Acetonă

Cuprins

1. Introducere

2. Utilizarea acetonei

3. Interacţia cu mediul înconjurător1. Apă

2. Aer

3. Sol

4. Concluzii generale

5. Concluzii referitoare la riscul pentru sănătatea omului

6. Bibliografie

1. Introducere

Acetona, (CH3COCH3), numit de asemenea, 2-propanonă sau dimetilcetonă este un solvent

organic de semnificaţii industriale şi chimice.

Este un lichid incolor cu un miros caracteristic. Face parte din grupa cetonelor alifatice fiind

cel mai simplu si important dintre acestea.

Este uşor inflamabil, formând cu aerul un amestec exploziv , totodată se dizolvă în apă şi în

majoritatea solvenţilor.

Formulă structurală

Modelul moleculei de acetonă

2. Utilizarea acetonei

Acetona este capabilă să dizolve multe grăsimi și rășini, precum și eteri de celuloză, acetat de celuloză, nitroceluloză, și alți esteri de celuloză. Din cauza acestei calităţi, acetona este folosită pe scară largă la fabricarea fibrelor artificiale şi a expozivilor.

Pe langă astea, este utilizat ca un intermediar chimic în produse farmaceutice și ca solvent pentru răşini vinilice sau acrilice, lacuri, vopsele alchidice, cerneluri, produse cosmetice și lacuri.

Este folosit la prepararea straturilor de acoperire, adezivi, și este, de asemenea, folosit ca materie primă în sinteza multor compuși

Utilizarea acetonei

3. Interacţia cu mediul înconjurător

3.1. Apă

Acetona este solubilă în apă deoarece sarcina parțial pozitivă a hidrogenului în acetonă este atras de sarcina parţial negativă de oxigen în apă. De asemenea, hidrogenul din apă este atras de oxigenul din acetonă.

O parte din acetona ajunsă în apă este consumată de microorganisme si o parte se evaporă în atmosferă. Este estimat că aproximativ 50% din cantitatea de acetonă ajunsă intr-un rîu, este fie consumată, fie se evaporă în decurs de mai putin de 24 de ore.

Este biodegradabil, fiind consumat de microorganisme în apă, însă prezintă un risc semnificativ de epuizarea oxigenului în sistemele acvatice.

3.1. Apă

Cantităţi reduse de acetonă se regăsesc şi în apa potabilă, chiar şi în legume şi fructe, dar valorile sunt atât de mici încât nu prezintă pericol sănătăţii umane.

Ingestia de acetonă, va provoca iritații gastrice și vărsăturile. Respirarea adîncă în timpul ingestiei sau vărsăturile pot deteriora grav plămânii. În caz de ingestie, se clăteşte bine gura şi se consumă o cantitate mare de apă (>500 ml).

3.2. Aer Din punct de vedere chimic, acetona lichidă, odată ajunsă în atmosferă se evaporă

şi este prezentă în formă de gaz. O parte din acetonă în aer se pierde atunci când reacționează cu lumina soarelui și alte substanțe chimice.

Ploaie și zăpadă elimina, de asemenea, cantități mici de acetonă din atmosferă și, în acest proces, se depune pe sol și pe apă.

Aproximativ jumătate din cantitatea de acetonă intr-o atmosferă obisnuită, se va pierde în decurs de 22 de zile.

Acetona a fost studiată extensiv și este general recunoscut de a avea o toxicitate acută și cronică scăzut daca este respirat. Respiraţia de concentrații ridicate (în jur de 9200 ppm) în aer a provocat iritarea gâtului la om, in mai putin de 5 minute.

3.2. Aer

Concentrațiile de 1000 ppm au cauzat iritare a ochiului și a gâtului în mai puțin de 1 oră, cu toate acestea, respirația de 500 ppm de acetonă în aer nu a provocat nici un simptom de iritare la oameni, chiar după 2 ore de expunere.

Acetonă nu este considerată în prezent ca un agent cancerigen, un produs chimic mutagen sau o preocupare pentru efecte de neurotoxicitate cronice.

În SUA sa stabilit o limita legală de 750 ppm de acetonă în aer. Regulamentul înseamnă că aerul de la locul de muncă ar trebui să conțină nu mai mult de o medie de 750 ppm de acetonă pe o perioadă de lucru de 8 ore sau o săptămână de lucru de 40 de ore.

3.3. Sol

Acetonă intră în aer, apă, sol și ca urmare a proceselor naturale și activitățile umane. Acetonă apare in mod natural în plante, copaci, gaze vulcanice, și incendiile forestiere.

Nivelurile crescute de acetonă în sol sunt cauzate în principal de deșeuri, cu conținut de acetonă, ce au fost îngropate în depozitele de deșeuri.

Alte cantităţi se pierd din sol prin evaporare. Molecule de acetonă nu se leagă strâns la sol.

Apa de ploaie și zăpadă topită dizolvă acetonă și prin procesul de infiltrare această apă contaminată cu acetonă poate ajunge chiar si la apele subterane.

3.3. Sol

Unele microorganisme din sol elimină o parte a acetonei din sol.

Oamenii și animalele expiră acetonă datorită procesului de descompunerea naturală de grăsime corporala. Organismul creste in mod natural nivelul de acetonă la femeile gravide, mamele care alăptează și copii, deoarece cerințele lor de energie mai mari duc la niveluri mai ridicate de producție de acetonă.

4. Concluzii generale

Un procent mare (97%) din acetonă eliberată în timpul fabricării sau utilizării ajunge în aer.

În aer, aproximativ o jumătate din cantitatea totală se descompune de la lumina soarelui sau alte substanțe chimice la fiecare 22 de zile.

Se mișcă din atmosferă în apă şi sol prin prizma ploii și zăpezii. De asemenea, se misca rapid de la sol și apă înapoi la aer.

Este consumată de microorganisme în sol și apă.

Poate ajunge în apele subterane de la scurgeri sau depozitele de deșeuri.

Acetonă nu se leagă de sol şi nu se acumulează în animale.

5. Concluzii referitoare la riscul pentru sănătatea omului

Dacă sunteţi expus la acetonă, se duce în sânge care apoi se duce la toate organele din corpul dumneavoastră. Dacă este o cantitate mică, ficatul descompune substanțele chimice care nu sunt dăunătoare și utilizează aceste substanțe chimice pentru a crea energie pentru funcţiile normale ale corpului.

Inhalarea de cantităţi moderate spre mari, pe o perioadă scurtă, poate provoca iritarea nasului, a gâtului, a căilor pulmonare şi a ochilor, durere de cap, ameţeli, cofuzie, creşterea pulsului, greaţă şi chiar şi comă.

Înghițirea cantităţilor foarte ridicate de acetonă poate duce la inconștiență și deteriorare interiorului gurii.

Contactul cu pielea poate duce la iritații și leziuni.

6. Bibliografie

1. http://www.britannica.com/EBchecked/topic/3270/acetone-CH3COCH3

2. http://wiki.answers.com/Q/Why_acetone_is_miscible_to_water#slide1

3. http://jmloveridge.com/cosh/Acetone.pdf

4. http://www.dow.com/productsafety/finder/acetone.htm

5. http://www.atsdr.cdc.gov/phs/phs.asp?id=3&tid=1

6. http://www.in.gov/idem/toxic/files/swindy_results_chemical_sheet_acetone.pdf

Multumesc pentru atenţie!

Student

Chiorean Andrei