Grupa I

Structura atomului . Legea periodicităţii.

1.1 Stabileşte tipul afirmaţiei (A, F):a)A F Nucleul atomului de carbon este format din 6 protoni şi 12 neutroni.b)A F Specia de atomi cu aceiaşi sarcină a atomului , dar masă atomic diferită se numeşte izotop.c)AF Numărul maximal de electroni pe straturi electronice se calculează după formula Ne= 2n2.d)AF Numărul maxim de electroni care pot ocupa orbitalul 2p este 8.

1.2 a) A F Elementul cu configuraţia electronică 1s22s22p63s1 este a atomului de sodiu. b)A F Ionul de Sodiu (Na+) are o rază mai mică decît ionul de Cl-. c)A F Configuraţia electronică a gazulul inert 1s22s22p6, ete caracteristică ionilor O2-, Na+, Al3+.

d)A F Tăria acizilor oxigenaţi creşte în grupă de sus în jos.

2.1 Înscrie în spaţiul din stînga numerelor de ordine din coloana A literele respective din coloana B:A B….. 1.Caracterul metalic a) scade în grupă de sus în jos;…..2. Caracterul nemetalic b) creşte în grupă de sus în jos;…..3. Volumul atomic c) scade în perioadă de la stînga la dreapta; 4. Tăria acizilor oxigenaţi d) creşte în perioadă de la stînga la dreapta.

2.2 Asociază numărul de ordine al oxidului cu litera ce marchiază caracterul lui:1. P2O5 a) caracter basic;2. BaO b) caracter amfoter;3. A2O3 c) caracter acid;4. FeO d) character neutru.

3. Alege afirmaţiile corecte: 3.1 La elementele din subgrupele principale , numărul electronilor pe nivelul exterior este egal cu:

a) numărul perioadei; b) numărul grupei; c) numărul de ordine(atomic); d)masa atomică relativă a elementului.

3.2 Arată configuraţiile electronice ale elementelor ce formează oxizi superiori EO3: a) ….2s22p4; b) …3s23p4; c) …3s23p6; d)…3d54s1.

4.1 Se dau elementele: K, Al, O, S. Alege pentru fiecare caracteristică cîte

un element din cele propuse şi scrie simbolul lui chimic în spaţiul rezervat: a) are repartizarea electronilor pe niveluri energetice: ) ) ) …….;

2е 8е 3еb) Element nemetalic ……;c) Element ce are în nucleu 19 protoni …..;d) Element ce formează oxid superior cu compoziţia R O3 …… .

4.2 Completează tabelul:Simbolul chimic al

elementului

Numărul deelectroni

Formula oxidului superior

Numărul de protoni

Configuraţia electronică

126

SFe2O3

1s22s22p63s1

5.1 Se propune elementul chimic cu numărul de ordine 17. Folosind sistemul periodic , scrie: a) Compoziţia nucleului celui mai răspîndit izotop; b)configuraţia electronică a atomului; c) valenţele şi gradele de oxidare posibile; d) formula oxidului superior şi caracterul lui.

5.2 Nucleul atomului dat conţine în nucleu 7 protoni şi 7 neutroni. Folosind sistemul periodic ,determină: a) poziţia lui în SP (perioada, grupa, subgrupa); b) configuraţia electronică a atomului; c) valenţele şi gradele de oxidare posibile; d) formula substanţei simple,oxidului superior şi a compusului cu hidrogenul.

Grupa IIStructura atomului . Legea periodicităţii.

1.1 Stabileşte tipul afirmaţiei (A, F):a).A F În grupă de sus în jos creşte numărul de straturl electronice. b) A F În şirul elementelor N - P - As proprietăţile oxidante se intensifică.c) A F Într-o perioadă de la stînga la dreapta proprietăţile metalice treptat scad, iar cele nemetalice treptat cresc. d)A F În perioadă de la stînga la dreapta scade valenţa superioară.

1.2 a) A F Oxidul elementului cu configuraţia electronică 1s22s22p63s2 3p6 4s2 la dizolvare în apă formează o soluţie cu caracter basic.

b) A F Oxidul superior al elementului cu numărul atomic 16 are caracter acid.c)A F Formula oxidului superior al elementului ce formează compus volatil cu hidrogenul de tipul EH4 este EO2.d)A F Electronii de valenţă la elementele din subgrupele principale sint situaţi pe nivelul energetic exterior.2.1 Înscrie în spaţiul din stînga numerelor de ordine a configuraţiilor electronice din coloana A cu simbolurile elementelor ce le corespund din coloana B:A B…..1. 1s22s22p6 a) Fe…..2. 1s22s22p63s2 3p6 3d6 4s2 b) Cl…..3. 1s22s22p63s2 3p6 4s2 c) O 4. 1s22s22p63s2 3p5 d) Ca

2.2 Asociază numărul de ordine al elementului chimic cu liter ace marcheză tipul elementului :1. Ag a) s2. Si b) p3. Mn c) d

4. Ba d) f3.1 Alege afirmaţiile corecte: Numărul total de electroni în atom este egal cu:a) sarcina nucleului; b) numărul neutronilor; c) numărul protonilor; d) numărul grupei.

3.2 Elementul chimic reprezintă: a) un anumit tip de atomi;

b) un anumit tip de atom cu aceeaşi masă atomic;c) un anumit tip de atom cu aceeaşi sarcină a nucleului; d) un anumit tip de atom cu aceeaşi valenţă.

4.1 Complectează spaţiul liber , alegînd cuvintele: cresc, se micşorează, acelaşi, diferit:Razele ionilor Al3+, Mg2+, Na+ …………….de la aluminiu la sodiu, deoarece……….număr de electroni este atras de număr …………… de protoni.

4.2 Completează spaţiile libere din afirmaţiile propuse: a) Atomul este …………………………………………..; b) Odată cu creşterea electronegativităţii elementelor, se intensifică proprietăţile ……………. şi scad proprietăţile………………;c)Atomul cu Z = 15 conţine … protoni, … electroni şi … neutroni.

d) Elementul cu configuraţia electronică 1s22s22p63s2 3p6 4s2 formează oxid cu formula……. , ce la dizolvare în apă formează o soluţie cu caracter ……. .

5.1 Se dau următoarele elemente chimice: Al, S, Mg, P, Na, Cl, Si. a) determină formulele oxizilor superiori; b) selectează elementele cu proprietăţi nemetalice; c) scrie elementele nemetalice în ordinea intensificării proprietăţilor nemetalice; d) selectează elementele ionii cărora au configuraţia electronică 1s22s22p63s2 3p6.

5.2 Se dă configuraţia electronic a ultimului nivel energetic al unui element chimic: …4s1. Determină: a) care este acest element; b) sarcina nucleului, numărul de protoni şi neutroni în nucleul celui mai răspîndit izotop;

c) tipul elementului (s, p sau d); d) formula oxidului superior şi al hidroxidului.