(hidroxizi)

Definiţie :

- sunt compuşi ce conţin atomi de metale (sau NH4+) şi

gruparea hidroxil (OH)

Denumire:

- hidroxid de + numele metalului (pentru metalele care au mai multe stări de valenţă se indică şi starea de valenţă)

NaOH - hidroxid de natriu

Fe(OH)2 - hidroxid de fier(II)

Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III)

sau:

- hidroxid + numele metalului + sufixul "os" (valenţa inferioară a metalului)

Fe(OH)2 - hidroxid feros

- hidroxid + numele metalului sufixul „ic"

(valenţa superioară a metalului)

Fe(OH)3 - hidroxid feric

Clasificare:

a) după solubilitate

- solubile în apă - bazele metalelor alcaline şi alcalino-pământoase, NH4OH

- insolubile în apă - celelalte baze

b) după tărie

- baze tari - KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

- baze slabe - NH4OH, Cu(OH)2, Fe(OH)2

Obţinere:

baze solubile :

1. reacţia metalelor reactive cu apa

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑

2. reacţia oxizilor bazici cu apa

CaO + H2O → Ca(OH)2

3. reacţia amoniacului cu apa

NH3 + H2O → NH4OH

baze insolubile

4. reacţia bazelor solubile cu săruri solubile

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓+ Na2SO4

Proprietăţi fizice:

- stare de agregare : solidă (cu excepția NH4OH, care este lichid)

- culoare : albe: NaOH, KOH, Ca(OH)2

colorate: Fe(OH)2 - verde; Fe(OH)3 - brun; Cu(OH)2 – albastră

- unele sunt solubile în apă altele nu

- soluţiile bazelor sunt leşioase, lunecoase la pipăit, caustice(ard pielea), conduc curentul electric (sunt electroliţi)

Proprietăţi chimice:

1. Acţiunea asupra indicatorilor

turnesolul - albastru;

fenolftaleina - roşie;

metiloranjul - galben

2. Reacţia cu oxizii acizi (nemetalici)

2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

3. Reacţia cu acizii (reacţia de neutralizare)

KOH + HCl → KCl + H2O

Fe(OH)3 + 3 HCl → FeCl3 + 3 H2O

4. Reacţia bazelor solubile cu unele săruri solubile ( bazele tari înlocuiesc din săruri bazele slabe)

2 KOH + FeSO4 → Fe(OH)2↓ + K2SO4

5. Reacţia de descompunere a unor baze

- multe baze insolubile şi unele baze solubile suferă reacţii de descompunere la încălzire, cu formare de oxizi:

Cu(OH)2 → CuO + H2O↑

2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O↑

Ca(OH)2 → CaO + H2O↑

6. Reacţia bazelor alcaline cu unele metale (Al, Sn, Pb)

NaOH+ Al + 3 H2O → Na[Al(OH)4] + 3

2H2

hidroxid de tetrahidroxialuminat

sodiu de sodiu

7. Al(OH)3 are caracter amfoter - reacţionează şi cu acizii şi cu bazele

Al(OH)3+ 3HCl→ AlCl3 + 3 H2O

Al(OH)3+ NaOH→ Na[Al(OH)4]

Utilizări:

- reactivi în laborator şi industrie -KOH, NaOH, Ca(OH)2, etc.

- NaOH - obţinerea săpunului, mătase artificială, coloranţi, rafinarea petrolului și uleiurilor,etc.

- Ca(OH)2 - dezinfectant, insecticid, industria zahărului, construcţii, identificarea CO2