Ministerul Educaiei, Cercetrii i Inovrii Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

Subiectul III (30 puncte) Varianta 003 Subiectul F 1. Indicai poziia (grupa, perioada) n Tabelul periodic a elementelor chimice (X) i (Y): a. (X) are 3 electroni pe substratul 3p; 2 puncte b. (Y) are trei orbitali monoelectronici pe substratul 2p. 2 puncte 2. Scriei configuraiile electronice pentru urmtoarele specii chimice: a. Na+; b. S2-. 4 puncte 3. Explicai semnificaia noiunii: caracter metalic. 2 puncte 4. Scriei ecuaia unei reacii chimice care justific afirmaia: Clorul substituie bromul sau iodul din compui, datorit caracterului nemetalic mai pronunat al acestuia . 2 puncte 5. Modelai formarea legturii ionice n clorura de sodiu, utiliznd simbolurile chimice ale elementelor i punctele pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte Subiectul G1 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I) Reacia de oxidare a dioxidului de sulf are loc conform ecuaiei chimice:

2SO2(g) + O2(g) 2 5V O 2SO3(g)

1. Indicai rolul V2O5 n aceast reacie; precizai dac prezena V2O5 modific randamentul reaciei. 2 puncte 2. Modelai formarea ionului amoniu din azot i hidrogen, utiliznd simbolurile elementelor chimice i punctele pentru reprezentarea electronilor. Indicai tipul legturilor chimice n acest ion. 4 puncte 3. Explicai sensul noiunii: inhibitor. 2 puncte 4. Calculai volumul (litri) de O2, msurat n condiii normale de temperatur i presiune, care se consum stoechiometric n reacie cu 0,56 m3 (c.n.) SO2 . 4 puncte 5. Determinai numrul moleculelor de SO2 din 0,56 m3 (c.n.) SO2 . 3 puncte Subiectul G2 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II)

1. Pentru procesul: PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) rH= -130 kJ a. Notai expresia matematic a constantei KC. 2 puncte b. Indicai variaia a doi factori care favorizeaz deplasarea echilibrului chimic spre obinerea PCl5(g). 2 puncte 2. Scriei ecuaia reaciei de ionizare n soluie apoas, n prima treapt, a acidului sulfuric (H2SO4) . 4 puncte 3. Aranjai formulele acizilor din tabel n ordinea descresctoare a triei acide. Constantele de aciditate ale acizilor sunt prezentate n tabelul urmtor:

3 puncte

4. Pentru reacia de ordinul II, descris de ecuaia reaciei chimice H2 + I2 2HI, notai expresia matematic a ecuaiei vitezei de reacie. 2 puncte 5. Notai dou proprieti ale sistemelor chimice la echilibru. 2 puncte Numere atomice: H-1, N-7, O-8, S-16, Cl-17, Fe-26, F-9, Na-11, S-16. Mase atomice: H-1, O-16, S-32. Numrul lui Avogadro, NA = 6,0221023.mol1. Constanta molar a gazelor: R = 0,082L.atm /mol.K.

Acidul H2SO3 H2S HF Ka 1,3.10

-2 1.10-7 6,9.10-4