exercitii_redox
2
Clasa a X-a real Reacţii de oxidoreducere 1. Stabiliţi G.O : a) NF 3 , H 2 O 2 , K 4 [Fe(CN) 6 ], N 2 H 4 , VO 2 ─ , [Cu(C 2 O 4 ) 2 ] 2─ -, CH 2 O, CH 3 – CHO, CH 3 -HC=CH 2 , HCOOH, CH 3 -COOH. b) Mn, Mn(NO 3 ) 2 , MnHPO 4 , MnO 2 , MnCl 2 , KMnO 4 , K 2 MnO 4 . 2. Aranjaţi compuşii următori în ordinea crescătoare a N.O. ale azotului: KNO 3 , N 2 O, NH 4 Cl, KNO 2 , N 2 H 4 , N 2 , NO 2 , NO, NH 4 OH. 3. Stabiliţi care dintre următoarele ecuaţii reprezintă procese redox: a) 2Na 3 PO 4 + 3CaCl 2 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6NaCl b) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 c) CuO + H 2 → Cu + H 2 O d) CaO + CO 2 → CaCO 3 e) 4KClO 3 →3KClO 4 + KCl f) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 g) (NH 4 ) 2 CO 3 → 2NH 3 + CO 2 + H 2 O h) SnCl 2 + FeCl 3 → SnCl 4 + FeCl 2 4. Determinaţi tipul reacţiei redox: a) 4KClO 3 → 3KClO 4 + KCl b) 4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2 c) H 2 S + I 2 → S + 2HI d) 3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O e) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 f) 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O 5. Determinaţi cum se comportă în reacţiile redox următoarele substanţe: a) KNO 2 ; b) I 2 ; c) S; d) KMnO 4 ; e) K 2 MnO 4 ; f) Zn; g) KI; h) H 2 O 2 . 6. Care din ionii de mai jos pot fi reducători: Fe 2+ , Sn 2+ , Pb 4+ , Tl 3+ ? 7. Completaţi numărul de electroni implicaţi în următoarele procese: a) Fe 2+ ….. → Fe 3+ b) SO 4 2─ + 4H + ….. → SO 2 + 2H 2 O c) 2IO 3 ─ + 12H + …… → I 2 + 6H 2 O d) NO 3 ─ + 9H + …… → NH 3 + 3H 2 O 8. Stabiliţi coeficienţii folosind metoda bilanţului electronic, precizaţi oxidantul şi reducătorul: a) NaNO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → NaNO 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O b) H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 → S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O c) H 2 O 2 + KMnO 4 + HNO 3 → Mn(NO 3 ) 2 + O 2 + KNO 3 + H 2 O 9. Completaţi ecuaţiile reacţiilor şi egalaţi-le:
description
o fisa cu exercitii propuse pentru capitolul Procese redox- reactii redox, electroliză
Transcript of exercitii_redox
Clasa a X-a real
Reacţii de oxidoreducere
1. Stabiliţi G.O : a) NF3, H2O2, K4[Fe(CN)6], N2H4, VO2
─, [Cu(C2O4)2]2─-, CH2O, CH3 – CHO, CH3-HC=CH2, HCOOH, CH3-COOH.
b) Mn, Mn(NO3)2, MnHPO4, MnO2, MnCl2, KMnO4, K2MnO4.2. Aranjaţi compuşii următori în ordinea crescătoare a N.O. ale azotului: KNO3, N2O,
NH4Cl, KNO2, N2H4, N2, NO2, NO, NH4OH.3. Stabiliţi care dintre următoarele ecuaţii reprezintă procese redox:
a) 2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NaClb) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
c) CuO + H2 → Cu + H2Od) CaO + CO2 → CaCO3
e) 4KClO3 →3KClO4 + KClf) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
g) (NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2Oh) SnCl2 + FeCl3 → SnCl4 + FeCl2
4. Determinaţi tipul reacţiei redox:a) 4KClO3 → 3KClO4 + KClb) 4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2
c) H2S + I2 → S + 2HId) 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2Oe) 2KClO3 → 2KCl + 3O2
f) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O5. Determinaţi cum se comportă în reacţiile redox următoarele substanţe: a) KNO2; b) I2; c)
S; d) KMnO4; e) K2MnO4; f) Zn; g) KI; h) H2O2.6. Care din ionii de mai jos pot fi reducători: Fe2+, Sn2+, Pb4+, Tl3+?7. Completaţi numărul de electroni implicaţi în următoarele procese:
a) Fe2+ ….. → Fe3+
b) SO42─ + 4H+ ….. → SO2 + 2H2O
c) 2IO3─ + 12H+ …… → I2 + 6H2O
d) NO3─ + 9H+ …… → NH3 + 3H2O
8. Stabiliţi coeficienţii folosind metoda bilanţului electronic, precizaţi oxidantul şi reducătorul:
a) NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → NaNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2Ob) H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2Oc) H2O2 + KMnO4 + HNO3 → Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + H2O
9. Completaţi ecuaţiile reacţiilor şi egalaţi-le:a) Na2SO3 + KMnO4 + H2O → MnO2 + …b) KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + …c) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + …
10. Scrieţi ecuaţiile reacţilor ce corespund schemei:a) S0→ S+4 → S+6 → S+6 → S+6 → S+6 → S-2 b) KMnO4 → MnSO4 → Mn(OH)2 → Mn(NO3)2 → HMnO4
