SUCCES! Motto: “ Ai învins? Continuă! Ai pierdut? Continuă!”

Pierre de Coubertin

Concursul interjudețean de chimie clasa a VII a ,,Noi și chimia?!”

Colegiul Național Iosif Vulcan, 22 mai 2012

Punctaj din oficiu ………………10p

SUBIECTUL I……………………………………………………………………30 puncte.

A. Se dau punctele de topire şi de fierbere pentru substanţele de mai jos!

a) În ce stare de agregare este acidul formic care se află într-un frigider la temperatura de 5 °C?b) Ce transformare de stare de agregare are loc dacă se introduce cloroformul aflat la temperatura

camerei într-o baie de apă a cărei temperatură este de 80 °C?c) Ce se întâmplă dacă un vas care conţine neon la temperatura camerei se introduce în oxigen lichid?

6 puncte

B. Să se determine pe baza calculelor, dacă 1 kg mercur încape într-un pahar Berzelius de 100 cm3! Densitatea mercurului: (mercur) = 13,6 g/cm3.

5puncte

C. Datele din tabelul de mai jos se referă la o soluţie de zahăr a cărei concentraţie este c.

m(zahăr) 15 g 3 g 30 mg

m(apă) 255 g 17 g

a)Completează spaţiile libere din tabel!b)Pe baza datelor din tabel calculează concentraţia soluţiei!

Substanţa Punct de topire Punct de fierbere

cloroform –64 °C 61 °C

acid formic 8,4 °C 101 °C

oxigen –219 °C –183 °C

neon –249 °C –246 °C

SUCCES! Motto: “ Ai învins? Continuă! Ai pierdut? Continuă!”

Pierre de Coubertin

c)Din 160 g zahăr ce masă de soluţie de sirop de concentraţie 40% putem prepara?

7puncte

D. Pentru a prepara 80 g soluţie de iod dizolvat în tetraclorură de carbon de concentraţie 2%, câte grame de iod şi câţi cm3 de tetraclorură de carbon sunt necesari? (Densitatea tetraclorurii de carbon este 1,59 g/cm3.)

5puncte

E. Într-un experiment se amestecă 100 cm3 soluţie de acid sulfuric de concentraţie 98 % (a cărei densitate este 1,84 g/cm3) cu 100 cm3 apă distilată. Se măsoară cu ajutorul unui areometru densitatea soluţiei obţinute. Valoarea măsurată este: 1,55 g/cm3.Ce volum şi ce concentraţie are soluţia obţinută prin amestecarea celor două lichide?

5puncte

SUBIECTUL II……………………………………………………………………30 puncte.

II 1)Alegeţi simbolurile următoarelor elemente prin poziţionarea cifrei în faţa literei corespunzătoare:

a) Carbon f) Mangan 1) Cu 6) Mg 11) Au

b) Cupru g) Magneziu 2) Ar 7)Fe 12)Cl

c) Azot h) Aur 3) N 8) Mn 13) F

d) Clor i) Aluminiu 4) Be 9) Al 14) Ag

e) Argint j) Fluor 5) Cr 10) Ca 15) C

SUCCES! Motto: “ Ai învins? Continuă! Ai pierdut? Continuă!”

Pierre de Coubertin

II 2). Suma numerelor atomice a trei elemente chimice (A, B, C) este 25. Numărul atomic al elementului B

este egal cu jumătatea numărului atomic al elementului C și de 8 ori mai mare decât numărul atomic al

elementului A. Stabiliţi:

a) elementele chimice (A, B, C);

b) locul elementelor chimice (A, B, C) în tabelul periodic;

c) formulele chimice pentru compuşii binari şi ternari ce conţin elementele (A, B, C) ;

d) Pornind de la atomii cărui element se obține o particulă cu n protoni în nucleu şi (n+2) electroni în învelişul electronic?

e) Care este conținutul procentual în oxigen pentru un amestec echimolecular format din compusii ternari ce

conțin elementele (A, B, C) ;

SUBIECTUL III……………………………………………………………………30 puncte. Se dă schema transformărilor chimice : 1. a electroliză b + c2. b + Cl2 d3. d + Zn b + e 4. b + N2 f5. f + d g6. c + C h7. i a + f + h8. d + Mg(OH)2 a + j

Se cere :a ) să se identifice substanţele notate cu literele a...i şi să se scrie ecuaţiile chimice ale transformărilor din schemă ştiind că :- datorită substanţei „a” planeta noastră se mai numeşte „planeta albastră”

- substanţa „g” se mai numeşte ţipirig- substanţa „i” are raportul numărului de atomi, N:H:C:O=2:8:1:3b ) să se indice tipul fiecărei reacţii chimice .c ) pentru substanţa „i” să se determine raportul de masă d ) pentru substanţa „g” să se determine compoziţia procentuală de masăe ) să se precizeze o utilizare practică a substanţei „c”