Solutii
description
Transcript of Solutii
II. 5. Probleme
1. Care este concentraţia procentuală a unei soluţii obţinute prin dizolvarea a:
a) 20 g zahăr în 170 g apă;
b) 30 g sodă caustică în 270 g apă;
c) 50 g sare de bucătărie în 250 g apă;
d) 5 g acid citric în 45 g apă.
Rezolvare
a) m d = 20 g
m apã = 170 g
c = ? %
100s
d
m
mc
apads mmm ; gms 19017020
100190
20c c = 10,52 %
2. Câte grame sodă caustică se găsesc în 300 g soluţie de concentraţie 10%?
Rezolvare
m gs 300
c = 10%
m d = ? g
s
d
m
mc
100
100
sd
mcm
;
100
30010 dm ; m d = 30 g
3. Ce cantitate de acid clorhidric se găseşte în 220 kg soluţie de c = 15%?
4. Câte grame de acid clorhidric şi câte grame de apă se găsesc în:
a) 150 g soluţie de c = 36,5%;
b) 145,5 cm3 sol de c = 22% ( ρ = 1,11g/cm
3);
Rezolvare
b) V s = 145,5 cm3
c = 22%
ρ = 1,11 g∕ cm3
m d = ? g
ρ = s
s
V
m; m s = ρ ∙ V s ; m s = 145,5 cm
3 ∙ 1,11 g
cm
g5,161
3
s
d
m
mc
100;
100
sd
mcm
; gmd 5,35
100
5,16122
m dsapa mm
m 5,355,161 apa ; m apa = 126 g
c) 200 cm3 sol de c = 30% ( ρ = 1,52 g/cm
3 ).
5. Ce cantitate de zahăr trebuie dizolvată în 150 cm3 apă pentru a obţine o soluţie de c = 14,5%?
Rezolvare
V s = 150 cm3
c = 14,5%
ρ apa = 1 g∕ cm3
m d = ? g
ρ = s
s
V
m ; m = ρ ∙ V ; mapa= 150 cm
3 ∙ 1 g
cm
g150
3
s
d
m
mc
100; m dapas mm
150100
5,14
d
d
m
m
14,5 dd mm 100150 ; m d = 25,43g
6. În 2 kg soluţie de acid clorhidric de concentraţie 36,5% se adaugă 100g acid clorhidric pur. Stabileşte
concentraţia procentuală pentru soluţia obţinută.
Rezolvare
m kgs 21
c 1 = 35,5%
m d = 100 g = 0,1 kg
c = ? %
100sf
df
fm
mc
m dddf mm 1 ; m dssf mm 1 ;
1
11
100 s
d
m
mc ;
100
111
sd
mcm
;
100
25,351
dm ; kgmd 71,01
kgHClmdf 81,81,071,0
kgmsf 1,21,02
1001,2
81,0c ; c = 38,57%
7. Ce cantitate de zahăr trebuie adăugată în 75 g soluţie de c =10% pentru a se obţine o soluţie de c =
20%?
Rezolvare
m gs 751
c 1 = 10%
c 2 = 20 %
m = ? g zahăr adăugat
1
11
100 s
d
m
mc ;
100
111
sd
mcm
;
100
75101
dm ; gmd 5,71
mm
mmc
s
d
1
12
100;
m
m
75
5,7
100
20;
m
m
75
5,7
5
1
m = 9,37 g zahăr adăugat
8. Câte grame de apă sunt necesare pentru a dilua 50 g soluţie de c = 40% până la o concentraţie de
15%?
Rezolvare:
m gs 501
c 1 = 40%
c 2 = 15 %
m apa =? g apă adăugată
21 dd mm
1
11
100 s
d
m
mc ;
100
111
sd
mcm
;
100
50401
dm ; gmd 201
gmd 202
2
22
100 s
d
m
mc ;
2
2
2
100
c
mm d
s
;
15
100202
sm ; gms 33,1332
apass mmm 12 ; 12 ssapa mmm ;
m apa = 83,3 g
9. Care este cantitatea totală de sare obţinută prin amestecarea a 2 kg sol de concentraţie 10% cu 1 kg
sol de concentraţie 5% şi 3 kg sol de concentraţie 12%? Ce concentraţie are soluţia finală?
Rezolvare:
m kgs 21
c 1 = 10%
m kgs 12
c 2 = 5 %
m kgs 33
c 3 = 12 %
a) m d = ? g
b) c = ? %
a) 321 dddd mmmm
s
d
m
mc
100;
100
sd
mcm
100
2101
dm ; kgmd 2,01
100
152
dm ; kgmd 05,02
100
3123
dm ; kgmd 36,03
kgmd 61,036,005,02,0
b) 100s
d
m
mc
321 ssss mmmm ; kgms 6312
1006
61,0c ; c = 10,16%
10. Se amestecă 150 kg soluţie de concentraţie 20% cu 175 kg soluţie de concentraţie 5% şi 200 g apă.
Determină concentraţia procentuală a soluţiei obţinute.
11. Peste 2 kg soluţie acid sulfuric de concentraţie 20% se adaugă 1 kg soluţie de concentraţie 15%.
Calculează concentraţia procentuală a soluţiei finale.
12. Câtă apă trebuie îndepărtată prin evaporare din 300 g soluţie de concentraţie 25% pentru ca soluţia să
devină de concentraţie 35%?
Rezolvare:
m gs 3001
c 1 = 25%
c 2 = 35 %
m apa =? g apă evaporată
21 dd mm
1
11
100 s
d
m
mc ;
100
111
sd
mcm
;
100
300251
dm ; gmd 751
gmd 752
2
22
100 s
d
m
mc ;
2
2
2
100
c
mm d
s
;
35
100752
sm ; gms 28,2142
21 ssapa mmm ; 28,214300apam
m apa = 85,72 g
13. Ce cantitate de apă trebuie eliminată din 10 kg soluţie sare de bucătărie de concentraţie 3% pentru a
deveni o soluţie de concentraţie 6%?
14. Ce cantităţi de soluţii de sodă caustică de concentraţie 10% şi respectiv 30% sunt necesare pentru a
obţine 20 kg soluţie sodă caustică de concentraţie 15%?
Rezolvare:
c 1 = 10%
c 2 = 30 %
m kgs 203
c 3 = 15 %
m 1s ? kg
m 2s ? kg
Varianta I de rezolvare
Consider masa soluţiei 1 ca fiind egală cu x
m 1s x
1
11
100 s
d
m
mc ;
100
111
sd
mcm
;
100
101
xmd
; xkgmd 1,01
3
33
100 s
d
m
mc ;
100
333
sd
mcm
;
100
20153
dm ; kgmd 33
2
22
100 s
d
m
mc ; 132 ddd mmm ; 132 sss mmm
x
x
20
1,03
100
30;
x
x
20
1,03
10
3; x = 15
m 1s = 15kg; m 2s = 5kg.
Varinta a II−a de rezolvare
10 30
15
15 5
20 kg soluţie........... 15 kg soluţie 10%............. 5 kg soluţie 30%
20 kg ...................... x .................................... y
x = 15 kg soluţie 10 %; y = 5 Kg soluţie 30%.
Obţin 20 kg soluţie 15 % din 15 kg soluţie 10 % şi 5 Kg
soluţie 30%.
15. Câtă soluţie de sare de concentraţie 35% trebuie amestecată cu 3 kg soluţie sare de concentraţie 15%
pentru a obţine o soluţie de concentraţie 25%?
16. Ce cantitate de soluţie de zahăr de concentraţie 70% se amestecă cu o soluţie de zahăr de concentraţie
30% pentru a obţine 2 kg soluţie de zahăr de concentraţie 40%?
17. Ce cantitate de soluţie de concentraţie 60% şi de soluţie de concentraţie 20% se amestecă pentru a
obţine 5l sol. acid clorhidric de concentraţie 30% (ρ = 1,152 g/cm3)?
18. Ce volum de soluţie de sodă caustică de concentraţie 50% (ρ =1,538 g/cm3) şi soluţie de sodă caustică
de concentraţie 20% (ρ =1,176 g/cm3) sunt necesare pentru a prepara 0,2 l soluţie sodă de concentraţie
30% (ρ =1,286g/cm3)?
19. Se amestecă 300 cm3
sol. acid azotic de conc. 20% (ρ = 1,119g/cm3) cu 700 cm
3soluţie acid azotic de
concentraţie 30% (ρ =1,184g/cm3). Stabileşte prin calcul concentraţia procentuală a soluţiei finale.
Rezolvare:
V 3
1 300cm
c 1 = 20%
ρ 1 = 1,119 g∕cm 3
V 3
2 700cm
c 2 = 30 %
ρ 2 = 1,184 g∕cm3
c = ? %
100s
d
m
mc
21 ddd mmm ; 21 sss mmm
ρ = s
s
V
m; m s ρ sV
m gs 7,335119,13001 ; m gs 8,828184,17002
m gs 5,11647,3358,828
s
d
m
mc
100;
100
sd
mcm
100
7,335201
dm ; gmd 14,671
100
8,828302
dm ; gmd 64,2842
gmd 78,31564,28414,67
1005,1164
78,315c ; c = 27,11%
20. Să se afle raportul în care se amestecă două soluţii de concentraţie 40% şi respectiv 15% pentru a
obţine o soluţie de concentraţie 25%.
Rezolvare:
c 1 = 40%
c 2 = 15 %
c 3 = 25 %
2
1
s
s
m
m= ?
Varianta I de rezolvare.
Consider 1 kg soluţie finală, kgms 13
Notez cu x masa soluţiei 1, xms 1
s
d
m
mc
100;
100
sd
mcm
100
401
xmd
; xmd 4,01
100
1253
dm ; kgmd 25,03
13
132
100 ss
dd
mm
mmc
;
x
x
1
4,025,0
100
15; 15 − 15x = 25 − 40x; x = 0,4
m 1s = 0,4kg; m 2s = 0,6kg
2
1
s
s
m
m=
3
2
6,0
4,0
Varinta a II−a de rezolvare
40 15
25
10 15
2
1
s
s
m
m=
3
2
15
10
21. Să se afle raportul în care se amestecă două soluţii de concentraţie 65% şi respectiv 20% pentru a
obţine o soluţie de concentraţie 40%.
22. Peste 300g soluţie de zahăr de concentraţie necunoscută se adaugă 200 g apă, concentraţia soluţiei
devine 20%. Care a fost concentraţia soluţiei iniţiale?
23. Se amestecă 80 cm3 soluţie de acid sulfuric de concentraţie 18% şi ρ=1,13g/cm
3 cu 120 cm
3 soluţie de
acid sulfuric de concentraţie 26% şi ρ=1,19 g/cm3. Determină concentraţia soluţiei finale.
24. Se amestecă 200 g soluţie de sulfat de cupru 40% cu 60 ml soluţie de sulfat de cupru cu ρ=1,2 g/cm3
şi concentraţia 20%. Ce concentraţie va avea soluţia finală?
25. Având 600 g soluţie 32% de sulfat de cupru ce masă ar trebui înlocuită cu apă distilată pentru ca în
final să rămână aceeaşi cantitate de soluţie dar de concentraţie 24%?
26. Având 200 g soluţie 40% sare de bucătărie, ce masă ar trebui înlocuită cu apă distilată pentru ca în
final soluţia să conţină aceeaşi cantitate de soluţie dar de concentraţie 30% ?
27. Prin evaporarea a 700 g soluţie de clorură de magneziu au rezultat 250 g sare. Determină:
a) solubilitatea clorurii de magneziu;
b) nr. de moli şi molecule de apă din soluţie;
c) precizează factorii care influenţează solubilitatea.
28. Determină formula cristalohidratului de sulfat de fier (II) care conţine 45,32% apă de cristalizare.
Rezolvare:
45,32% OH 2
Formula cristalohidratului ?
1526432564
FeSOM
100 g cristalohidrat ...........45,32 g OH 2 ......54,68 g 4FeSO
x ..................... 152 g 4FeSO
gx 98,12568,54
15232,45
OH 2
m = 126 g OH 2 ; molin 718
126 OH 2
Formula cristalohidratului: OHFeSO 24 7
29. În 450 cm3 soluţie de sulfat de cupru se află 16 g de sare anhidră. Stabileşte concentraţia molară.
Rezolvare:
lcmVs 45,0450 3
m d = 16 g CuSO 4
C M = ?M
s
dM
VM
mC
45,0160
16
MC ; C M = 0,22 M
30. Solubilitatea carbonatului de potasiu la 180C este 108.
Determină:
a) cantitatea de apă, la 180C ce poate dizolva 37g de sare;
b) masa soluţiei;
c) defineşte solubilitatea.
31. Din 156 g sare anhidră de clorură de nichel s-au obţinut prin tratare cu apă 285,6 g cristalohidrat.
Stabileşte formula cristalohidratului şi precizează cum se poate pune în evidenţă pe cale experimentală
existenţa apei într-un cristalohidrat.
32. Stabileşte concentraţia molară a soluţiei care conţine 2 g sodă caustică în 250 ml soluţie.
33. * Masa de sare care trebuie dizolvată în 200 g saramură de conc. 25% pentru a obţine o sol. de conc.
50% este: a) 50g; b) 25g; c) 30g; d) 10g; e) 100g.
34. * Se poate obţine o soluţie de două ori mai concentrată decât cea de la care se porneşte dacă: a) se
dublează masa apei; b) se evaporă jumătate din masa apei; c)se evaporă o cantitate de apă egală cu
jumătate din masa soluţiei; d) se adaugă o cantitate de substanţă egală cu cea din soluţia iniţială; e) nici
un răspuns corect.
35.* Pentru a obţine o soluţie de concentraţie 63,93% se diluează 200 ml soluţie de acid sulfuric (ρ=
1,72g/cm3) cu o cantitate de apă egală cu cea existentă în soluţia iniţială. Concentraţia procentuală a
soluţiei supusă diluării este: a) 65%; b) 70,45%; c) 80,2%; d) 78%; e) 74%.
36* Dacă se toarnă jumătate de litru de apă (ρ= 1g/cm3) peste 400 g soluţie de concentraţie 35% se obţine
o soluţie de concentraţie: a) 11,11%; b) 23%; c) 15,55%; d) 18,88%; e) 30%.
37.* O soluţie pierde prin evaporare jumătate din apă. Ştiind că în soluţia rămasă după evaporare masa
dizolvată reprezintă un sfert din masa apei rămase, atunci concentraţia procentuală este: a) 25% pentru
soluţia rămasă după evaporare; b) 11,11% pentru soluţia iniţială; c) 12,5% pentru soluţia iniţială; d)
30,77% pentru soluţia rămasă după evaporare; e) 20% pentru soluţia iniţială.
38. a) Calculează concentraţiile molare ale soluţiilor rezultate prin dizolvarea în apă a cantităţilor de
substanţe indicate mai jos, ştiind că soluţiile rezultate au volumele:
Nr. Substanţa dizolvată Cantitatea în grame Volumul soluţiei rezultate în ml
1
2
AgNO3
CuSO4.5H2O
1,70
24,97
250
100
b) Calculează cantitatea în grame de substanţă dizolvată conform precizărilor din tabel:
Nr. Soluţia Substanţa dizolvată
1
2
150 ml sol. AgNO3 0,5 M
500 ml BaCl2 0,1M
AgNO3=?g
BaCl2.2H2O = ?g
Rezolvare:
1. lmlVs 15,0150
C M = 0,5 M
m d = ? g
s
dM
VM
mC
sMd VMCm ;
15,01705,0 dm
m d = 12,75 g AgNO 3
c) Calculează volumul soluţiei de HCl de concentraţie 2M necesar preparării a 100 ml soluţie de
concentraţie 0,8M.
39. Determină formula cristalohidratului de CoCl 2 care conţine 44,84% apă.
40. Află concentraţia molară a unei soluţii ce conţine:
a) 8 g Na OH în 500 cm3 soluţie;
b) 0,6 g NaOH în 400 cm3soluţie;
c) 25 g AgNO3 în 1l soluţie;
d) 20 g NH4 NO3 în 200ml soluţie.
41. Câţi moli de NaCl se găsesc în 25 ml de soluţie de NaCl 0,15M?
42. Într-o reacţie sunt necesari 0,05 moli de HCl şi ai la dispoziţie o soluţie de HCl 2M. Cum trebuie
procedat?
43. Ce concentraţie molară are soluţia de H2SO4 17% (ρ=1,12g/cm3)?