8/18/2019 cuprul22

http://slidepdf.com/reader/full/cuprul22 1/9

 *CUPRUL *

8/18/2019 cuprul22

http://slidepdf.com/reader/full/cuprul22 2/9

2

CUPRUL

Propunător:  Nicoleta Vasilescu

Clasa:  a VIII – a Tema activităţii:  Cuprul Tipul de activitate: Lecţie de predareScopul activităţii:  Însuşirea de cunoştinţe

OBIECTIVE OPERAŢIONALE

O1 – Să cunoască structura atomului de cupru şi poziţia aluminiului în Sistemul periodic

al elementelor;O2 – Să prezinte starea naturală şi metode de obţinere ale cuprului;O3 – Să enumere proprietăţi fizice şi chimice ale cuprului;O4 – Să prezinte utilizări ale cupruluiO5 – Să folosească noţiunile învăţate în rezolvarea de aplicaţii

STRATEGII DIDACTICE

a) Metode şi procedee : conversaţia euristică, explicaţia, demonstraţia, exerciţiul. b) Resurse materiale: manuale, planşe, calculator, videoproiector ( sau cabinet de

informatică )c) Forme de organizare: frontală.

8/18/2019 cuprul22

http://slidepdf.com/reader/full/cuprul22 3/9

3

CUPRUL

I. GENERALITĂŢI

Simbolul chimic: CuNumărul atomic: Z = 29Numărul de masă: A = 64Structura atomului6429Cu: p+ = 29

  n = 35  e- = 29Configuraţia electronică: K – 2  L – 8  M – 18  N – 1

Poziţia în sistemul periodic: Grupa 11 ( I B )  Perioada 4Reacţia de ionizare: Cu = Cu+ + e- ,

Cu = Cu2+ + 2e- Valenţe: I, II

8/18/2019 cuprul22

http://slidepdf.com/reader/full/cuprul22 4/9

4

CUPRUL

II. STARE NATURALĂ  Cuprul se găseşte atât în stare

nativă cât şi sub formă de

combinaţii.  Combinat, cuprul se prezintăsub următoarele forme:

- Calcopirită ( CuFeS2);

- Calcozină ( Cu2S );

- Cuprit ( Cu2O );- Malachit ( CuCO3*Cu(OH)2 );

-  Azurit ( 2 CuCO3*Cu(OH)2).

8/18/2019 cuprul22

http://slidepdf.com/reader/full/cuprul22 5/9

5

CUPRUL

III. METODE DE OBŢINERECuprul se poate obţine prin mai multe metode:1. Procedeul pirometalurgic:Cu2S + 2O2 = 2CuO + SO2

CuO + C = Cu + CO2. Procedeul hidrometalurgic:- obţinerea de soluţii ale unor săruri de cupru;- electroliza acestor soluţii: la electroliza soluţiei de CuSO4 se obţine

la catod Cu iar la anod ionul SO42-.- substituţia cuprului cu fier metalic:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 

8/18/2019 cuprul22

http://slidepdf.com/reader/full/cuprul22 6/9

6

CUPRUL

IV. PROPRIETĂŢI FIZICE

Cuprul prezintă următoarele proprietăţi fizice:- Stare de agregare solidă;

- Culoare brun - roşiatică;- Densitate mare (ρ > 5,0g/cm3 );- Foarte bun conducător termic şi electric;-

Maleabil şi ductil;-  Temperatură de topire mare.- Formează aliaje.

8/18/2019 cuprul22

http://slidepdf.com/reader/full/cuprul22 7/9

7

CUPRUL

  V. PROPRIETĂŢI CHIMICE  Cuprul prezintă următoarele proprietăţi chimice:

PROPRIETATEA EXEMPLE REACŢIA OBS.

Reacţii cunemetale

halogeni Cu + Cl2 = CuCl2

oxigen 4Cu + O2 = 2Cu2O t<200oC

2Cu + O2

 = 2CuO t>200oC

sulf 2Cu + S = Cu2S t<250oC

Cu + S = CuS t>250oC

Reacţia cu apa Cu + H2O = Nu reacţionează

Reacţia cu acizi HCl Cu + HCl = Nu reacţionează

H2SO

4 (dil)Cu + H

2SO

4= Nu reacţionează

H2SO4(conc) Cu + 2H2SO4= CuSO4 + SO2 + 2H2O tOC

HNO3 Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Reacţia cusăruri

Cuprul reacţionează numai cu sărurile metalelor aflatedupă acesta în seria de activitate.

8/18/2019 cuprul22

http://slidepdf.com/reader/full/cuprul22 8/9

8

CUPRUL

 VI. UTILIZĂRI

 

 Alte utilizări:  - aliaje ( alamă, bronz );  - monede, site, tablă;  - etc.

8/18/2019 cuprul22

http://slidepdf.com/reader/full/cuprul22 9/9

9

CUPRUL

 VII. DIAGRAMĂ CHIMICĂ

Priviţi careul din dreapta şi apoi căutaţi:1. Metal obţinut în urma reacţiei cuprului cu

clorura de argint;2. Mineral de culoare verde care conţine

carbonat de cupru;3. Metodă de purificare a cuprului de alte

metale interferente;4. Compus cu care cuprul reacţionează

formând clorură cuprică;5. Aliaj al cuprului cu staniul folosit la

fabricarea statuilor;6. Particulă elementară încărcată negativ;7. Denumire populară a sulfatului obţinut din

reacţia cuprului cu acidul sulfuricconcentrat;

8. Denumire populară a cuprului.