LI_1. Titrimetrie redox1. Calculați concentrația molară a echivalentului, titrul T(KMnO4) și T(KMnO4/Fe) pentru 600 mL soluție ce conține 2,85 g de

KMnO4. R. 0,00475 g/mL; 0,008394 g/mL2. Ce volum de apă este necesar de adăugat la 2 L soluție KMnO4 cu T(KMnO4)=0,0056 g/mL pentru a prepara soluția cu

concentrația molară a echivalentului 0,0980 mol-echiv/L. R. 1,616 L3. Calculați partea de masă de MnO2 în piroluzit, dacă proba cu masa 0,4000 g a fost tratată cu cu o soluție diluată de acid

oxalic, care conținea 0,6000 g H2C2O4·2H2O, iar acidul rămas s-a titrat cu 26,26 mL soluție KMnO4 cu concentrația molară a echivalentului 0,1000 mol-echiv/l. R. 75 % MnO2

4. Pentru titrarea a 10mL soluţie de nitrit de sodiu s-au consumat 10,4ml permanganat de potasiu cu titrul egal cu 0,00474g/mL. De calculat câte grame de nitrit de sodiu se conţin în 100 mL de soluţie. R. 0,538 g

5. Dintr-o probă de calcar cu masa 0,1862 g se precipită ionii de calciu sub formă de oxalat de calciu. Precipitatul izolat se dizolvă în H2SO4 şi se titrează cu 22,15 mL de soluţie cu T(KMnO4)=0,0029g/mL. Calculaţi partea de masă a CaCO3 în calcar. R. 54,61 %

6. Un minereu de fier cu masa 0,5000 g a fost dizolvat, apoi supus reducerii și titrat cu 42,4 mL de soluție cu T(KMnO4)=0,001840 g/mL. Calculați partea de masă a Fe2O3 în minereu. R. 39,40 %

7. O probă ce conține 2,500 g de peroxid de hidrogen a fost diluată într-un balon cotat cu volumul 500 mL. La titrarea a 25 mL de astfel de soluție se consumă 18,72 mL KMnO4 cu C=0,1 mol-eciv/L. Calculați partea de masă a H2O2 în peroxid. R. 25,48 %

8. La titrarea a 50 mL soluție acid oxalic se consumă 21,16 mL soluție KOH cu T=0,0122 g/mL, iar la titrarea a 20 mL de această soluție se consumă 19,34 mL soluție de KMnO4. Calculați titrul permanganatului de potasiu după oxigen. R. 0,0007608 g/mL

9. Calculaţi masa probei, care conţine 65 % oxid de mangan (IV), dacă la proba acidulată au fost adăugaţi 50 mL soluţie de acid oxalic CN=0,1 N, iar exesul de acid a fost titrat cu 25 mL soluţie permanganat de potasiu (1mL soluţie de KMnO4 este echivalent cu 1,05 mL soluţie de acid oxalic). R. 0,1589 g

10. O probă tehnică cu masa 0,9025 g de nitrit de sodiu a fost dizolvată şi diluată în 250 mL. La titrarea a 25 mL soluţie KMnO 4

cu T=0,002501 g/mL s-au consumat 21 mL soluţie obţinută. Calculaţi partea de masă a NaNO2 în proba tehnică. R. 90,02 %11. O soluţie de K2Cr2O7 a fost tratată cu exes de KI. Iodul eliminat în soluţie se titrează cu 22 mL de soluţie de Na2S2O3 cu

concentraţia molară a echivalentului 0,1120 mol/L. Ce masă de K2Cr2O7 se conţine în soluţie. R. 0,1208 g12. Ce masă de dicromat de potasiu se va cîntări pentru a prepara 800 mL soluție cu T( K2Cr2O7/Fe)=0,004 g/mL. R. 2,809 g13. Care trebuie să fie masa probei dicromatului de potasiu pentru ca după tratarea cu exes de KI , iodul eliminat să se titreze cu

32 mL soluție de Na2S2O3 ·5H2O cu titrul T(Na2S2O3 ·5H2O/I2)=0,0116 g/mL? R. 0,1436 g14. O soluție de K2Cr2O7 a fost tratată cu exes de KI. Iodul eliminat în soluție se titrează cu 22 mL de soluție Na2S2O3 cu

concentrația molară a echivalentului 0,1120 mol-echiv/L. Ce masă de K2Cr2O7 se găsesc în soluție? R. 0,121 g15. O probă de ciment cu masa 0,5020 g a fost soluţilizată, iar fierul a fost redus la Fe2+ şi titrat cu 15,41 mL soluţie K2Cr2O7 cu

T=0,0005 g/mL. Calculaţi partea de masă a fierului în proba de ciment. R. 1,73 %16. Proba de clorură de fier(III) cu masa 4,89 g a fost dizolvată și adusă pînă la cotă cu apă distilată într-un balon cotat de 250

mL. La 25 mL soluție pregătită s-a adăugat în exes soluție de KI, iar iodul eliminat s-a titrat cu 32 mL soluție T(Na 2S2O3

·5H2O)=0,0190 g/mL. Calculați partea de masă a clorurii de fier(III) în soluție. R. 81,27%17. O probă de peroxid de hidrogen cu masa 1,1349 g a fost diluată cu apă distilată până la volumul 200 mL. La 20 mL soluţie

acidulată s-a adăugat un exes de soluţie de iodură de potasiu. La titrarea iodului eliminat s-a consumat 15,65 mL soluţie Na2S2O3 C=0,0980 mol/L. Determinaţi partea de masă a H2O2 în soluţia iniţială. R. 22,98 %

18. La 10 mL apă sulfuroasă au fost adăugate 50 mL soluţie de iod cu C N=0,1 N, exesul fiind titrat cu 32 mL soluţie Na2S2O3

C=0,1000 mol/L. Câte grame de H2S se conţin în 1 L apă? R. 3,067 g/L19. Sulful, care se conține în probă de cărbune cu masa 0,1906 g, a fost transformat în SO2 și absorbit într-o soluție care conține

amidon. Pentru titrarea soluției obținute s-au consumat 20,45 mL de soluție de iod cu concentrația molară a echivalentului 0,0209 mol-echiv/L. Calculați partea de masă a sulfului în cărbune. R. 3,57%

20. Pentru determinarea purității fenolului, o probă cu masa 1,2 g de fenol tehnic s-a trecut într-un balon cotat de 250 mL, s-a adăugat soluție de hidroxid de sodiu și s-a adus cu apă distilată pînă la cotă. La o parte alicotă 10 mL s-a adăugat 20 mL soluție amestec de iod și iodură de potasiu cu concentrația molară 0,1025 mol/L. Pentru titrarea exesului s-au consumat 17,60 mL soluție de tiosulfat de sodiu cu concentrația molară egală cu 0,1030 mol/L. Calculați partea de masă a fenolului în proba tehnică. R. 74,79%

21. Calculați partea de masă de MnO2 în piroluzit, dacă o probă cu masa 0,1000 g s-a dizolvat în acid clorhidric concentrat. Clorul format s-a distilat și absorbit de soluția de iodură de potasiu. Iodul eliminat în urma reacției s-a titrat cu 21,25 mL soluție de tiosulfat de sodiu cu C=0,0520 mol/L. R. 48,00 %

22. Calculați partea de masă a cuprului în minereu , dacă proba cu masa 0,1200 g a fost supusă unor transformări și trecută în soluție sub formă de Cu2+. La soluția obținută s-a adăugat exes de KI, iar iodul eliminat s-a titrat cu 13,80 mL soluție de Na2S2O3 cu T(Na2S2O3/Cu)=0,006500 g/mL. R. 74,75%