Sulful i strile alotropice. Structura moleculei de sulf

Alotropiaeste proprietatea unorelemente chimicede a lua 2 sau mai multe forme, cnd atomii sunt aezai diferit in funcie de legaturile chimice. Acestea se numescforme alotropiceale acelui element.Fenomenul de alotropie este numit si alotropism.

Alotropia sulfului

n condiii obinuite, sulful se afl n stare solid cristalizat sau amorf, de culoare galben. n stare solid, el este susceptibil de a exista n forme diverse i distincte, cu proprieti specifice. Sulful cistalizat se remarc prin fenomenul alotropiei i prezint, astfel , mai multe forme alotropice (polimorfe). La temperaturi mai mici dect punctul de topire , sulful cristalizeaz n mai multe forme polimorfe dintre care dou: S i S sunt cele mai importante, i anume: Sulful rombic () , stabil pn la 95,5 Celsius;sulful monoclinic, prismatic ( ) , stabil ntre 95,5 C i punctul su de topire - 119,2 C Transformarea S S este reversibil i are loc la 95,5 C ( nsoit, n sensul reaciei directe, de o uoar degajare de cldur). Cele dou forme alotropice au fiecare un domeniu de temperatur n care sunt stabile i sunt rezultatul unei alotropii cristaline enantiotrop ( schimbarea de form are loc n ambele sensuri). Aceast transformare polimorf a sulfului are loc n timp de ore sau zile - nu este instantanee. Sulful rombic ( ) are densitatea egal cu 2,06, conduce foarte puin cldura i curentul electric ( izolator), este diamagnetic. Este insolubil n ap, se dizolv extrem de puin n alcool, eter i terebentin; mai uor se dizolv n benzen i petrol i mult mai bine n CS2 i S2Cl2. La temperatura de 112,8 C sulful rombic se transform n floare de sulf.

Sulful monoclinic ( ) , cu densitatea de 1,957 are o rezistivitate mare i se aseamn, prin proprieti , cu cealalt form a sulfului. La temperaturi obinuite trece n S ; se topete la 119 C.

Dintre celelalte forme de sulf solid, se mai noteaz: S ( monoclinic gernes) metastabil cu p.t. = 116,8 C;S ( monoclinic muthmann) p.t. neprecizatS ( romboedric) p.t. = 100 C ,metastabilS , S, S ( tetragonal, rombic, hexagonal)S , S amorfS, S + S plastic Sulful plastic se obine prin scurgerea n ap a sulfului topit i nclzit la 250 C . Proaspt preparat, sulful plastic, sub forma unor fire, poate fi ntins pn la o lungime de 10 ori mai mare dect cea sub care se obine. Lsat liber revine la lungimea iniial ca i cauciucul nevulcanizat ( elastomeri). Sulful plastic este forma termodinamic nestabil; n timp el se transform n sulf rombic.Sulf amorfSulf cristalin

sulf plasticsulf monoclinic Ssulf rombic S

Din amestecuri de soluii alcoolice de sulf - ap se obine sulful colidal.

Sulful formeaz mai mult de 30 de alotropi, adic mai muli dect oricare alt element. n afar de compusul S8, alii mai sunt ct de ct cunoscui. Eliminnd un atom de sulf de la acest compus, obinem un altul, S7, care are o culoare galben mai nchis. Analiza HPLC a "sulfului elementar", dezvluie un amestec echilibrat de S8, S7i S6. Compuii S12i S18i mai mari au fost elaborai deja.

Structura moleculei de S8

Sulful intr n componena a numeroase substane de interes economic: acid sulfuric, ngrminte, praf de puc, chibrituri, insecticide, fungicide, baterii, detergeni, cauciuc vulcanizat, etc. Prin determinri crioscopice s-a stabilit c moleculele sulfului sunt compuse din opt atomi. Moleculele au forma unor inele, atomii fiind aranjai cte patru n dou planuri paralele. Distanele interatomice fiind 2,06A grade , iar unghiurile de valen de 105 grade