Teoria cinetica a gazelor
16
-
Upload
stan-elena -
Category
Documents
-
view
53 -
download
2
description
În cadrul fizicii statistice, teoria cinetică a gazelor studiază comportarea macroscopică a gazelor pornind de la studiul statistic al dinamicii particulelor componente. Inițiatorii acestui studiu au fost James Clerk Maxwell și Ludwig Boltzmann. Analiza teoretică a mișcării browniene efectuată de Albert Einstein în 1905, pe baza datelor experimentale existente atunci, a arătat că teoria cinetică este un argument în favoarea existenței atomilor și moleculelor.
Transcript of Teoria cinetica a gazelor
-
= 1,6726 1027 , = 1,6021 10
19
, = 0
= 9,1093 1031 , = 1,6021 10
19
-
a substanei explic proprietile termice ale corpurilor plecnd de la legile mecanicii clasice .
-
Gay-Lussac -
Ex: 1 2 + 1 2 = 2
Avogadro-
= 6,0221 1023 1
-
1 = 1,6605 1027
: =
1
12
612
= 12
6
12
Exemple:
mrime fundamental
=
=
, numrul de protoni din nucleu
numrul total de protoni i neutroni din nucleul atomic
-
: =
[]=
: =
[] =
3
= 22,4139 103
3
-
:
D. Bernoulli (1738) prima explicatie a presiunii din punct de vedere molecular
Figura 1. Experimentul folosit de
Bernoulli n 1738 pentru a explica
presiunea gazului utiliznd o descriere
molecular a acestuia
-
=1
3
2 =
2
3
2
2 =
2
2
[]=[][]
= 1
2= 1
x
z
y
L
L
L
m
Figura 2. Un recipient cubic de latur L ce
conine un gaz ideal. Molecula se deplaseaz
cu viteza . n partea dreapt a figuri este
reprezentat ciocnirea elastic a moleculei cu
peretele vasului ce conduce la schimbarea
semnului vitezei pe axa ox.
-
presiunea hidrostatic:
=
Formula barometric:
= 0
=
= = 0
= ,,
,
+ , +
Figura 1. Coloan vertical de aer cu densitatea i temperatura . Presiunea atmosferic lasuprafaa Pmntului (la = ) este , iar laaltitudinea este .
-
1 = 2 2
3
2
2 1=
2
3
2
2 2
2
3 2
2~
2
3 2
2=
~ = 1,38 1023
=2
3 2
2
Figura 3. Cilindru nchis i izolat ce conine
un gaz ideal divizat de un piston mobil. Dup
perturbarea strii de echilibru termodinamic,
pistonul se va deplasa pn la stabilirea unui
nou echilibru.
, ,
-
relaia care leag presiunea, temperatura ivolumul unui gaz.
Din = =
= 8,314
= sau
-
Pentru un gaz ideal format din N molecule:
=3
2 sau =
3
2
=3
2 =
3
2
-
= 2 =2
=3
=
3
Gazul (/) (/)
2,016 1902
4,00 1352
18,0 637
20,1 602
28,0 511
28,0 511
28,8 504
30,0 494
32,0 478
44,0 408
64,1 338
-
= . =
= .
=
>
0
Figura 4. Reprezentarea legii
transformrii izoterme n
coordonate (, ).
>
V
T
= .
0
Figura 5. Reprezentarea legii
transformrii izobare n
coordonate (, ).
-
= .
=
p
T
= .
0
Figura 6. Reprezentarea legii
transformrii izocore n
coordonate (, ).
-
= .
Pentru un amestec de gaze inerte diferite:
= 1 + 2 + 3 ++ +
= 1
+ 2
+ 3
+ +
+ = 1 + 2 + 3 ++ +
.
