Acizi

Acizi sunt substanţe compuse care conţin în moleculă un radical acid şi unul sau mai mulţi atomi de hidrogen care pot fi substituiţi cu metale.

Radicalul acid reprezintă atomul sau grupul de atomi din componenţa unui acid care nu se modifică în timpul reacţiilor chimice.

Formula generală HnAn

Clasificare

1.După compoziţie: -hidracizi: HCl, H2S, HF, HBr, HI -oxiacizi: H3PO4 , H3PO3, H2SO4 , H2CO3, HNO2

2.După numărul de atomi de hidrogen care pot fi substituiţi: -acizi monobazici: HCl, HNO3, HNO2, HI, HBr, HF -acizi dibazici: H2S, H2SO4, H2SO3, H2CO3

-acizi tribazici: H3PO4, H3PO3

3După tărie: -acizi tari: H2SO4, HCl, HNO3

-acizi slabi: H2CO3, H2SO3, HNO2, H3PO3

Denumirea

-denumirea hidracizilor: acid (numele nemetalului)+hidric-denumirea oxiacizilor în care nemetalul are

valenţa inferioară: acid (numele nemetalului)+os-denumirea oxiacizilor în care nemetalul are

valenţa maximă: acid+(numele nemetalului)+ic

Metode de obtinere

Reacţia hidrogenului cu nemetalele(sinteză): H2 + Cl2 → 2HCl H2 + S → H2SReacţia oxizilor nemetalici cu apa: SO3 + H2O → H2SO4

Reactia acizilor mai tari cu sărurile: 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑ H2SO4 + CuS → CuSO4 + H2S

Proprietati fizice

1.Acizii pot fi găsiţi în toate cele trei stări de agregare: - acizi gazoşi: HCl, HBr, H2S; - acizi lichizi: HNO3, H2SO4; - acizi solizi: H3PO4.2. Acizii sunt solubili în apă.3. Soluţiile apoase ale acizilor au gust acru şi conduc curentul electric.4. Acidul clorhidric (HCl) este un gaz incolor cu miros înţepător, mai greu

decât aerul.5. Acidul sulfuric (H2SO4) este un lichid uleios,incolor ,inodor, mai greu decât

apa, avid de apa.6.Acidul azotic(HNO3) este un lichid incolor, cu miros intepator, dens, mai

mare decat apa.

Proprietati chimice

1) Acțiunea asupra indicatorilor Fenolftaleina - icoloră Turnesolul - roșu Metiloranj - roșu2) Reacția acizilor cu metalele puternic

electropozitive 2HCl + Zn ---> ZnCl2 + H2 ↑ H2SO4 + Fe ---> Fe SO4 + H2 ↑

acid + metal puternic electropozitiv = sare + H2 ↑

 

3) Reacția acizilor cu oxizii metalici(bazici) 2HCl + CaO ---> CaCl2 + H2O H2SO4 + Al2O3 ---> Al2(SO4)3 + H2O acid + oxid bazic = sare + apă

4) Reacția acizilor cu bazele(neutralizare) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2 H2O HCl + NaOH → NaCl + H2O acid + bază → sare + apă

5) Reacția acizilor cu sărurile 2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑

H2SO4 + CuS → CuSO4 + H2S↑ acid1 + sare acid2 → sare acid1 + acid2

Reactia de recunoastere a acidului clorhidric HCl + AgNO3 ---> HNO3 + AgCl↓Reactia de recunoastere a acidului sulfuric H2SO4  + BaCl2 ---> BaSO4 + 2HCl

Utilizari

Importanţa acidului clorhidic -obţinerea hidrogenului, a clorurilor, a

acizilor mai slabi; -la recunoaşterea carbonaţilor; -la neutralizarea bazelor; -la curăţirea obiectelor din cupru; -la extragerea gelatinei din oase; -la obţinerea medicamentelor, maselor

plastice.

Importanţa acidului sulfuric -pentru obţinerea sulfaţilor; -la obţinerea hidrogenului, a acizilor mai slabi; -pentru uscarea gazelor; -la confecţionarea bateriilor; -la obţinerea îngrăşămintelor cu azot şi fosfor în

agricultură; -la rafinarea petrolului; -la obţinerea explozibililor, maselor plastice,

hârtiilor, coloranţilor, medicamentelor, textilelor.

Importanţa acidului azotic -la obţinerea azotaţilor, acizilor mai slabi, a

hidrogenului, obţinerea îngrăşămintelor chimice, explozibililor, mătăsii artificiale, coloranţilor.

Proiect realizat de: Lefter Răzvan Pană Vlad Sburlea Andrei Mîndroiu Tudor Nicolaev Tiberiu Gherghescu Andrei