7/17/2019 Ka-Kb

http://slidepdf.com/reader/full/ka-kb 1/1

Constanta de aciditate – Ka

Constanta de bazicitate – Kb

Constanta de aciditate – Ka

La ionizarea unui acid slab în solu ie apoasă se stabile te un echilibru chimic între ioniiț ș

forma i i moleculele nedisociate:ț ș

HA + H2O  H3O+ + A-

Pentru acest echilibru putem scrie leea ac iunii maselor:ț

[ ] [ ]c

H O A! " # 

HA H O

+ − =  3

2

1

#c- constanta de echilibru e$primată în termeni de concentra ieț

%oncentra ia apei fiind constantă& aceasta se poate include în constanta de echilibru iț ș

rela ia !'" de(ine:ț  

[ ][ ]

c

#a

H O A! " # H O

HA

 

+ − =  3

22

1 4 4 2 4 4 3

Astfel se ob ine constanta de aciditate care are e$presia:ț

[ ]a

H O A! " # 

HA

+ − =  3

3

)n acid este cu at*t mai tare cu c*t #a este mai mare

Acid H, HO3 H. %H3%OOH H2%O3 Obs

#a !mol/L" '0

1

'0

2

'0

-

'0

-

'0

-1

Pentru a compara 2 acizi (om calcula raportul constantelor de aciditate

%lasificarea acizilor în func ie de #aț

− acizi tari: #a4'0

− acizi medii: '04#a4'0-5

− acizi slabi: #a6'0-

Pornind de la radul de hidroliză ob inem:ț

Constanta de bazicitate – Kb

La ionizarea unei baze slabe în solu ie apoasă se stabile te un echilibru chimic între ioniiț ș

forma i i moleculele nedisociate:ț ș

7OH  HO- + 7+

Astfel putem scrie #b:

[ ] b

HO 7! " # 

7OH

− + =4