Cap-1-sect-1.3.2
2
1.3.2. Legile electrolizei În RE au loc procese ce se soldează cu transformarea unor specii atomice, moleculare sau ionice datorită transferului de electroni la interfaţa electrodică. Dacă soluţia de electrolit este formată din apă şi NaOH, în momentul în care prin RE trece un curent electric continuu, la electrozi vor avea loc următoarele reacţii: la catod: 4H 2 O + 4e - 2H 2 + 4HO - proces de reducere (1) iar la anod: 4HO - - 4e - 2H 2 O + O 2 proces de oxidare (2) Prin transferul a 4 electroni la catod se generează 2 molecule H 2 şi în acelaşi timp, 4 electroni transferaţi la anod formează o moleculă O 2 . Cantităţile de produşi care rezultă la electrozi pot fi calculate cu ajutorul legilor lui Faraday. Potrivit acestor legi, numărul de moli de produs generat la electrod este proporţional cu cantitatea de electricitate ce trece prin RE, depinzând de natura produşilor şi de numărul de electroni transferaţi pentru generarea unei molecule de produs. Aceste corelări pot fi exprimate cantitativ astfel:
-
Upload
andreea-pop -
Category
Documents
-
view
217 -
download
0
description
electro
Transcript of Cap-1-sect-1.3.2
1
1.3.2. Legile electrolizei
n RE au loc procese ce se soldeaz cu transformarea unor specii atomice, moleculare sau ionice datorit transferului de electroni la interfaa electrodic. Dac soluia de electrolit este format din ap i NaOH, n momentul n care prin RE trece un curent electric continuu, la electrozi vor avea loc urmtoarele reacii:
la catod:
4H2O + 4e- ( 2H2 + 4HO-
proces de reducere
(1)
iar la anod:
4HO- - 4e- ( 2H2O + O2
proces de oxidare
(2)
Prin transferul a 4 electroni la catod se genereaz 2 molecule H2 i n acelai timp, 4 electroni transferai la anod formeaz o molecul O2. Cantitile de produi care rezult la electrozi pot fi calculate cu ajutorul legilor lui Faraday. Potrivit acestor legi, numrul de moli de produs generat la electrod este proporional cu cantitatea de electricitate ce trece prin RE, depinznd de natura produilor i de numrul de electroni transferai pentru generarea unei molecule de produs. Aceste corelri pot fi exprimate cantitativ astfel:
moli produs =
(3)
unde:
I - intensitatea curentului electric continuu (n amperi) care trece prin RE;
t - durata (n secunde) a procesului de electroliz;
z numrul de electroni transferai pentru generarea unei molecule de produs;
F constanta lui Faraday (96487 C/Echivalent gram). Se definete echivalentul electrochimic ca fiind cantitatea (n grame) dintr-o substan produs la electrozi egal numeric cu raportul dintre masa molecular i numrul de electroni transferai la generarea unei molecule din acea substan. Astfel, la consumarea a 96487 C se genereaz un echivalent electrochimic (Eg) de produs.
_1175200158.unknown
