Sulful Şi Stările Alotropice BUN
4
Sulful şi stările alotropice. Structura moleculei de sulf Alotropia este proprietatea unor elemente chimice de a lua 2 sau mai multe forme, când atomii sunt așezați diferit in funcție de legaturile chimice. Acestea se numesc forme alotropice ale acelui element. Fenomenul de alotropie este numit si alotropism. Alotropia sulfului În condiții obișnuite, sulful se află în stare solidă – cristalizată sau amorfă, de culoare galbenă. În stare solidă, el este susceptibil de a exista în forme diverse și distincte, cu proprietăți specifice. Sulful cistalizat se remarcă prin fenomenul alotropiei și prezintă, astfel , mai multe forme alotropice (polimorfe). La temperaturi mai mici decât punctul de topire , sulful cristalizează în mai multe forme polimorfe dintre care două: Sα și Sβ sunt cele mai importante, și anume: Sulful rombic (α) , stabil până la 95,5 ° Celsius; sulful monoclinic, prismatic ( β ) , stabil între 95,5 ° C și punctul său de topire - 119,2 ° C Transformarea Sα ↔ Sβ este reversibilă și are loc la 95,5 ° C ( însoțită, în sensul reacției directe, de o ușoară degajare de căldură). Cele două forme alotropice au fiecare un domeniu de temperatură în care sunt stabile și sunt rezultatul unei alotropii cristaline enantiotropă ( schimbarea de formă are loc în ambele sensuri).
Transcript of Sulful Şi Stările Alotropice BUN
Sulful i strile alotropice. Structura moleculei de sulf
Alotropiaeste proprietatea unorelemente chimicede a lua 2 sau mai multe forme, cnd atomii sunt aezai diferit in funcie de legaturile chimice. Acestea se numescforme alotropiceale acelui element.Fenomenul de alotropie este numit si alotropism.
Alotropia sulfului
n condiii obinuite, sulful se afl n stare solid cristalizat sau amorf, de culoare galben. n stare solid, el este susceptibil de a exista n forme diverse i distincte, cu proprieti specifice. Sulful cistalizat se remarc prin fenomenul alotropiei i prezint, astfel , mai multe forme alotropice (polimorfe). La temperaturi mai mici dect punctul de topire , sulful cristalizeaz n mai multe forme polimorfe dintre care dou: S i S sunt cele mai importante, i anume: Sulful rombic () , stabil pn la 95,5 Celsius;sulful monoclinic, prismatic ( ) , stabil ntre 95,5 C i punctul su de topire - 119,2 C Transformarea S S este reversibil i are loc la 95,5 C ( nsoit, n sensul reaciei directe, de o uoar degajare de cldur). Cele dou forme alotropice au fiecare un domeniu de temperatur n care sunt stabile i sunt rezultatul unei alotropii cristaline enantiotrop ( schimbarea de form are loc n ambele sensuri). Aceast transformare polimorf a sulfului are loc n timp de ore sau zile - nu este instantanee. Sulful rombic ( ) are densitatea egal cu 2,06, conduce foarte puin cldura i curentul electric ( izolator), este diamagnetic. Este insolubil n ap, se dizolv extrem de puin n alcool, eter i terebentin; mai uor se dizolv n benzen i petrol i mult mai bine n CS2 i S2Cl2. La temperatura de 112,8 C sulful rombic se transform n floare de sulf.
Sulful monoclinic ( ) , cu densitatea de 1,957 are o rezistivitate mare i se aseamn, prin proprieti , cu cealalt form a sulfului. La temperaturi obinuite trece n S ; se topete la 119 C.
Dintre celelalte forme de sulf solid, se mai noteaz: S ( monoclinic gernes) metastabil cu p.t. = 116,8 C;S ( monoclinic muthmann) p.t. neprecizatS ( romboedric) p.t. = 100 C ,metastabilS , S, S ( tetragonal, rombic, hexagonal)S , S amorfS, S + S plastic Sulful plastic se obine prin scurgerea n ap a sulfului topit i nclzit la 250 C . Proaspt preparat, sulful plastic, sub forma unor fire, poate fi ntins pn la o lungime de 10 ori mai mare dect cea sub care se obine. Lsat liber revine la lungimea iniial ca i cauciucul nevulcanizat ( elastomeri). Sulful plastic este forma termodinamic nestabil; n timp el se transform n sulf rombic.Sulf amorfSulf cristalin
sulf plasticsulf monoclinic Ssulf rombic S
Din amestecuri de soluii alcoolice de sulf - ap se obine sulful colidal.
Sulful formeaz mai mult de 30 de alotropi, adic mai muli dect oricare alt element. n afar de compusul S8, alii mai sunt ct de ct cunoscui. Eliminnd un atom de sulf de la acest compus, obinem un altul, S7, care are o culoare galben mai nchis. Analiza HPLC a "sulfului elementar", dezvluie un amestec echilibrat de S8, S7i S6. Compuii S12i S18i mai mari au fost elaborai deja.
Structura moleculei de S8
Sulful intr n componena a numeroase substane de interes economic: acid sulfuric, ngrminte, praf de puc, chibrituri, insecticide, fungicide, baterii, detergeni, cauciuc vulcanizat, etc. Prin determinri crioscopice s-a stabilit c moleculele sulfului sunt compuse din opt atomi. Moleculele au forma unor inele, atomii fiind aranjai cte patru n dou planuri paralele. Distanele interatomice fiind 2,06A grade , iar unghiurile de valen de 105 grade
