PROIECT DIDACTIC

PROPUNĂTOR: Profesor Gheorghe Hanganu

GRAD DIDACTIC: doi

UNITATEA ŞCOLARĂ: Liceul Teoretic „M. Eminescu” or. Cahul

DATA:09.02.10

CLASA: a XI-a (profil real)

DISCIPLINA: Chimie

SUBIECTUL LECŢIEI: Proprietăţile alcoolilor monohidroxilici. Utilizarea lor

TIPUL LECŢIEI: mixtă

LOCUL DE LUCRU: laboratorul de informatică

DURATA: 45minute

OBIECTIVE DE REFERINŢĂ:

- să exsplice corelaţia dintre structură, proprietăţi şi utilizare a alcoolilor monohidroxilici

OBIECTIVE OPERAŢIONALE:

O1 - să identifice în baza structurii proprietăţile fizice ale monoalcoolilor

O2 - să recunoască proprietăţile chimice ale monoalcoolilor

O3 - să descrie domeniile de ulizare ale monoalcoolilor saturaţi

O4 - să rezolve probleme pe baza proprietăţilor monoalcoolilor saturaţi

METODE DIDACTICE: conversaţia, explicaţia, învăţarea prin descoperire, experimental,

problematizarea. , lucrul în tandem

MIJLOACE DIDACTICE: manualul, fişe de lucru, calculator, soft educaţional AEL

BIBLIOGRAFIE: 1. G. Dragalina, manual pentru clasa a XI-a, Ştiinţa 2001

2. M. Botnaru,M. Roman, manual pentru clasa a XI-a Lumina. Chişinău 2004

3. C. Hasnaş, G. Dragalina, R. Godoroja, N. Velişco, subiecte de evaluare la chimia organică, Editura.ARC Chişinău

4. M. Roman,E. Melentiev. să învăţăm logic chimia, liceu, Editura Lumina. Chişinău 2007

5. G. Dobrescu, chimie, culegeri de probleme cl. XI-XII Editura Aramis. Bucureşti

6. C. Subotin, M. Revanco, I. Subotin, experimentul demonstrativ – distractive la chimie, Editura Lumina. Chişinău - 2003

D E S F A S U R A R E A L E C T I E I

Etapele

lecţiei

Obiec

tivele

vizate

Activitatea desfăşurată de:

Met

od

e şi

pro

ced

ee

Fo

rme

de

org

an

iza

re

Res

urs

e

ma

teria

le

Mo

da

lită

ţi

de

ev

alu

are

profesor elev

I

Moment

organizatoric

Pregãtirea elevilor pentru lecţie.

verificarea prezenţei perechilor de lucru la

calculator

verificarea programelor instalate pe

calculator stabilirea modalitãţilor de

activitate a elevilor

Elevii îşi organizează lucrul la calculator.

Verifică programul instalat

con

ver

saţi

a

fro

nta

lă

II

Verificarea

cunoştinţelor,

consolidarea şi

prelucrarea

materiei

lecţiilor

anterioare

La tablă sunt invitaţi 3 elevi, care primec fişe de lucru: Fişa nr.1 Scrieţi formulele de structură ale următorilor alcooli: a) propan-1-ol; b) 2-metil-pentan-1-ol c) 3-etil-hexan-3-ol; d) 2,2-dimetil-pentan-3-ol e) 2,2,4-trimetil-pentan-3-ol Fişa nr. 2 Scrieţi formulele alcoolilor care se obţin la hidroliza următorilor derivaţi halogenaţi:

a) bromură de etil; b) 2-bromopropan

c) 2-bromo-3-metilbutan

d) 1-cloro -3-metilbutan

Fişa nr. 3 În baza schemei propuse scrie ecuaţiile reacţiilor de obţinere a alcoolilor 1. R-X

2. CnH2n

3. CnH2nO alcooli

4. Gazul de sinteză

5. C6H12O6

I-elev;

a) CH3-CH2-CH2-OH

b) CH3-CH2-CH2-CH-CH2-OH

CH3

C2H5

c) CH3-CH2-CH2-C-CH2-CH3

OH

CH3

d) CH3-CH2-CH-C-CH3

OH CH3

OH CH3

e) CH3-CH-CH-C-CH3

CH3 CH3

II-elev;

a) C2H5Br + NaOH → C2H5OH + NaBr

H2O

b)CH3-CH-CH3 + NaOH → NaBr + CH3-CH-CH3

Br OH

H2O

c)CH3-CH-CH-CH3 + NaOH → CH3-CH-CH-CH3 + NaBr

Br CH3 OH CH3

H2O

d)CH2-CH2-CH-CH3 + NaOH → CH2-CH2-CH-CH3+NaCl

Cl CH3 OH CH3

III-elev;

1.CH3Cl +NaOH → CH3OH + NaCl

H2SO4

2.CH2═CH2 + HOH → C2H5OH

ZnO

3. CH3-COH + H2 → C2H5OH

ZnO

4. CO + 2H2 → CH3OH

enzime

5.C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

Ex

erci

ţiu

fro

nta

l

ind

epen

den

t

Fiş

e d

e lu

cru

, ta

blă

, c

retă

Pro

bă

scri

să

III

Explicarea

noului material

Anunţarea

subiectului

lecţiei şi a

obiectivelor

operaţionale

O1

Frontal se verifica cunoştinţele elevilor din clasă,

referitoare la monoalcooli:

-formula generală

-nomenclatura

-clasificarea

-tipuri de izomerie

Această etapă începe cu trecerea subiectului lecţiei

pe tablă şi a secvenţelor informaţionale a lecţiei care

trebuie parcurse.

Anunţarea obiectivelor operaţionale.

Elevii primesc suporturi şi selectează din manual şi softurile educaţionale , proprietăţile fizice ale alcoolilor, complectând schema:

1

2 Proprietăţi

fizice

6

3 7

4 8

5

-formula generală: CnH2n+1OH

-nomenclatura: denumirea hidrocarburii cu acelaş număr de atomi de

C + sufixul – ol (CH3-OH - metanol)

-clasificarea după:

natura radicalului hidrocarbonat

saturaţi, nesaturaţi, aromatici.

numărul grupelor funcţionale

monohidroxilici, polihidroxilici

natura atomului de carbon, de care se leagă grupa funcţională

primari, secundari, terţiari.

Elevii notează în caiet subiectul lecţiei noi, ascultă şi devin atenţi la

obiectivele ce se vor urmări pe parcursul lecţiei respective.

Subiectul lecţiei: Proprietăţile monoalcoolilor

Complectarea schemei:

- alcoolii inferiori – lichizi

- alcoolii superiori – solizi

- au densitatea mai mică decît a apei, dar mai mare decît a

hidrocarburilor corespunzătoare

- alcoolii inferiori – miros caracteristic

- alcoolii superiori – nu au miros

- au puncte de ferbere şi de topire anormal de ridicate, datorită

legăturilor de hidrogen

- solubilitatea alcoolilor scade cu creşterea radicalului şi creşte cu

creşterea numărului de grupe hidroxil

- dizolvarea alcoolilor în apă are loc cu contracţie de volum şi este un

fenomen exotermic

Co

nv

ersa

ţie

Des

cop

erir

e eu

rist

ică

Bra

inst

orm

ing

ul

în t

and

em

fro

nta

lă

Oral

scris

O2 Proprietăţile chimice: - Alcoolii reacţionează cu metalele alcaline,

formînd alcoxizi. Metalul înlocuieşte hidrogenul grupării funcţionale deoarece alcoolii au caracter slab acid.

- Deshidratarea alcoolilor. Alcoolii monohidroxilici suferă reacţia de deshidratare intramoleculară în prezenţa H2SO4(c) şi conduc la alchene. Dacă din reacţia de eliminare rezultă două alchene, se formează majoritar alchena cu dubla legătură, alchena mai substituită (regula lui Zaiţev) Reacţia de eterificare: Reacţia de deshidratare intermoleculară a alcoolilor se numeşte de eterificare, iar compuşii obţinuţi – eteri.

Aceştea sunt substanţe lichide, volatile, cu miros caracteristic. Eterii sunt solvenţi pentru compuşii nepolari. Eterul etilic are proprietăţi anestezice. Reacţia de esterificare:

Alcoolii reacţionează cu acizii carboxilici şi formează esteri.(substanţe lichide sau solide cu miros plăcut)

Elevii efectuează experimentele virtuale la calculator , folosind softul

educaţional. Scriu ecuaţiile reacţiilor chimice şi fac concluzii:

R-OH + Na → R-ONa + H2

În soluţie apoasă , alcoxidul reface alcoolul

R-ONa +HOH → R-OH + NaOH

Concluzie: produşii de reacţie au caracter bazic

H2SO4

R-CH2-CH2 → R-CH═CH2 + HOH

OH

H2SO4

CH3-CH-CH3 → CH3-CH═CH2 + HOH

OH

Elevii efectuează experimentul virtual şi scriu concluzii:

Produşii de reacţie decolorează apa de brom.

H2SO4

CH3-CH2-CH-CH3 → CH3-CH═CH-CH3 + HOH

OH (majoritar)

H2SO4

CH3-CH2-CH-CH3 → CH3-CH2-CH═CH2 + HOH

OH (minoritar)

Experiment virtual

H2SO4

R-OH + R-OH → R-O-R + HOH

Experiment virtual

R-COOH + R-OH ↔ R-COO-R + HOH

-formiatul de etil, are miros de rom

- buratul de etil, are miros de ananas

- acetatul de benzil, are miros de iasomie

Experi

ment

virtual

Observ

aţia

stimular

ea

Indep

enden

t

În

tande

m

Calcu

lator so

fturi A

EL

O3

Oxidarea blîndă a alcoolilor în prezenţa bicromatului de potasiu şi acid sulfuric -alcool primar→aldehidă→acid

-alcool secundar→cetonă

-alcoolii terţiari sunt rezistenţi la oxidarea blîndă Oxidarea energică a alcoolilor în prezenţa KMnO4 şi H2SO4

-alcool primar→ acid

- alcool secundar → doi acizi cu un număr mai mic de atomi de carbon - alcooli terţiari → amestec de acizi Reacţia de ardere a alcoolilor Prin ardere alcoolii se transformă în dioxid de carbon, apă şi căldură. Alcoolii au putere calorică mare şi dau prin ardere produşi nepoluanţi. Utilizarea alcoolilor Propun elevilor, să descrie domeniile de utilizare a alcoolilor monocarboxilici, folosind programul Power Point

Experiment virtual

K2Cr2O7/H2SO4 O

R-CH2-OH + O → R-COH → R-COOH K2Cr2O7/H2SO4

R-CH-R + O → R-C-R + HOH

OH O

R K2Cr2O7/H2SO4

R-C-R + O → ?

OH

Experiment virtual KMnO4/H 2SO4

R-CH2-OH + 2 O → R-COOH + HOH

KMnO4/H 2SO4

R-CH-R + 4 O → R-COOH + R-COOH + HOH

OH

Experiment virtual

2CH3-OH +3 O2 →2 CO2 + 4HOH

C2H5OH + O2 →2 CO2 + 3HOH

Elevii folosesc programul Power Point, avînd la dizpoziţie internetul.

(Anexa)

Experi

ment

virtual

Observ

aţia

stimular

ea

Indep

enden

t

În

tande

m

Calcu

lator so

fturi A

EL

IV

Fixarea noilor

cunoştinţe

O4 Pentru consolidarea materialului, propun elevilor rezolvarea unei probleme. Un alcanol cu masa de 6,9 g a format prin deshidratare 4,44 g de eter la randamentul de 80%. Stabiliţi formulele de structură ale alcanolului şi eterului respectiv.

Se dă:

m(CnH2n+1OH) ═ 6,9 g

m(eter) ═ 4,44

η═ 80%

Formul(alcoolului) - ?

Formula (eterului) - ?

6,9 g H2SO4 5,55 g

2CnH2n+1OH → CnH2n+2-O-CnH2n +HOH

28n + 36 28n + 18

η ═ mpr./mteor *100%

mteor═ 4,44*100/80=5,55 g

6,9/28n + 36 = 5,55/28n + 18

n =2

Rs: CH3-CH2-OH

CH3-O-CH3

Proble

matizar

e

algorit

mizare

În

tande

m

man

ual

scri

s

VTema pentru

acasă

Apreciez şi notez elevii care au lucrat la

tablă,de asemenea elevii care au fost activi pe

pacursul lecţiei.

Le propun pentru lucrul de acasă să pregătească

informaţii suplimentare despre alcoolii

monohidroxilici în Power Point.

De alcătuit transformări ce se bazează pe proprietăţile chimice şi metodele de obţinere a alcoolilor.

Elvii îşi notează în caiet sarcinile propuse pentru acasă

con

ver

saţi

e

fro

nta

l