STARE NATURALĂ STARE NATURALĂ FeFe

Ca răspândire în natură, Fe este al II-lea metal (după aluminiu) şi cel mai răspândit metal greu

Ocupă locul al patrulea dintre toate elementele (după oxigen 49%, siliciu 26% şi aluminiu 7,5%)

STARE NATURALĂ STARE NATURALĂ FeFe

Liber – în meteoriţiÎn combinaţii – oxizi ◦ Fe2O3 hematit

◦ Fe2 O3∙H2O limonit

◦ Fe3O4 magnetit- sulfuri◦ FeS2 pirita

◦ CuFeS2 calcopirita

- carbonat - FeCO3 siderit

STARE NATURALĂ STARE NATURALĂ FeFeSIDERIT SIDERIT FeCOFeCO33

Erzberg - Austria - cel mai mare zăcământ de siderit din lume

MAGNETUL NATURAL MAGNETUL NATURAL Aproximativ în anul 600 î. Hr., în regiunea

Magnesia din Grecia Antică a fost descoperit un anumit minereu care atrăgea fierul spre el. De aceea, minereul respectiv a primit numele de “magnesia lithos”, adică “piatră de magnesia”. Ulterior, substanţele care au proprietatea de a atrage fierul au fost denumite ... magneţi, iar fenomenul ... magnetism.

PROPRIETĂŢI FIZICEPROPRIETĂŢI FIZICE

În stare pură: • fierul este un metal cenuşiu, • prezintă luciu metalic, •densitatea 7,8 kg/dm3, fiind un metal greu,• este bun conductor de căldură şi electricitate, • este maleabil şi ductil, • temperatura de topire 1538 ºC• este atras de magnet

PROPRIETĂŢI CHIMICEPROPRIETĂŢI CHIMICEÎn mediu umed şi bogat în dioxid de carbon,

fierul este atacat de oxigen în prezenţa apei, formând rugina, cu formula FeO(OH)

Procesul de ruginire decurge până la distrugerea completă a metalului. Deoarece rugina este o substanţă poroasă, permite acţiunea continuă a oxigenului şi după formarea ei.

PROPRIETĂŢI CHIMICEPROPRIETĂŢI CHIMICEÎn seria rectivităţii chimice a metalelor, fierul

se află înaintea hidrogenului ceea ce înseamnă că este un metal cu reactivitate mare.

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Fierul are valenţele II şi III.

PROPRIETĂŢI CHIMICEPROPRIETĂŢI CHIMICE

Fierul sub formă de pilitură, la temperatură ridicată, se oxidează energic, cu degajare de lumină şi scântei strălucitoare, formând oxid fero-feric

Fierul compact, la temperatură ridicată, se acoperă cu un strat negru de oxid fero-feric

PROPRIETĂŢI CHIMICEPROPRIETĂŢI CHIMICE

Fierul îşi manifestă valenţa maximă atunci când reacţionează cu clorul obţinându-se clorura de Fe(III)

PROPRIETĂŢI CHIMICEPROPRIETĂŢI CHIMICE

Fierul reacţionează cu sarurile. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu; Fe+NiSO4=FeSO4+Ni

Reacţionează cu HCl şi se degajă H2.

Fe +2HCl =FeCl2 +H2

Reacţionează cu acidul sulfuric diluat, la rece şi se degajă H2. H2SO4+Fe=FeSO4+H2

Reacţionează cu apa. 4Fe+6H2O+3O=4Fe(OH)3

PASIVAREA FERULUIPASIVAREA FERULUIAcidul azotic concentrat nu reacţionează

cu fierul, chiar dacă, după un timp, se diluează cu apă. Fenomenul se numeşte pasivarea ferului şi este o consecinţă a faptului că fierul este protejat de stratul de oxid depus pe suprafaţa sa. Pe acestă proprietate se bazează fabricarea vaselor de fier pentru păstrarea acidului azotic.

PROPRIETĂŢI CHIMICEPROPRIETĂŢI CHIMICEFerul

reacţionează cu soluţia de sulfat de cupru(II) şi rezultă cupru care se depune pe cuiul din fier.

ACŢIUNEA FIZIOLOGICĂACŢIUNEA FIZIOLOGICĂCea mai importantă funcţie a fierului în

organism este producerea hemoglobinei, substanţa care dă celulelor roşii culoarea specifică. Celulele roşii sunt foarte importante pentru sănătatea corpului deoarece acestea transportă oxigenul de la plămâni către celelalte organe ale corpului.

Deoarece organimul absoarbe fierul cu dificultate corpul depozitează fier în oase, ficat, rinichi şi măduvă.

Întru-cât rata de absorbţie a fierului este atât de scăzută, este important consumul zilnic de produse bogate în fier.

ACŢIUNEA FIZIOLOGICĂACŢIUNEA FIZIOLOGICĂ Câteva dintre alimentele bogate în fier se regăsesc în lista de mai jos:

-alune-arahide prăjite-caise uscate-cartof dulce (crud)-drojdie

-ficat de porc (fiert)

-ficat de vită (fiert)-ficat de viţel (fiert)-seminţe de floarea soarelui-gălbenuş de ou-germeni de grâu

-nuca

-mazăre

ACŢIUNEA FIZIOLOGICĂACŢIUNEA FIZIOLOGICĂNecesarul zilnic de fier diferă foarte mult în

funcţie de vârstă, cu începere de la 8 mg/zi între 1 an şi 6 ani, continuând cu 12 mg/zi în adolescenţă la băieţi şi 15 mg/zi la fete şi menţinându-se la aceste valori la vârsta adultă.

ACŢIUNEA FIZIOLOGICĂACŢIUNEA FIZIOLOGICĂ

Fierul se pierde însă destul de uşor din organism, mai ales atunci când copiii consumă alimente denumite “hoţi de fier”, precum îndrăgitul ceai negru, care se leagă în intestine cu fierul şi încetineşte absorbţia lui.

ACŢIUNEA FIZIOLOGICĂACŢIUNEA FIZIOLOGICĂStatistici recente estimează că aproximativ 10%

din populaţia globului suferă de anemie, boala cunoscută şi ca “deficienţa de fier”.

Aceasta este foarte periculoasă pentru sănătate şi în faza incipientă se manifestă prin îngălbenirea uşoară a ochilor şi paloarea pielii.

Se ştie deja că lipsa de fier este asociată cu pierderea capacităţii de concentrare şi oboseala moderată.

METALURGIA FIERULUIMETALURGIA FIERULUI• Deoarece ferul pur este casant, are punct de topire ridicat şi reactivitate mare, nu prezintă interes industrial. •Aliajele sale, în special fonta şi oţelul, prezintă o importanţă deosebită.•Metalurgia fierului poartă numele de siderurgie.

FIERUL FORJATFIERUL FORJATAliajul fierului cu un conţinut de carbon mai

mic de 0,2% este moale şi se poate prelucra prin forjare, de unde vine denumirea acestui aliaj de fier forjabil.