Ka-Kb
-
Upload
diana-cebotari -
Category
Documents
-
view
6 -
download
0
description
Transcript of Ka-Kb
7/17/2019 Ka-Kb
http://slidepdf.com/reader/full/ka-kb 1/1
Constanta de aciditate – Ka
Constanta de bazicitate – Kb
Constanta de aciditate – Ka
La ionizarea unui acid slab în solu ie apoasă se stabile te un echilibru chimic între ioniiț ș
forma i i moleculele nedisociate:ț ș
HA + H2O H3O+ + A-
Pentru acest echilibru putem scrie leea ac iunii maselor:ț
[ ] [ ]c
H O A! " #
HA H O
+ − = 3
2
1
#c- constanta de echilibru e$primată în termeni de concentra ieț
%oncentra ia apei fiind constantă& aceasta se poate include în constanta de echilibru iț ș
rela ia !'" de(ine:ț
[ ][ ]
c
#a
H O A! " # H O
HA
+ − = 3
22
1 4 4 2 4 4 3
Astfel se ob ine constanta de aciditate care are e$presia:ț
[ ]a
H O A! " #
HA
+ − = 3
3
)n acid este cu at*t mai tare cu c*t #a este mai mare
Acid H, HO3 H. %H3%OOH H2%O3 Obs
#a !mol/L" '0
1
'0
2
'0
-
'0
-
'0
-1
Pentru a compara 2 acizi (om calcula raportul constantelor de aciditate
%lasificarea acizilor în func ie de #aț
− acizi tari: #a4'0
− acizi medii: '04#a4'0-5
− acizi slabi: #a6'0-
Pornind de la radul de hidroliză ob inem:ț
Constanta de bazicitate – Kb
La ionizarea unei baze slabe în solu ie apoasă se stabile te un echilibru chimic între ioniiț ș
forma i i moleculele nedisociate:ț ș
7OH HO- + 7+
Astfel putem scrie #b:
[ ] b
HO 7! " #
7OH
− + =4