Aluminiu

E efectuat elevul grupei I-0214 , Baltag Vicu ,Colegiu Politehnic din Chiinu!AluminiuSimbolul-Al

1

Istoricul descopeririiAntoine Lavoisiera prezis, n1787, caluminiueste un oxid al unui element nedescoperit, iar, n1808,Humphry Davya ncercat s-l produc. Dei acesta nu a reuit s izoleze elementul, a dat sugestia ca numele eventualului element s fie aluminiu.Hans Christian rsteda fost primul care a reuit s izoleze aluminiu metalicn anul1825.

Rspndirea n naturCel mai abundent element metalic din scoara terestr i al treilea element chimic ca rspndire. Nu se gsete n stare nativ, fiind ntlnit doar n combinaiisub form de minereuri, dintre care cei mai importani sunt:(-Silicaiii silicoaluminaii (SiO2*Al2O3*Fe2O3*H2O argila, K[AlSi3O8] feldpastul Na[AlSi3O3], albita,mica, etc.)-criolitul Na3[AlF6]-BauxitaAlO(OH) ......etc)

Ordinea n sistemul periodicNumrul atomic al aluminiului are valoarea13. Perioada a 3 , grupa III pricipal.Masa atomic relativ este 26.981.

Structura atomuluiProtoni 13 ;Neutroni 27;Electroni 13;Al 13+1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Gradele de oxidare Aluminiu are valena 3 .

Formula i denumirea substaneiFormula chimicAl2O3,oxid de aluminiu(alumin).Legtur covalent polar .

Obinerea AluminiuluiAluminiul poate fi obtinut din Al2O3sau din AlCl3prin reducere cu metale. Reducerea nu se poate face cu carbon, deoarece s-ar forma Al4C3.AlCl3+ 3Na - Al + 3NaClIndustrial, aluminiul poate fi obtinut prin prelucrarea bauxitei, care poate avea loc in 2 faze:Prepararea aluminei (Al2O3), proces prin care se separa alumina de celelalte impuritati, precum Fe2O3, SiO2, TiO2, etc. Aceasta preparare are loc prin procedeul Bayer, bauxita fiind calcinata la temperatura de 700C intr-un cuptor rotativ, in scopul deshidratarii si distrugerii materiilor organice. Are loc un proces de macinare fina si apoi o incalzire sub agitare cu o solutie de NaOH concentrata in autoclave aflate sub presiune de 5 atmosfere si temperaturi de 160-180C, timp de cateva ore. Oxidul de aluminiu trece in solutie sub forma aluminatului de sodiu, Na[Al(OH)4].

Proprieti fizice- metal de culoare gri-argintiu - densitate mica 2,7 g/cm cub - bun conductor electric si termic - putere de reflexie mare - formeaza aliaje- duraluminiu - temperatura de topire 660 grade celsiu - este maleabil - este ductil.

Proprieti chimice- valenta III- ionizarea pozitiva- reactioneaza-nemetale- substante compuse-acizi-saruri-oxizi metalici- reacia cu nemetale:2Al + 3Cl2 = 2AlCl3,aluminiu clor clorura de aluminiu4Al + 3O2 = 2Al2O3,aluminiu oxigen oxid de aluminiu- reacia cu acizii:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,aluminiu acid clorhidric clorura de aluminiu hidrogen- reacia cu sruri:2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe,aluminiu oxid de fier - oxid de aluminiu fier prin reaciile aluminiului cu apa, cu oxizii metalici sau cu oxizii nemetalicise obine oxidul de aluminiu.

UtilizareEste foarte folosit n industrie datorit rezistenei sale la oxidare, proprietilor mecanice bune idensitii sale mici. Aluminiul este folosit n industria aerospaial, n construcii, acolo unde este necesar un material uor i rezistent. Datorit proprietilor electrice bune, aluminiul este folosit i ca material conductori.

Curiozitin prezent este produs mai mult aluminiu anual dect oricare alte metale neferoase la un loc;Aluminiul este al 3-lea element ca abunden cuprinznd aproape 8% din crusta pmntului;E nevoie de 4-6 tone bauxit pentru a produce o singur ton de metal aluminiu;n 1990, maina medie pentru pasageri coninea ntre 40 i 80 kg de aluminiu; n 2009, media este ntre 120 i 150 kg;Raportul nalt putere/greutate al aluminiului face posibil construirea de structuri uoare cu stabilitate excepional;

Reacii chimice -reacia cu nemetale:2Al + 3Cl2= 2AlCl3;-aluminiu clor clorura de aluminiu;4Al + 3O2= 2Al2O3;-aluminiu oxigen oxid de aluminiu;- reacia cu acizii:2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2;aluminiu acid clorhidric clorura de aluminiu hidrogen;- reacia cu sruri:2Al + Fe2O3= Al2O3+ 2Fealuminiu oxid de fier oxid de aluminiu fier

Problema cu aluminiul80 g aluminiu impur cu puritatea 90% reactioneaza stoechiometric cu clorul . Determinati cantitatea de clor necesara in reactie si cantitatea de clorura de aluminiu obtinuta in urma reactieise determina cantitatea de aluminiu purdaca in 100 g aluminiu impur avem..........90g aluminiu puratunci in 80g aluminiu impur avem...........x g Al purx=90*80/100=72 g Al pur72g.......xg.................y gAl.......+3/2Cl2------>AlCl327g.......3/2*71g........133.5 gx=284 g clory=356 g clorura aluminiu