Să ne amintim!

Ce numim noi reac ii chimiceț ?După ce criterii se clasifică reac iile ț

chimice?Da i defini ia gradului de oxidareț ț . Ce valori are gradul de oxidare?Cum se determină gradul de oxidare?

Determina i gradele de oxidare a țelementelor în compu iș :

N2, NaCl, H2SO4.

Da i răspuns la întrebăriț :

L/O/G/O

Reac iile de oxido - reducereț , importan a lorț .

Tema lec ieiț :

Scopul lec ieiț :• de a determina locul reac iilor de oxido – ț

reducere printre alte tipuri de reac ii chimiceț ; • de a determina i ș de aplica a a no iuniș ț : «gradul

de oxidare», «оxidant», «reducător», «oxidarea», «reducerea», «bilan ul electronicț »;

• de a se învă a a alcătui reac iile de oxido - ț țreducere i de a amplasa coeficien ii prin ș țmetoda bilan ului electronicț ;

• de a determina rolul reac iilor de oxido – țreducere în natură i în via a omului.ș ț

Deviza lec ieiț :

Lumea înconjurătoare – laborator chimic, în care în

fiecare secundă au loc reac ii țde oxido – reducere.

Reac iile de oxido – țreducere - reac ii, ce decurg ț

cu modificarea gradelor de oxidare ale atomilor, care întră în componen a substan elor ce ț ț

reac ioneazăț .

Reducător măre te șgradul de oxidare, -е,

proces de oxidare

Оxidant mic orează șgradul de oxidare, +е,proces de reducere

Alcătuirea ecua iilor țreac iilor de oxido – ț

reducere prin metoda bilan ului electronicț .

Algoritmul alcătuirii reac iilor de oxido – țreducere prin metoda bilan ului electronicț

1. Scrie i schema reac iei chimiceț ț .2. Determina i i scrie i gradele de oxidare a atomilor în partea ț ș ț

stângă i dreapta a schemei alcătuite, sublinia i simbolurile ș țelementelor ce iau modificat gradul de oxidareș .

3. Scrie iț еlementele, ceau schimbat gradele de oxidare.4. Alcătui i ecua iile electroniceț ț , determinând numărul de

electroni ceda i sau adi iona iț ț ț . 5. Egala i numărul de electroni ceda i sau adi iona i, alegând cel ț ț ț ț

mai mic multiplu comun.6. Cifrele ob inute sunt coeficien ii în ecua ia reac iei înaintea ț ț ț ț

formulelor substan elor ce con in elementele care iau ț ț șmodificat gradele de oxidare.

7. To i al i coeficien i le ob inem prin simpla alegereț ț ț ț .8. Determinăm oxidantul i reducătorulș , procesele de oxdare i ș

reducere.

• Coeficien ii găsi i prin metoda ț țbilan ului electronic sunt definitiviț . Nui voie de le schimbat!

• Coeficien ii din bilan ă mai întâi scrie i ț ț țîn acea parte a reac ii unde se con in ț țmai mul i compu i.ț ș

• În reac ii complicate coeficien ii pentru ț țOxigen alege i în ultimul rând.ț

Lua i în seamă țurmătoarele sfaturi

Rolul reac iilor de țoxido - reducere

Reac ii de oxido – reducere în naturățDescărcăturile electrice – sunt un fenomen natural fascinat

În timpul furtunii are loc legarea azotului atmosferic.

N2 + O2 NO

NO + O2 NO2

Acest cataclizm natural este înso it de un ir de reac ii ț ș țde oxido - reducere:

H2S + O2 SO2 + H2OН2S + SO2 H2SO4 + S

Erup ia vulcanului – este nu numai țun fenomen teribil al naturii dar i o șreac ie de oxido - reducereț

Âèâåðæåííÿ âóëêàíà Åòíà íà Ñèöè볿.mp4

Karl Briulov “Utima noapte a Pompeiului” (1830 – 1833)

Arderea chibritului de asemenea – reac ie de oxido reducereț

În timpul arderii au loc a a șprocese chimice:

• Р + О2 -> Р2О5

• Р + КСІО3 -> Р2О5 + КСІ

• S + KClO3 -> SO2 + КСІ

Fotosinteza

CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

ÐÎÇÎ×ÊÀ ôèçìèíóòêà.mp4

Coroziune – fenomenul ruinării metalelor i șaliajelor lor sub ac iunea substan elor din ț ț

mediul ambiant

Fe + O2 + H2O → Fe(OH)3

Rolul reac iilor de oxido – țreducere în biosistemeRespira iaț

Schimbul de substan e i ț șenergie

Digestia

Reac iile de oxido - reducereț în industria chimică

Producerea

Меtalelor

Obiectelor

De uz casnic

Substan elorț

organice

Preparatelormedicinale

Produselor lactice

Reac iile de oxido – reducere în uz țcasnic

Înegrirea articolelor de argint

Înălbirea i dezinfectareaș

Ruginirea metalelor

În frezerie

Procesele de ardere

Consolidarea cuno tin elorș ț

noastre!

Музыкальное сопровождение: «Соловьиная серенада»

Букет для друзей

Alege i coeficien ii în schemele reac iilor de ț ț țoxodo – reducere prin metoda bilan ului țelectronic, indica i oxidantul i reducătorulț ș , procesele de oxidare i reducereș .

1. Na + H2O → NaOH + H2

2. P + O2 → P2O5

3. H2S + O2→ SO2 + H2O

4. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 +H2O

Temă pentru acasă

Ex. 128 pag.82