e_f_chimie_anorganica_i_niv_i_niv_ii_siii_003.pdf
1
Ministerul Educaţiei, Cercetării şi Inovării Centrul Naţional de Curriculum şi Evaluare în Învăţământul Preuniversitar Probă scrisă la CHIMIE ANORGANICĂ I (Nivel I /Nivel II) Subiectul III (30 puncte) Varianta 003 Subiectul F 1. Indicaţi poziţia (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementelor chimice (X) şi (Y): a. (X) are 3 electroni pe substratul 3p; 2 puncte b. (Y) are trei orbitali monoelectronici pe substratul 2p. 2 puncte 2. Scrieţi configuraţiile electronice pentru următoarele specii chimice: a. Na + ; b. S 2- . 4 puncte 3. Explicaţi semnificaţia noţiunii: caracter metalic. 2 puncte 4. Scrieţi ecuaţia unei reacţii chimice care justificǎ afirmaţia: “Clorul substituie bromul sau iodul din compuşi, datoritǎ caracterului nemetalic mai pronunţat al acestuia” . 2 puncte 5. Modelaţi formarea legǎturii ionice în clorura de sodiu, utilizând simbolurile chimice ale elementelor şi punctele pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte Subiectul G1 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I) Reacţia de oxidare a dioxidului de sulf are loc conform ecuaţiei chimice: 2SO 2(g) + O 2(g) 2 5 VO → 2SO 3(g) 1. Indicaţi rolul V 2 O 5 în această reacţie; precizaţi dacă prezenţa V 2 O 5 modifică randamentul reacţiei. 2 puncte 2. Modelaţi formarea ionului amoniu din azot şi hidrogen, utilizând simbolurile elementelor chimice şi punctele pentru reprezentarea electronilor. Indicaţi tipul legǎturilor chimice în acest ion. 4 puncte 3. Explicaţi sensul noţiunii: inhibitor. 2 puncte 4. Calculaţi volumul (litri) de O 2 , măsurat în condiţii normale de temperaturǎ şi presiune, care se consumă stoechiometric în reacţie cu 0,56 m 3 (c.n.) SO 2 . 4 puncte 5. Determinaţi numǎrul moleculelor de SO 2 din 0,56 m 3 (c.n.) SO 2 . 3 puncte Subiectul G2 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II) 1. Pentru procesul: PCl 3(g) + Cl 2(g) ⇄PCl 5(g) ∆ r H= -130 kJ a. Notaţi expresia matematicǎ a constantei K C . 2 puncte b. Indicaţi variaţia a doi factori care favorizeazǎ deplasarea echilibrului chimic spre obţinerea PCl 5(g) . 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ionizare în soluţie apoasǎ, în prima treaptă, a acidului sulfuric (H 2 SO 4 ) . 4 puncte 3. Aranjaţi formulele acizilor din tabel în ordinea descrescătoare a tăriei acide. Constantele de aciditate ale acizilor sunt prezentate în tabelul urmǎtor: 3 puncte 4. Pentru reacţia de ordinul II, descrisǎ de ecuaţia reacţiei chimice H 2 + I 2 ⇄ 2HI, notaţi expresia matematicǎ a ecuaţiei vitezei de reacţie. 2 puncte 5. Notaţi douǎ proprietǎţi ale sistemelor chimice la echilibru. 2 puncte Numere atomice: H-1, N-7, O-8, S-16, Cl-17, Fe-26, F-9, Na-11, S-16. Mase atomice: H-1, O-16, S-32. Numărul lui Avogadro, N A = 6,022·10 23. mol −1 . Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L . atm /mol . K. Acidul H 2 SO 3 H 2 S HF K a 1,3.10 -2 1.10 -7 6,9.10 -4
-
Upload
lucyano-adriano -
Category
Documents
-
view
214 -
download
1
Transcript of e_f_chimie_anorganica_i_niv_i_niv_ii_siii_003.pdf
-
Ministerul Educaiei, Cercetrii i Inovrii Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar
Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)
Subiectul III (30 puncte) Varianta 003 Subiectul F 1. Indicai poziia (grupa, perioada) n Tabelul periodic a elementelor chimice (X) i (Y): a. (X) are 3 electroni pe substratul 3p; 2 puncte b. (Y) are trei orbitali monoelectronici pe substratul 2p. 2 puncte 2. Scriei configuraiile electronice pentru urmtoarele specii chimice: a. Na+; b. S2-. 4 puncte 3. Explicai semnificaia noiunii: caracter metalic. 2 puncte 4. Scriei ecuaia unei reacii chimice care justific afirmaia: Clorul substituie bromul sau iodul din compui, datorit caracterului nemetalic mai pronunat al acestuia . 2 puncte 5. Modelai formarea legturii ionice n clorura de sodiu, utiliznd simbolurile chimice ale elementelor i punctele pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte Subiectul G1 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I) Reacia de oxidare a dioxidului de sulf are loc conform ecuaiei chimice:
2SO2(g) + O2(g) 2 5V O 2SO3(g)
1. Indicai rolul V2O5 n aceast reacie; precizai dac prezena V2O5 modific randamentul reaciei. 2 puncte 2. Modelai formarea ionului amoniu din azot i hidrogen, utiliznd simbolurile elementelor chimice i punctele pentru reprezentarea electronilor. Indicai tipul legturilor chimice n acest ion. 4 puncte 3. Explicai sensul noiunii: inhibitor. 2 puncte 4. Calculai volumul (litri) de O2, msurat n condiii normale de temperatur i presiune, care se consum stoechiometric n reacie cu 0,56 m3 (c.n.) SO2 . 4 puncte 5. Determinai numrul moleculelor de SO2 din 0,56 m3 (c.n.) SO2 . 3 puncte Subiectul G2 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II)
1. Pentru procesul: PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) rH= -130 kJ a. Notai expresia matematic a constantei KC. 2 puncte b. Indicai variaia a doi factori care favorizeaz deplasarea echilibrului chimic spre obinerea PCl5(g). 2 puncte 2. Scriei ecuaia reaciei de ionizare n soluie apoas, n prima treapt, a acidului sulfuric (H2SO4) . 4 puncte 3. Aranjai formulele acizilor din tabel n ordinea descresctoare a triei acide. Constantele de aciditate ale acizilor sunt prezentate n tabelul urmtor:
3 puncte
4. Pentru reacia de ordinul II, descris de ecuaia reaciei chimice H2 + I2 2HI, notai expresia matematic a ecuaiei vitezei de reacie. 2 puncte 5. Notai dou proprieti ale sistemelor chimice la echilibru. 2 puncte Numere atomice: H-1, N-7, O-8, S-16, Cl-17, Fe-26, F-9, Na-11, S-16. Mase atomice: H-1, O-16, S-32. Numrul lui Avogadro, NA = 6,0221023.mol1. Constanta molar a gazelor: R = 0,082L.atm /mol.K.
Acidul H2SO3 H2S HF Ka 1,3.10
-2 1.10-7 6,9.10-4
