1. 1. 3.a REduksi= CU2+ + 2e- CU | X3Oksidasi=AL3++3e- AL | X23CU2++6e- 3CU2AL 2AL3++6eReaksi Sel = 3CU2++2 AL 3CU+2AL3+Sel Volta = 2AL/2AL3+//3CU2+/3CU3.b Potensial Sel = E0 Reduksi E0 OksidasiE0 Sel =+0.34 (-1.66) = 2 VoltReaksi Sel = 2AL 2AL3+ + 6e 3CU2++6e 3CU2AL+3CU2+ 2AL3++ 3CUE0=+ 1.66 VoltE0=+0.34 VoltE0 Sel=+2.00 Volt4. Diketahui = Mg |Mg2+||Ag+|AgE0=+3 .17 Volt Mg |Mg2+||Zn2+|Zn E0=+1.61 VoltTentukan Potensial standar Sel dariZn|Zn2+||Ag+|Ag !Jawab :Mg|Mg2+||Ag+|AgE0=+3.17 VoltMg |Mg2+||Zn2+|Zn +E0=-1.61 Volt +Zn| Zn2+||Ag+|Ag E0=+1.56 Volt
2. 2. 6.A=+1.70-(-0.25 =+1.956.BNi2++2e- Ni|E0=+0.25 Volt Au3++3e- Au| E0=+1.70 Volt 2Ni2++6e- 3Ni +1.95 Volt 2Au 3Au3++6e 2Ni2++2Au 3Ni+3Au2+6.CDari Hasil penjumlahan keduaE0 Sel =+ 1.95 Volt karena potensial reaksi bertanda positif(+) maka reaksi itu spontan pada kondisi standar.