STRUCTURA ATOMULUI - Exerciii propuse ( sunt obligatorii 40 de exerciii) Calculai energia de ionizare a atomului de hidrogen n eV. Calculai lungimea de und a radiaiei emise cnd un electron sare de pe orbita n = 3 pe cea cu n=2 . S se calculeze , pe baza teoriei lui Bohr, raza orbitei unui electron de pe nivelul n = 3 . S se calculeze raza orbitei a n-aa atomului de hidrogen dac se tie c tranziia electronului de pe orbita n pe orbita n1 = 2, este nsoit de emisia unei radiaii cu lungimea de und =4830 A. 5. Ce unghi formeaz ntre ei cei trei orbitali p. Motivai rspunsul 6. Care este ordinul de degenerare al orbitalilor f ? 7. Artai cele 4 numere cuantice pentru fiecare electron din atomul de neon ( sub form de tabel). 8. S se calculeze numerele cuantice l, m, s ,pentru electronii ce se gsesc pe nivelul n = 4 . S se determine numrul maxim de electroni pe acest nivel i pe fiecare subnivel. 9. Folosind regula lui Hund, s se explice aezarea electronilor pe nivele i subnivele n elementele: O i F . 10. innd seama de regula lui Hund i de regula ( n + l ) minim , s se arate schematic distribuia electronilor pe nivelele i subnivelele atomului de Ti ( Z = 22). 11. S se arate distribuia electronilor pe nivele i subnivele n atomii de : Mn, Fe , Co, Ni. 12. S se arate distribuia electronilor pe nivele i subnivele energetice la ionii : Cu+ , Cu2+, Na+, F-,I-. 13. S se arate distribuia electronilor pe nivele i subnivele energetice la ionii: Fe2+ i Fe3+. Care din cei doi ioni este mai stabil ? 14. Pe baza repartiiei electronilor , s se explice marea asemnare a proprietilor chimice a lantanoidelor 15. Metalele alcaline sunt reductori foarte energici. n ce legtur este aceast proprietate cu structura lor atomic ? 16. tiind c halogenii au pe ultimul strat 7 electroni, s se arate ce rol pot juca ntr-un sistem redox . 17. Indicai numerele cuantice ale electronului distinctiv , pentru elementul cu Z = 17. 18. S se reprezinte grafic repartiia electronilor pe un nivel energetic la atomii de S i Cl . Ce stri de oxidare pot avea aceste elemente n combinaiile lor ? Dai rspunsul prin reprezentarea grafic . 19. S se explice de ce oxigenul are numrul de oxidare constant II - iar sulful, din aceeai grup, prezint i stri de oxidare IV i VI . 20. S se verifice regula ( n + l) la elementele din perioada a IV-a . 21. S se explice regula ( n + l ) pentru valoarea 6 a sumei. 22. S se calculaze numerele cuantice ale electronului distinctiv pentru elementul cu Z = 19 . 23. Prin ce se deosebesc ntre ei , izotopii unui element ? Dai rspunsul pentru cazul izotopilor hidrogenului. 24. Care au fost principiile care au stat la baza clasificrii elementelor de ctre Mendeleev? 25. Care sunt inversiunile din sistemul periodic ? Cum se explic ? 26. Explicai numrul maxim de elemente din fiecare perioad . 27. Cunoscndu-se variaia caracterului electropozitiv , s se arate cum variaz baxicitatea hidroxizilor elementelor n grupe i perioade . 28. S se arate cum variaz caracterul acid i stabilitatea combinaiilor de tip HX n grupe i perioade . 29. Ilustrai variaia caracterului acido-bazic al oxizilor manganului n funcie de starea sa de oxidare. 30. Artai proprietile chimice ale elementelor din grupele I , II, VI , VIII principale . 31. Care este i cum explicai variaia n grup de sus n jos , a urmtoarelor proprieti : a) configuraia electronic ; b) razele atomice ; c) energia de ionizare ; d) afinitatea pentru electron. 1. 2. 3. 4.

1

32. Care este i cum explicai variaia n perioad de la stnga la dreapta , a urmtoarelor proprieti : a) configuraia electronic ; b) razele atomice ; c) energia de ionizare ; d) caracterul metalic. 33. .Cum variaz raza ionilor n cazul unui element care posed mai multe stri de oxidare ? 34. .Localizai n sistemul periodic elementele care prezint urmtoarele proprieti : a) elementele care formeaz compuii cei mai bazici ; b) elementele cu caracter metalic ; c) elementele cele mai puin active ; d) elemenetele tranziionale ; e) elementele lantanoide. 35. Ce mrime are raza unui ion pozitiv , respectiv a unui ion negativ , fa de raza atomului neutru? 36. Care sunt imperfeciunile formei clasice a sistemului periodic ? 37. Ce denumiri poart grupele I-a, II-a , VI-a i a VII-a principal i de ce sunt denumite astfel ? 38. Cum variaz n grupe razele atomice ale elementelor ? Dar n perioade ? Care elemenete au raza atomic cea mai mic ? 39. Care elemente din sistemul periodic formeaz oxizi acizi ? Dar oxizi bazici ? Dar oxizi amfoteri? 40. Cum variaz caracterul electrochimic n grupe i perioade ? 41. Cum se explic variaia periodic a strii de oxidare a elementelor ? 42. S se arate la care din elementele grupei a III-a principal se manifest caracterul metalic cel mai pronunat ? Motivai rspunsul . 43. S se arate legtura dintre numrul de electroni din ultimul nivel , numrul grupei principale din sistemul periodic i starea maxim de oxidare a unui element . 44. Ce legtur exist ntre electropozitivitatea i caracterul reductor respectiv ntre electronegativitate i caracterul oxidant ? 45. S se reprezinte configuraia electronic a primei serii de elemente tranziionale , indicnd locul n sistemul periodic al fiecrui element din serie . 46. S se calculeze energia absorbit de un electron la saltul de pe n= 3 pe n=5. 47. S se calculeze energia emis de un electron la saltul de pe n= 4 pe n=1 48. S se calculeze lungimea de und la saltul electronului de pe n= 3 pe n=5. 49. S se calculeze lungimea de und la saltul electronului de pe n= 1 pe n=5. 50. S se calculeze viteza electronului pe orbita cu n= 3. 51. S se calculeze viteza electronului pe orbita cu n= 5. 52. S se calculeze energia electronului pe orbita cu n= 3. 53. S se calculeze energia electronului pe orbita cu n= 5. 54. S se reprezinte repartiia electronilor n atomul cu Z = 44. 55. S se reprezinte repartiia electronilor n atomul cu Z = 26. S se determine structura electronic a ionilor pe care i poate forma acest atom i s se discute stabilitatea acestora.

2