GENERALITĂŢI• Simbol chimic: Al• Poziţia în sistemul periodic: perioada a 3-a,

grupa III-a, subgrupa principală

• Structura atomului

Aldeatom1Al2713

nucleu

protoni: 13 p+

neutroni: 14 n0

înveliş electronic electroni: 13 e-

• Valenţa: III, gradul de oxidare: +3 Al0 Al3+

2 e3

STARE NATURALĂ

Cel mai răspândit metal din scoarţa terestră – 8,3%

Se găseşte doar sub formă de compuşi:

- Al2O3 (corindon, safir – albastru, rubin - roşu);

- Al2O3 . H2O (bauxita);

- Na3AlF6 (criolit);

- KAlSi3O8 (argilă);

–SiO2•Al2O3•Fe2O3•H2O (aluminosilicați).

3

METODE DE OBŢINERE

Materia primă: bauxita → alumina

Reducere electrolitică:

2 Al2O3 4 Al + 3 O2

alumina

ăelectroliz

4

5

PROPRIETĂŢI FIZICE

• solid alb – argintiu;

• densitatea: 2,7 g/cm3 (metal uşor);

• temperatura de topire: 660,2°C;

• luciu caracteristic;

• bun conducător de căldură şi electricitate;

• maleabil (foi de 0,005 mm) și ductil:

• nu prezintă proprietăți magnetice.

6

Aliajele aluminiului

• Al-Si (peste 9% Si) - fluiditate foarte bună

- rezistență ridicată la coroziune

• Al –Mg (12%) -cele mai ușoare

- rezistență mecanică și la coroziune

• Duraluminiurile - 3,5-4% Cu, 0,5-1% Mg, 0,5-1% Si, 0,5-1% Mn, în rest Al.

7

PROPRIETĂŢI CHIMICE•Interacţionează cu substanţele simple:

8

32t SAl 3S 2Al

3t

2 2AlCl 3Cl 2Al

32t

2O2Al 3O 4Al

PROPRIETĂŢI CHIMICE

•Interacţionează cu substanţe compuse:

a) cu oxizii metalelor (metoda aluminotermică producere a metalelor):

b) cu acizii:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2↑

2 Al + 3 H2SO4 (diluat) → Al2(SO4)3 + 3 H2↑

Q Fe 2 3O2Al 3O2Fe Al 2 Cot

9

ÎNTREBUINȚĂRILE ALUMINIULUI

10

ROLUL BIOLOGIC

• În Uniunea Europeană, aluminiul - E 173.

• Este neurotoxic.

• Apariția bolilor Alzheimer și Parkinson, osteoporoză, boli cardiovasculare.

• Comisia Europeană dezbate posibilitatea retragerii din alimentație.

11