H2SO4+ NaOH=………………………

3) H2SO4+ Zn =………………+..…..↑

4) H2SO4+ Fe2O3=………………………

5) H2SO4+ Ba(NO3)2=………↓+………

6) H2SO4+ CaCO3↓=………+……↑+H2O

H2SO4 este un acid deoarece: schimbă culoarea metiloranjului în __________, interac-ţionează cu metalele active (____) cu degajare de _________ , cu oxizii bazici (_____) şi bazele (_____) cu formare de _________ şi apă.De asemenea H2SO4

interacţionează cu sărurile cu formare de precipitat sau gaz.

Pro

pri

etăţ

ile

săr

uri

lor CuSO4,

NaOH, Zn, Na2SO4,

Ba(NO3)2, CaCO3, HNO3, NaHCO3,

4 eprubete

1. Adaug într-o eprubetă 1 ml soluţie de CuSO4 şi 2 granule de zinc. Las eprubeta în stativ 5 min. şi apoi îi examinez conţinutul.2. În altă eprubetă introduc 1 ml de soluţie de FeCl3 şi adaug picătură cu picătură soluţie de NaOH.3. Într-o epubetă introduc câteva cristale de Na2CO3 şi adaug 1 ml de soluţie de HNO3. 4. În alte două eprubete introduc cîte 1 ml soluţie de Na2SO4 şi adăug în prima 2 pic. soluţie de turnesol, iar în a doua câteva picături de soluţie de Ba(NO3)2.

1. Soluţia de CuSO4 are culoare ___________. După adăugarea de Zn peste 5 min. se observă că soluţia devine __________şi pe granulele de Zn apare un ____________ de culoare __________.2. Soluţie de FeCl3 are culoare __________. La adăugarea bazei se observă apariţia unui precipitat ___________ cu aspect _________.3. Na2CO3 are culoare ___________. La adăugarea de acid se observă dizolvarea substanţei şi degajarea cu efervescenţă a unui gaz __________, inodor .4. Soluţia de Na2SO4 este _________. Turnesolul nu îşi schimbă culoarea.La adăugarea Ba(NO3)2. se observă apariţia unui __________ de culoare ____________.

1) CuSO4+ Zn = ……………+………↓

2) FeCl3+ NaOH= ………..↓+……………….

3) Na2CO3+ HNO3= ……..…+……↑+H2O

4) Na2SO4+ Ba(NO3)2= ……..…↓+………….

Sărurile sunt substanţe neutre deoarece nu ___________ culoarea indicatorului.Sărurile pot reacţiona cu _______ ________ (Zn), _____ ____________ (NaOH), ___________ (HNO3) sau soluţii de ________ dacă formează un precipitat sau un gaz.