1. Structura atomului.ppt
-
Upload
deutshy1993 -
Category
Documents
-
view
41 -
download
5
description
Transcript of 1. Structura atomului.ppt
Bun venit
Prof.univ.dr.chim. Gh.ComanConf.univ.dr.chim. M.BadeaAsist.univ.drd.med. N.BagiuMed.drd. A. ValceanuAsist.medical M.PoznaDoctoranzi, Rezidenţi
Organizare disciplină: SI
Credite;
Necesitate studiu;
Desfăşurare cursuri – seminarii – LP;
timp de lucru, obligativitate, echipament
Evaluare: Ch.O. Scris - test
Situaţia actuală - promovabilitate;Studiu individual;Utilizare timp:
liber; studiu.
Cursuri diverse;Socrates;Viata studenteasca;
BIBLIOGRAFIE1. C.D.Neniţescu, Chimie Generală, Ed.Did.şi Ped., Bucureşti, 1972;2. C.D.Neniţescu, Chimie Organică, I şi II, Ed.Did.şi Ped., Bucureşti, 1972;3. J.Hendrickson, D.Cram, G.Hammond, Chimie Organică, Ed.Şt.şi Enc., Bucureşti, 1976;4. J.Maitland, Organic Chemistry, Norton and Company, New York, 1997;5. J.Maitland, H.Gingrich, Organic Chemistry, Norton and Company, New York, 1997;6. J.Mc Mury, M.Castellion, General, Organic and Biological Chemistry, Prentice Hall, New Jersey, 1999;7. C.Moussard, Biochimie structurale et metabolique, De Boeck, 2002
Chimia carbonului şi derivaţilor hidrocarburilor.
Bază: Atomul C;
Compuşi organici:
naturali;
sintetici.
Ştiinţele vieţii;
Aplicaţia ch. org. în ştiinţele vieţii: Biochimia
Studiul sistemelor vii – dinamism, cantit. informaţie.
Atom: particule mici indivizibile ale materiei.
Model planetar:
e-; p+; n0 – electroneutru.
nr. e- ≠ nr. p+ ion:
pozitiv (X+) – cation;
negativ (Y-) – anion.
nr. e- = nr. p+; n0 ≠ izotop
Potenţial de ionizare: eliminare 1 e- pt. formare cation
Aranjare ordonată e-:
orbital: s, p, d, f… - forme geometrice;
substrat: s, p, d, f,… energii şi forme identice;
strat, nivel: 1, 2, 3, 4,…energii şi forme diferite;
Orbital s
Orbital p
Orbital d
Configuraţie electronică:
1s2/2s22p6/3s23p6/4s23d104p6/5s24d105p6/6s24f145d106p6/7s2….
1s 1s
2s,p2s2p3s3p4s3d
3s,p,d
4p4s,p,d,f
5s
5s,p,d,f
4d5p6s
6s,p,d,f
4f5d6p7s5f6d7p
E
Strat Nivel energetic
Nr. max. e-:
orbital; substrat.
Completare cu e- a substratului (regula Hund).
e- distinctiv.
Interacţie nucleu – e- distinctiv, f(distanţă).
Stare stabilă:
octet;
dublet.
Electronegativitate
Electropozitivitate
Număr atomic Z
Masa atomică A
Masa moleculară
Grupă
Perioadă
Sistem periodic
Sistemul periodic
Elemente din grupe principale: s,p;
Metale tranziţionale: d;
Actinide: 4f;
Lantanide: 5f.
Gaze rare – stabilitate.
Electronegativitatea, electropozitivitatea în:
grupă;
perioadă;
Valenţă
12
3
4
5
6
7
H HeLi Be NeFONCBNaMg ArClSPSiAlK Ca Sc Ti V CrMn Fe CoNi Cu Zn GaGeAsSe BrKrRbSr Y Zr NbMoTc RuRhPd AgCd In Sn Sb Te I XeCs
Fr
Ba
Ra
La
Ac
Hf Ta W Re OsIr Pt AuHg Tl Pb Bi PoAtRn
s1 s2 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
Lantanide
Actinide
Sistemul periodic
Hibridizarea atomului de carbon
Z = 6 1s2/2s22p2/
Divalenţă – tetravalenţă
Starea fundamentală Starea excitată
1s2
2s2
2p2
E
Starea excitată
E
1s
2s
2p
Hibridizarea sp3
E
1s
C
Starea excitată
E
1s
2s
2p
Hibridizarea sp2
E
1s
C
Starea excitată
E
1s
2s
2p
Hibridizarea sp
E
1s
C
Legături
Interacţii dintre atomi:
ionică – electrovalenţa;
transfer de sarcină;
solubilitate;
stări de agregare
covalentă – covalenţa;
punere în comun de electroni;
polară – nepolară;
σ; π;
solubilitate;
stări de agregare.
hidrofil – hidrofob;lipofil – lipofob.
coordinativă – coordinaţia;de hidrogen intramoleculară;
Interacţii dintre molecule:legătura de hidrogen intermoleculră;van der Waals;hidrofobe;
amfifil;micela.
Hidrofil Hidrofob
Structura compuşilor organiciSubstanţă:
compoziţie constantă;Formula: moleculară – compoziţia;
structurală: planarăspaţială.
Analiza:calitativă;cantitativă.
Izomeri:de constituţie: poziţie; catenă; funcţiunesterici: geometrici; optici