Bilete evaluare CLASA A VIII-ABiletul nr. 11. Definiţi noţiunea de „formulă chimică”. Daţi exemple de formule chimice pentru: 2 substanţe simple, 2 substanţe

formate din 2 elemente şi 2 substanţe formate din 3 elemente. Pentru unul dintre compuşi calculaţi masa moleculară relativă şi masa molară. Explicaţi în ce constă diferenţa dintre masa molară şi masa moleculară relativă.

2. Reprezentaţi legătura genetică dintre nemetale şi compuşii lor. Alcătuiţi o serie genetică pe baza unui nemetal, la alegere din grupele a IV-VI principale. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor prin care să demonstraţi legătură genetică creată. Numiţi substanţele participante la reacţie.

3. Calculaţi masa de sare de bucătărie şi volumul de apă necesare pentru a prepara 120 g soluţie cu partea de masă a clorurii de sodiu 5%.

Biletul nr. 21. Formulați definiția noțiunii „reacţia chimică”. Indicaţi cel puţin 4 din cele 6 semne ale unei reacţii chimice.

Formulaţi Legea conservării masei substanţei. Explicaţi care este scopul stabilirii coeficienţilor în ecuaţii chimice şi ce arată ei.

2. Indicaţi proprietăţile chimice generale ale oxizilor bazici. Exemplificaţi prin ecuaţii chimice fiecare proprietate. Numiţi substanţele participante la reacţie.

3. Calculaţi masa substanței dizolvate în 200 g soluţie, dacă partea de masă a zahărului în această soluție este de 5%.

Biletul nr. 34. Enumeraţi cele 4 tipuri de reacţii chimice. Daţi câte un exemplu pentru fiecare tip de reacţie. 5. Indicaţi cele 3 condiţii de declanşare şi desfăşurare a reacţiilor chimice. Explicaţi diferenţa dintre reacţiile exoterme şi

cele endoterme.6. Indicaţi proprietăţile chimice generale ale oxizilor acizi. Exemplificaţi prin ecuaţii chimice fiecare proprietate. Numiţi

substanţele participante la reacţie.7. Calculaţi masa de precipitat ce se va forma la interacţiunea a 160 g sodă caustică (hidroxid de sodiu) cu soluţie de

piatră vânătă (sulfat de cupru (II)).

Biletul nr. 48. Caracterizaţi elementul oxigen precizând: simbolul, masa atomică relativă, locul în sistemul periodic,caracterul

metalic/nemetalic, structura atomului şi valenţa. Indicaţi unde se găseşte oxigenul în natură şi sub ce formă (element sau substanţă). Reprezentaţi circuitul elementului oxigen în natură. Indicaţi rolul biologic al acestui element.

9. Indicaţi cele 3 condiţii de realizare a reacţiilor de schimb ionic. Scrieţi 3 ecuaţii moleculare prin care să reprezentaţi cele 3 condiţii menţionate. Pentru una dintre ecuaţii alcătuiţi ecuaţiile ionice (completă şi redusă).

1. Ce volum de apă este necesar pentru dizolvarea acidului fosforic, dacă se prepară 500 g de soluţie cu partea de masă a substanţei dizolvate de 30%?

Biletul nr. 51. Caracterizaţi substanţa simplă „oxigen” precizând: formula moleculară, formula electronică şi formula de structură,

tipul legăturii dintre atomi, masa moleculară relativă şi masa molară, proprietăţile fizice. Indicaţi diferenţele dintre oxigen şi ozon (formulă chimică, răspândire şi proprietăţi fizice).

2. Explicaţi ce reprezintă seria metalelor şi care a fost principiul realizării ei. Exemplificaţi reacţia metalelor cu apa, cu acizii şi cu soluţiile de săruri. Numiţi substanţele participante la reacţie.

3. Ce volum de apă este necesar pentru a prepara o soluţie cu partea de masă a sării de 8 % dacă se vor utiliza 6 g sare?

Biletul nr. 61. Descrieţi compoziţia aerului. Explicaţi diferenţa dintre arderea unei substanţe în aer faţă de arderea în oxigen. Indicaţi

condiţiile de iniţiere a arderii şi condiţiile de stingere a incendiilor. Explicaţi ce este poluarea aerului, care sunt efectele ei şi propuneţi câteva metode de combatere şi prevenire ale acestei poluări.

2. Definiţi noţiunea „acid”. Scrieţi formulele moleculare pentru 2 acizi oxigenaţi şi 2 acizi neoxigenaţi. Numiţi cei 4 acizi. Enumeraţi proprietăţile fizice ale acizilor, comportarea faţă de indicatori şi acţiunea asupra organismului uman. Scrieţi ecuaţii chimice prin care să ilustraţi 2 din metodele de obţinere ale acizilor.

3. La 200 g soluţie de sare de bucătărie cu partea de masă a substanţei dizolvate de 15 % se adaugă 100 g de apă. Care va fi partea de masă a substanţei dizolvate în soluţia finală?

Biletul nr. 71. Caracterizaţi elementul hidrogen precizând: simbolul, masa atomică relativă, locul în sistemul periodic,caracterul

metalic/nemetalic, structura atomului şi valenţa. Indicaţi unde se găseşte hidrogenul în natură şi sub ce formă (element sau substanţă). Indicaţi rolul biologic al acestui element.

2. Enumeraţi proprietăţile chimice ale apei. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor prin care exemplificaţi fiecare proprietate (5 ecuaţii). Numiţi substanţele participante la reacţie.

3. Ce masă de hidroxid de aluminiu trebuie să fie descompusă pentru a obţine 510 g de oxid de aluminiu?

Biletul nr. 81. Caracterizaţi substanţa simplă „hidrogen” precizând: formula moleculară, formula electronică şi formula de structură,

tipul legăturii dintre atomi, masa moleculară relativă şi masa molară, proprietăţile fizice. 2. Indicaţi proprietăţile chimice generale ale acizilor. Exemplificaţi prin ecuaţii chimice fiecare proprietate, utilizând

acidul clorhidric, acidul sulfuric sau acidul fosforic. Numiţi substanţele participante la reacţie.3. La 300 g soluţie de zahăr cu partea de masă a substanţei dizolvate de 10 % se mai adaugă 100 g de zahăr. Care va fi

partea de masă a substanţei dizolvate în soluţia finală?

Biletul nr. 91. Caracterizaţi substanţa „apa” precizând: formula moleculară, formula electronică şi formula de structură, tipul legăturii

dintre atomi, masa moleculară relativă şi masa molară, proprietăţile fizice. Explicaţi ce este apa distilată şi cum se obţine.

2. Definiţi noţiunea „bază”. Scrieţi formulele moleculare pentru 2 baze alcaline şi 2 baze insolubile. Numiţi cei 4 substanţe. Enumeraţi proprietăţile fizice ale bazelor, comportarea faţă de indicatori şi acţiunea asupra organismului uman. Scrieţi ecuaţii chimice prin care să ilustraţi 2 din metodele de obţinere ale bazelor.

3. Calculaţi masa de oxigen se va obţine la descompunerea catalitică a 425 g soluţie de apă oxigenată cu partea de masă a substanței dizolvate de 6%.

Biletul nr. 101. Explicaţi noţiunile: „apă naturală”, „apă minerală”, „apă dură”. Descrieţi răspândirea apei în natură. Indicaţi tipurile de

duritate a apei. Arătaţi care sunt metodele de înlăturare a durităţii apei (dedurizare). 2. Indicaţi proprietăţile chimice generale ale bazelor. Exemplificaţi prin ecuaţii chimice fiecare proprietate. Numiţi

substanţele participante la reacţie.3. Calculaţi ce masă de zinc poate reacţiona cu 400 g de soluţie de acid clorhidric cu partea de masă de 7,3%.

Biletul nr. 111. Explicaţi noţiunea: „apă potabilă”. Indicaţi sursele de apă potabilă şi normele ce trebuie respectate ca o apă să fie

considerată potabilă. Explicaţi procedeul de epurare a apei în natură şi la staţiile de epurare. Apreciaţi calitatea apei în Republica Moldova.

2. Enumeraţi 3 metode de obţinere a oxigenului. Indicaţi domeniile în care se aplică aceste metode: industrie, laborator sau în natură. Scrieţi 3 ecuaţii ale reacţiilor chimice prin care se obţine oxigenul. Indicaţi cum se poate realiza captarea şi identificarea acestui gaz.

3. Determinaţi masa de sodă caustică care poate fi neutralizată folosind 150 g de soluţie acidă cu partea de masă a acidului sulfuric de 9,8 %.

Biletul nr. 121. Explicaţi noţiunile: „solvent”, „substanţă dizolvată”, „soluţie”, „dizolvare”, „solubilitate”. Explicaţi ce factori

influenţează dizolvarea unei substanţe în apă. Explicaţi rolul vital şi importanţa soluţiilor în viaţa cotidiană. 2. Enumeraţi 3 metode de obţinere a hidrogenului. Indicaţi domeniile în care se aplică aceste metode: industrie sau

laborator. Scrieţi 3 ecuaţii ale reacţiilor chimice prin care se obţine hidrogenul. Indicaţi cum se poate realiza captarea şi identificarea acestui gaz.

3. Clorura de fier (III) este tratată cu o soluţie de hidroxid de potasiu cu partea de masă a KOH de 5,6%. Ştiind că se formează 214 g precipitat, calculaţi masa soluţiei de hidroxid de sodium necesară pentru reacţie.

Biletul nr. 131. Explicaţi noţiunile: „electrolit”, „neelectrolit”, „electrolit tare”, „electrolit slab”, „cation”, „anion”. Definiţi disociaţia

electrolitică. Scrieţi ecuaţiile de disociere pentru 3 electroliţi tari şi pentru 3 electroliţi slabi. 2. Enumeraţi proprietăţile chimice ale hidrogenului. Daţi câte un exemplu pentru fiecare proprietate. Explicaţi de ce

hidrogenul este numit „combustibilul viitorului”. Indicaţi alte 3-4 domenii de utilizare ale hidrogenului.3. Calculaţi ce cantitate de oxigen se consumă la arderea hidrogenului dacă se obţin 108 kg de apă.

Biletul nr. 141. Definiţi acizii din punct de vedere al teoriei disociaţiei electrolitice. Indicaţi formulele şi denumirile acizilor tari

studiaţi. Scrieţi ecuaţiile de disociere pentru aceste substanţe. Utilizând unul din acizii propuşi, scrieţi ecuaţia unei reacţii de neutralizare în formă moleculară, ionică completă şi redusă.

2. Reprezentaţi legătura genetică dintre nemetale şi compuşii lor. Alcătuiţi o serie genetică pe baza unui nemetal, la alegere din grupele a IV-VI principale. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor prin care să demonstraţi legătură genetică creată. Numiţi substanţele participante la reacţie.

3. Calculaţi ce cantitate de sodiu va interacţiona cu 720 g de apă. Ce masă de bază alcalină se obţine?

Biletul nr. 151. Definiţi bazele din punct de vedere al teoriei disociaţiei electrolitice. Indicaţi formulele şi denumirile pentru 5 baze

alcaline. Scrieţi ecuaţiile de disociere pentru aceste substanţe. Utilizând una din bazele propuse, scrieţi ecuaţia unei reacţii de neutralizare în formă moleculară, ionică completă şi redusă.

2. Enumeraţi proprietăţile chimice ale oxigenului. Daţi câte un exemplu pentru fiecare proprietate. Definiţi noţiunile: „oxid”, „oxidare”, „ardere”. Indicaţi 3-4 domenii de utilizare a oxigenului.

3. Calculaţi masa de aluminiu necesară pentru a interacţiona cu 30 mol de acidul sulfuric. Ce cantitate de sare se obţine în urma reacției?

Biletul nr. 161. Definiţi sărurile din punct de vedere al teoriei disociaţiei electrolitice. Indicaţi formulele şi denumirile pentru 5 săruri

solubile. Scrieţi ecuaţiile de disociere pentru aceste substanţe. Utilizând două din substanţele propuse, scrieţi ecuaţia unei reacţii de schimb ionic în formă moleculară, ionică completă şi redusă.

2. Reprezentaţi legătura genetică dintre metale şi compuşii lor. Alcătuiţi o serie genetică pe baza unui metal, la alegere, din grupele a I-II principale. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor prin care să demonstraţi legătură genetică creată. Numiţi substanţele participante la reacţie.

3. Determinaţi masa de apă oxigenată ce trebuie să fie descompusă pentru a prepara 50 mol de oxigen.

Biletul nr. 171. Caracterizaţi elementul oxigen precizând: simbolul, masa atomică relativă, locul în sistemul periodic,caracterul

metalic/nemetalic, structura atomului şi valenţa. Indicaţi unde se găseşte oxigenul în natură şi sub ce formă (element sau substanţă). Reprezentaţi circuitul elementului oxigen în natură. Indicaţi rolul biologic al acestui element.

2. Definiţi noţiunea „sare”. Indicaţi cum se clasifică sărurile. Daţi câte 2 exemple pentru fiecare tip de sare şi indicaţi denumirile lor. Scrieţi 5 ecuaţii chimice prin care să reprezentaţi metode de obţinere a sărurilor. Numiţi substanţele participante la reacţie.

3. Ce masă va avea soluţia de hidroxid de potasiu preparată prin dizolvarea în apă a 30 g de KOH, dacă partea de masă a substanţei dizolvate este de 28%?

Biletul nr. 181. Caracterizaţi substanţa simplă „oxigen” precizând: formula moleculară, formula electronică şi formula de structură,

tipul legăturii dintre atomi, masa moleculară relativă şi masa molară, proprietăţile fizice. Indicaţi diferenţele dintre oxigen şi ozon (formulă chimică, răspândire şi proprietăţi fizice)

2. Reprezentaţi legătura genetică dintre metale şi compuşii lor. Alcătuiţi o serie genetică pe baza unui metal, la alegere, din grupele a I-II principale. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor prin care să demonstraţi legătură genetică creată. Numiţi substanţele participante la reacţie.

3. Determinaţi masa de acid clorhidric necesară pentru interacţiunea cu 15 mol de hidroxid de magneziu.

Biletul nr. 191. Caracterizaţi substanţa „apa” precizând: formula moleculară, formula electronică şi formula de structură, tipul legăturii

dintre atomi, masa moleculară relativă şi masa molară, proprietăţile fizice. Explicaţi ce este apa distilată şi cum se obţine.

2. Indicaţi proprietăţile chimice generale ale sărurilor. Exemplificaţi prin 4 ecuaţii chimice fiecare proprietate. Numiţi substanţele participante la reacţie.

3. Calculaţi ce masă de acid sulfuric este conţinută în 250 g de soluţie cu partea de masă a substanţei dizolvate de 4,9%.

Biletul nr. 201. Caracterizaţi substanţa simplă „hidrogen” precizând: formula moleculară, formula electronică şi formula de structură,

tipul legăturii dintre atomi, masa moleculară relativă şi masa molară, proprietăţile fizice. 2. Definiţi noţiunea „oxid”. Indicaţi cum se clasifică oxizii. Daţi câte 2 exemple pentru fiecare tip de oxid şi indicaţi

denumirile lor. Scrieţi câte 2 ecuaţii chimice prin care se poate obţine fiecare tip de oxid. Numiţi substanţele participante la reacţie.

3. Prin o soluţie de hidroxid de calciu cu masa de 200 g şi partea de masă a substanţei dizolvate de 3,7% se trece dioxid de carbon. Ce masă de precipitat se formează?