proiectdedurizareasidemineralizareaapei
-
Upload
mosneanu-eugen -
Category
Documents
-
view
18 -
download
3
description
Transcript of proiectdedurizareasidemineralizareaapei
Examen de obţinere a certificatului de calificare
profesională – nivel 2
TEMA: Dedurizarea şi demineralizarea apei CALIFICAREA: OPERATOR ÎN INDUSTRIA CHIMICĂ ANORGANICĂ
2008
2
CUPRINS Capitolul 1. Memoriu explicativ....................... pag. 3
Capitulul 2. Continut propriu-zis..................... pag. 4
Capitolul 3. Norme de PM si PSI..................... pag. 22
Capitolul 4. Concluzii ..................................... pag. 25
Capitolul 5. Bibliografie.................................. pag. 26
3
Capitolul 1. Memoriu explicativ
Calitatea apei necesara fiecarui tip de folosinta este o problema de
mare actualitate si se poate spune ca, in prezent, este factorul care decide
orientare alimentarilor cu apa. In afara faptului ca aceasta calitate trebuie sa
corespunda perfect cerintelor consumatorilor, ea este aceea care stabileste si
categoria de sursa de apa ce poate fi folosita, precum si tehnologia de tratare
necesara atingerii indicatorilor de calitate solicitati, factori determinanti in
alcatuirea unui sistem de alimentare cu apa. Aceasta a facut ca, in ultimul
timp, problemele de calitate a surselor de apa si a apei livrate consumatorilor
sa capteze atentia specialistilor in domeniu, in vederea solutionarii tuturor
aspectelor ce se ridica.
Dupa ce au fost folosite, apele capata denumirea de ape reziduale. Ele
pot fi ape reziduale menajere si ape reziduale industriale.
Apele reziduale menajere sunt provenite din activitatea gospodareasca
in locuinte si unitati de folosinta sociala: restaurante, camine, institutii etc.
Poluantii acestor ape sunt constituiti, in general, din resturi alimentare,
dejectii, sapun, detergenti, microorganisme, oua de paraziti etc;
Apele reziduale industriale sunt provenite din activitatea ramurilor
industriale, in tehnologiile de obtinere a materiilor prime, intermediare si
produse finite.
4
Capitolul 2. Tratarea apelor 2.1. Intoducere
Apele reziduale industriale pot fi impartite la randul lor in trei grupe:
- ape de racire, la care principalul agent de poluare este caldura;
- ape de spalare si transport, provenite din sectiile de conditionare a
materiilor prime si de la operatiile de spalare a instalatiilor chimice.
Poluantii acestor ape sunt impuritatiile materiilor prime si substantele
partial dizolvate din acestea;
- ape provenite din sectiile de productie unde au fost utilizate direct in
procesul de fabricatie ca mediu de dizolvare sau reactie, ele contin
cantitati importante de substante provenite din materiile prime,
intermediare si finite si din aceste motive formeaza apele reziduale cu
efect poluant major.
Deversarea apelor reziduale in rauri constituie un pericol pentru
vietuitoarele din apele naturale, dar si pentru sanatatea oamenilor si viata
animalelor .
Acestea se datoreaza fie actiunii toxice a substantelor pe care contin:
fenoli, amoniac, hidrogen sulfurat, saruri ale metalelor grele etc., fie
absorbtiei oxigenului liber din apa. O parte din substantele organice
aflate in apele reziduale se oxideaza usor cu oxigenul dizolvat in apa.
Apa devine moarta din punct de vedere bilogic. Datorita lipsei de oxigen,
scad brusc si propietatile de autoepurare ale apei.
Pentru ca apele reziduale sa poata fi evacuate in rauri, se impun
urmatoarele conditii:
- sa contina sub 30 mg suspensii in litru;
5
- sa consume cel mult 20 mg oxigen la litru in cinci zile;
- debitul de apa reeceptor sa fie de opt ori mai mare decat debitul apelor
reziduale;
- apele sa nu fie colorate intr-o grosime de 0,5 mml;
- aciditatea sa fie sub 2 g HCl/l, alcalinitatea sub 1 g NaOH/l
- sa nu contina mai mult de 10 mg clor liber/l ;
- sa nu contina mai mult de 20 mg/l metale( in afara de Na, K, Ca, Mg )
si mai mult de 0,5 mg As/l si 10 mg sulf/l;
2.2. Apa industrială
Apa industriala este apa necesara realizarii unui numar mare de
procese tehnologice din diferite ramuri industriale si alimentarii
cazanelor cu abur.
In industria chimica, apa are foarte multe utilizari, fie ca dizolvant
pentru gaze sau diferite substante, fie ca reactant in numeroase reactii, fie
ca agent purtator de caldura, utilizata pentru incalzire si racire.
Calitatea apei necesara industriei chimice variaza in functie de
operatia in care este utilizata. Sunt instalatii care impun utilizarea unei
ape demineralizate, adica lipsa complet de anioni si cationi. Apa folosita
ca reactant trebuie sa fie fara culoare, limpede , sa nu contina saruri de
fier si mangan si nici compusi organici.
Apa naturala, folosita in scopuri industriale, nu satisface toate
conditiile impuse de fiecare ramura industriala din cauza diferitelor
substante dizolvate pe care le contine. Este necesara deci o pregatire a
6
apei prin diferite metode, alese atat dupa natura apei, cat si dupa
necesitatile impuse de folosirea ei.
Dupa compozitia chimica a sarurilor care predomina, apele pot fi:
- ape calcaroase, care au un continut mare de saruri de calciu
- ape selenitoase, care contin preponderent sulfat de calciu si magneziu
- ape feruginoase, care contin bicarbonat deros si hidroxid feros
- ape magneziene, care contin saruri de magneziu
- ape dure, care au un continut ridicat de saruri de calciu si magneziu
- ape alcaline, care contin carbonati acizi alcalini si alcalino-pamantosi.
In afara acestor saruri, apele naturale mai po contine siliciu sub forma
coloidala ca acid metasilicic (H2SiO3) sau ca metasilicic de magneziu sau
potasiu (MgSiO3 ; K2SiO3) si de asemenea pot contine dizolvate gaze ca
CO2 si O2.
Toate aceste substante care se gasesc dizolvate in apa aduc prejudicii
in folosirea ei. Astfel, sulfatul de calciu, bicarbonatul de calciu si
magneziu si licea din apa utilizata la alimentarea generatorilor de abur se
depun pe peretii cazanelor si conductelor, formand o crusta aderenta care
micsoreaza coeficinetul de trasmitere a caldurii si care poate produce
fisuri datorita supraincalzirii locale a tablei cazanului. Prezenta CO2 si O2
duce la ruginirea instalatiilor.
2Fe + O2 + 4CO2 + 2H2O = 2Fe(HCO3)2
2Fe(HCO3)2 + ½ O2 +H2O = 2Fe(OH)3 + 4CO2
Dioxidul de carbon rezultat din reactiile de mai sus isi continua
actiunea coroziva dupa prima reactie, atat timp cat exista oxigen in apa.
7
Apele cu continut mare de saruri de calciu si magneziu prezinta
inconveniente si la folosirea apei in spalatorii, deoarece consuma inutil
sapun prin formarea de sapunuri de Ca, Mg, Fe, insolubile. Consumul
inutil de sapun este in functie de continutul de saruri, dupa cum rezulta in
tabelul urmator. Se constata ca din 500 g sapun adaugat la 100 l apa, o
cantinate mai mica sau mai mare de sapun se transforma in saruri
insolubile, care se pierd fara a contribui la spalare.
Consumul de sapun in functie de continutul in saruri de calciu si
magneziu in apa dura.
Continutul de saruri de Ca din
100l/apa (g)
5 10 15 20 25
Din 500g sapun se transforma in
saruri insolubile
75 150 225 300 375
Pentru a inlatura inconvenientele prezentate, apele naturale necesare in
diferite domenii industriale sunt supuse unor tratamente de purificare si
corectare a calitatilor, care comporta urmatoarele etape:
- limpezire
- dezinfectare
- degazare
- demanganizare
- deferizare
- desiliciere
- dedurizare
- demineralizare
8
Operaiile de limpezire si dezinfectare se realizeaza ca si la apa
potabila.
Degazarea se realizeaza prin insuflarea de vapori de apa.
Cele mai importante operatii de purificare a apelor industriale sunt
dedurizarea si demineralizarea.
2.3. Duritatea apei
Sarurile de calciu si magneziu dizolvate in apa ii confera duritate.
Duritatea apei poate fi:
- duritate temporara. Dt, determinata de prezenta in apa a bicarbonatilor
de calciu si magneziu. Prin fierberea apei, bicarbonatii se descompun,
dupa reactiile:
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 +H2O
Mg(HCO3)2 = MgCO3 + CO2 + H2O
Carbonatii se descompun sub forma de precipitate
- duritatea permanenta, Dp, determinata de prezenta in apa a clorurilor
si sulfatilor de calciu si magneziu. Aceste saruri raman dizolvate in
apa chiar si dupa fierbere.
Suma duritatilor temporara si permanenta formeaza duritatea totala a
apei DT .
DT = Dt + Dp
9
Duritatea apei se exprima in grade germane. Un grad german
corespunde la 10 mg CaO/l ( totalitatea sarurilor de calciu si magneziu
este socotita in echivalenti de CaO).
Dupa valoarea duritatii, apele industriale se clasifica in:
- ape foarte moi 1-5 ºGe
- ape moi 5-10 ºGe
- ape mijlocii 10-20 ºGe
- ape dure 20-30 ºGe
- ape foarte dure >30 ºGe
2.4. Procedee de durizarea apelor
Prin dedurizarea apei se inteleg operatiile de indepartare a ionilor de
calciu si de magneziu.
In prezent se cunosc mai multe procedee de dedurizare a apei si se
aplica, in practica, in functie de natura duritatii apei, cat si de gradul de
dedurizare cerut de diversele folosinte ale apei.
Procedeul termic. Pentru apele cu duritate temporara mare, aceasta se
inlatura prin incalzirea apei aproape de fierbere. Bicarbonatii se
descompun si precipitatele se depun ca namol:
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
Procedee chimice. Tratandu-se apa cu diferiti reactivi chimici, se
poate inlatura aproape total duritatea apei.
10
In tehnologiile moderne se aplica procedeul cu var si soda si
procedeul cu schimbatori de ioni.
2.4.1. Procedeeul de dedurizare cu schimbatori de ioni
Substantele care pot schimba cationii se numesc cationiti sau
schimbatori de cationi, iar acele care pot schimba anionii se numesc
anioniti sau schimbatori de anioni.
Primele substante utilizate de dedurizarea apei au mai fost zeolitii.
Zeolitii sunt aluminosilicati naturali cu formula generala Al2O3 · SiO2 ·
Na2O , avand structura rigida formata din atomi de aluminiu, siliciu si
oxigen, asemanatoare cu un fagure de miere, in ale carui goluri sunt
asezati ionii de sodiu ce se pot misca cu usurinta.
Cand apa dura trece prin zeoliti, ionii de sodiu ies din aceste goluri si
trece in solutie, locul lor fiind luat de ionii de calciu si de magneziu.
Dupa inlocuirea aproape totala a ionilor de sodiu din zeolit, acesta se
regenereaza, prin reactia inversa, trecand o solutie de clorura de sodiu
prin zeolit.
Mai tarziu s-au sintetizat schimbatori de ioni asemanatori cu zeoliti,
numiti permuliti, care au capacitate si viteza de schimba mai mare decat
zeolitii.
Ionul de schimb in structura permutitului este tot sodiu. Permutilul de
sodiu este prezentat prin simbolul Na2P.
11
Trecand apa printr-un strat de premutit au loc reactiile:
Na2P + Ca(HCO3)2 = CaP + 2NaHCO2
Na2P + Mg(HCO3)2 = MgP + 2NaHCO3
Na2P + CaCl2 = CaP + 2NaCl
Na2P + MgSO4 = MgP + Na2SO4
Schimbul ionic fiind cantitativ, se poate obtine o apa dedurizata
complet, dar care va avea loc o reactie bazica cu atat mai mare, cu cat
duritatea temporara a apei brute a fost mai mare. De aceea in practica se
trateaza mai intai apa cu lapte de var pentru inlaturarea duritatii
temporare si apoi se trece prin coloana cu permutit de sodiu.
Cand toti ionii de sodiu din permutit au fost inlocuiti cu ioni de calciu
si magneziu, permutitul devine inactiv, si se impune regenerarea lui.
Regenerarea se realizeaza prin tratarea permutitului cu o solutie de
NaCl 10-15 % :
CaP + 2NaCl = Na2P + CaCl2
MgP + 2NaCl = Na2P + MgCl2
In operatiile de dedurizare si regenerare, permutitul se faramiteaza din
cauza variatiilor de volum ale cationilor, care se schimba (Na+ cu Ca2+ si
Mg2+ ) si care au volume ionice diferite. Acesta a adus la cautarea altor
schimbatori de ioni cu calitati superioare : schimbatorii de ioni de natura
organica, fie naturali (carbuni tineri), fie artificiali (rasini ionice).
12
Rasinile ionice pot avea in structura lor ca ion de schimb H+ sau Na+
(se noteaza HR sau NaR ).
Pentru dedurizarea apei se utilizeaza rasini ionice in forma NaR si au
loc aceleasi reactii ca in cazul folosirii permutitului de sodiu:
2NaR + Ca(HCO3)2 = CaR2 + 2NaHCO3
2NaR + MgSO4 = MgR2 + Na2SO4
In industrie dedurizarea apei cu schimbatori de ioni se realizeaza in
filtre cilindrice verticale construite din tabla de otel antiacid, umplute cu
un strat de rasina cationica, avnad ca suport un strat de pietris (fig. 1).
Operatia de dedurizare cuprinde urmatoarele etape : afanarea cationului,
regenerarea, spalarea si dedurizarea.
Fig.1 Schema instalatiei pentru dedurizarea
apei cu schimbatori de ioni.
1- coloana de cationit
2- strat de nisip
13
Afanarea urmareste indepartarea impuritatilor de pe rasina si se
realizeaza prin spalarea c apa a rasinii circa 20 min, pana cand apa de
spalare nu mai este tulbure.
Regenerarea cationului este operatia prin care cationul isi recapata
capacitatea de schimb. Regenerarea se realizeaza cu o solutie de NaCl
10-15% cand se urmareste ca ionul de schimb sa fie Na+, sau cu H2SO4
sau HCl 1-4%, cand ionul de schimb trebuie sa fie H+.
Reactiile care au loc sunt:
CaR2 + 2NaCl = 2NaR + CaCl2
MgR2 + 2NaCl = 2NaR + MgCl2
Spalarea care are ca scop indepartarea urmelor agentilor de regenerare
si a produsilor rezultati in procesul de regenerare, se efectuaza cu apa
demineralizata timp de 30 de min.
Dedurizarea apei se realizeaza prin trecerea apei dure prin filtrul cu
cationit cu o viteza reglata in functie de gradul de incarcare al filtrului.
Din practica s-a constatat ca dedurizarea este mai eficienta cand sensul
de circulatie al apei dure prin filtru este invers sensului de circulatie al
solutiei de regenerare si al apei de spalare.
Se considera ca schimbatorul de ioni din filtru s-a saturat cu ioni de
calciu si magneziu si trebuie regenerat cand apa dedurizata are duritatea
0,2 grade germane.
In industriile moderne dedurizarea apei se realizeaza cu ajutorul
schimbatorilor de ioni. Schimbatorii de ioni sunt substante naturale
(zeoliti, carbuni tineri) sau artificiale( permutiti, rasini) insolubile in apa,
14
acizi sau baze si care in structura lor complexa au un cation sau anion
slab legat pe care pot sa-l schimbe usor cu un alt cation sau anion dintr-o
solutie cu care vin in contact.
Prezenta substantelor organice, ca si ionilor de Fe2+ si Mn2+
influenteaza negativ actiunea clorului, deoarece maresc consumul de clor
si dau produsi de reactie care confera apei miros si gust neplacut.
Necesarul de clor pentru dezinfectarea apei se determina
experimental, in laborator si prezinta clorul consumat de substante
organice si reducatoare in apa, precum si clorul rezidual (clor liber gasit
in apa dupa cel putin 30 min. de la tratarea apei). Conform STAS 1342-
91 pentru apa potabila, clorul rezidual trebuie sa fie de 0,1 -,025 mg/l,
pentru mentinerea unui potential sterilizant al apei.
Dupa tratarea apei cu clor sau substante clorigene, trebuie inlaturat
excesul de clor care este foarte periculor, deoarece confera apei
corozivitate. Apa corosiva ataca tevile de plumb, formandu-se clorura d
plumb care provoaca boala plumbului ( saturnismul). Excesul de clor se
poate indeparta cu amoniac, care fixeaza clorul sub forma de cloramine
sau prin absorbtie pe carbune activ.
2.4.2. Dedurizarea apei prin procedeul var-soda
Procedeul cu var si soda. Aceasta metoda se bazeaza pe faptul ca
hidroxidul de calciu precipita carbonatii acizi care alcatuiesc furitatea
15
temporara si neutralizeaza dioxidul de carbon, iar carbonatul de sodiu
precipita sarurile care formeaza duritatea permanenta.
Ionii de calciu se indeparteaza sub forma de carbonat, iar cei de
magneziu sub forma de hidroxid, Ca(OH)2 si MgCO3 fiind partial
solubili.
In prima etapa, la tratarea apei cu lapte de var au loc urmatoarele
reactii.
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 = MgCO3 + CaCO3 + 2H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Prin tratarea ulterioara cu soda, clorurile si sulfatii precipita tot sub
forma de carbonati:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl
MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3 + Na2SO4
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4
Carbonatul de magneziu, fiind partial insolubil, se va gasi partial in
solutie. Precipitarea totala a lui se va realiza cu un exces de lapte de var
sau cu hidroxidul de sodiu rezultat din reactia de caustificare a
carbonatului de sodiu:
16
MgCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Mg(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + Na2CO3
MgCO3 + 2 NaOH = Mg(OH)2 + Na2CO3
Se cunosc doua variante ale acestui procedeu: cu var rece si cu var
cald. Procedeul cu var cald se intrebuinteaza mai ales pentru purificarea
apei folosita la alimentarea cazanelor de abur. Desfasurarea procesului
are loc la temperature de 40-60º C, fapt care accelereaza reactiile, ajuta la
decantarea namolului si la descompunerea partiala a carbonatilor acizi
Cantitatile de reactivi se stabilesc printr-un calclu stoechiometric, in
functie de duritatea apei.
Operatia de dedurizare se realizeaza intr-o instalatie ( fig.2 ), alcatuita
din doua reactoare, un dispozitiv pentru prepararea laptelui de var, ventile
si pompe pentru evacuarea precipitatelor, filtru pentru retinerea
suspensiilor fine.
Laptele de var se prepara in dispozitivul 6 si trece cu apa bruta in
reactorul 1, unde au loc reactiile:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Apa eliberata de duritatea temporara trece prin filtrul 3 in reactorul 2,
unde se adauga solutia de carbonat de sodiu.
Aici au loc reactiile :
17
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
MgCO3 + 2 NaOH = Mg(OH)2 + Na2CO3 Apa dedurizata trece prin filtrele 4 si 5 la consumator. Precipitatele se
evacueaza din reactoarele 1 si 3 cu ajutorul pompelor.
Fig.2 instalatia de
epurare a apei prin
procedeul cu var si
soda.
1-reactor ptr. tratare cu
lapte de var
2-reactor ptr. tratare cu
soda
3,4- filtre in interiorul
reactoarelor
5- filtru
6- dispozitiv ptr prepararea laptelui de var
18
2.4.2. Demineralizarea apei
Prin demineralizare se intelege operatia de indepartarea completa a
anionilor si cationilor dizolvati in apa. Demineralizarea apei se poate
realiza prin procedee fizice si chimice.
Procedee fizice:
Cel mai simplu procedeu de demineralizare consta in evaporarea apei
in vaporizatoare si condensarea vaporilor.
Procedeul este cunoscut sub denumirea de “distilare a apei”.
Prin osmoza inversa se poate realiza demineralizarea apei, fara
transformarea fazei, utilizand membrane semipermeabile din acetat de
celuloza modificata sau fibre poliamidice, asezate in instalatii de diferite
conceptii. In membranele semipermeabile se concentreaza sarurile,
rezultand apa pura.
Procedee chimice:
Demineralizarea totala a apei se poate realiza prin schimb ionic
utilizand rasini schimbatoare de ioni.
Operatia de demineralizare se poate realiza intr-o instalatie alcatuita
din doua fibre, unul cu cationit puternic acid si celalalt cu anionit
puternic bazic, sau dintr-un singur filtru cu strat mixt, format dintr-un
cationit puternic acid amestecat cu un anionit puternic bazic.
Demineralizarea apei se realizeaza trecand apa bruta printr-un filtru cu
cationit ( fig. 3), unde are loc schimbul cationic. Rasina cedeaza ionii de
hidrogen si retine in schimb alti cationi in apa, conform reactiilor:
19
2HR + Ca(HCO3)2 = CaR2 + 2CO2 + 2H2O
2HR + HCl = RCl + H2O
2HR + H2SiO3 = CaR2 + 2H2O
Fig.3. Schema instalatiei pentru demineralizarea apei cu schimbatori de
ioni
1- filtru cu cationit RH
2- filtru cu anionit ROH
3- degazor
Apa care iese din filtrul cu cationit este acida ; ea contine acizi
minerali formati in urma schimbului ionic si dioxidul de carbon provenit
din duritatea temporara.
Dioxidul de carbon s inlatura trecand apa printr-un degazor, in care
dioxidul de carbon ste eliminat prin incalzire cu abur. Apa acida trece
20
prin cel de-al doilea filtru cu anionit puternic bazic, unde se retin toti
anionii, inclusiv acidul silicic, realizandu-se astfel si desilicierea apei:
2ROH + H2SO4 = R2SO4 + 2H2O
ROH + HCl = RCl + H2O
2ROH + H2SiO3 = R2SiO3 + 2H2O
Apa trecuta prin filtrele cu schimbatori de cationic si anioni este
realizata total si neutral ( pH = 7 ).
Regenerarea rasinilor se realizeaza prin spalarea filtrului cationic cu o
solutie de H2SO4 4% :
CaR2 + H2SO4 = 2HR + CaSO4
MgR2 + H2SO4 = 2HR + MgSO4
si a celui anionic cu o solutie de NaOH sua Na2CO3 5%
R2SO4 + 2NaOH = 2ROH + Na2SO4
RCl + NaOH = ROH + NaCl
In tehnica moderna, demineralizarea apei se realizeaza in cea mai
mare parte cu schimbatori de ioni. In unele cazuri cand apa bruta are un
grad mare de mineralizare se aplica mai intai un tratament cu var si soda
pentru micsorarea duritatii, apoi se trece la deminerelizarea cu
schimbatori de ioni, reducandu-se asfel pretul de cost al apei
21
demineralizate. Intalatiile industriale sunt alcaturite din trei, patru perechi
de filtre. Unele se realizeaza demineralizarea, altele se regenereaza, altele
se spala. Asfel procesul de demineralizare este continuu.
22
Capitolul 3. Protectia muncii si PSI
Lucrarile si efectuarile analizelor implica folosirea curentului electric
si a dispozitivelor de incalzire. Pentru evitarea accidentelor provocate de
actiunea curentului electric, alimentarea de la retea trebuie sa se faca de la
tabloul cu sigurante, fexibile calibrate sau intrerupatoare automate de
asemenea trebuiesc respectate urmatoarele reguli:
instalarea prizelor la perete la o inaltime de 1,5 m de la podea, iar pe
mesele din laborator, la suprafata meselor.
afisarea tensiuni pe o placuta langa priza
evitarea contactului direct cu anumite parti metalice ale instalatilor
care au intrat sub tensiune in mod intamplator. Aceste aparate vor fi
legate la pamant sau la priza conform normelor de electrica securitate.
Verificarea instalatiei de legatura la pamant cel putin la 2 ani de catre
persoanele specializate
Indepartarea obiectelor inutile de pe mesele de laborator
Introducerea in circuit a aparatului de masurat pentru controlul
tensiunii si intensitatea curentului electric.
Accidentul de munca este vatamarea violenta a organismului precum
si intoxicatia acuta profesionala care se produce in timpul procesului de
munca si care provoaca incapacitatea temporala de munca.
23
Tipuri de accidente
1.Accidente mecanice
2.Accidente electrice
3.Accidente chimice
Accidente mecanice - se produc in urmatoarele actiuni fizice
vatamatoare ale obictelor, uneltelor si agregatelor utilizate in productie.
Accidentele de munca se clasifica dupa efectele provocate asupra
omului, in ordinea calitatii: zgarieturi, taieturi, rani.
Prevenirea accidentelor mecanice
efectuarea unui instructaj temenic al elevilor
asigurarea utilitatilor necesare la parametri prescrisi
punerea in functiune numai a aparatelor si a utilajelor care au dispozitiv
de protectie
curatirea, aerisirea, descongestionarea cailor de acces
interzicerea stationarii sub instalatiile ridicate si transportat
Masuri de prim ajutor
Daca se produc hemoragii se aplica un garou pentru oprirea lor
Daca apar fracturi se imobilizeaza accidentul
Accidente electrice se produc datorita nerespectari masurilor de
protectia muncii privind:
folosirea curentului electric la tensiuni ce depasesc pe cele stabilite
pentru aparate sau utilaje
24
atingerea conductorilor neizolati
alimentarea aparatelor electrice
Masuri de prim ajutor
intreruperea curentului electric si scoaterea accidentului de sub tensiunea
cu protejarea salvatorului
Accidente chimice pot provoca arsuri, intoxicatii acute sau cronice.
Pentru prevenirea accidentelor se pot lua o serie de masuri: protectia
personala, asigurarea manipularii corecte a utilajului si a substantelor
chimice.
25
Capitolul 4. Concluzii
Apa este una din materiile prime cele mai des folosite in industria
chimica; o alta utilizare fiind ce de agent termic. Datorita proceselor care au
loc apa utilizata in industria chimica trebuie sa indeplineasca anumite
conditii de calitate dintre care cele mai importante sunt duritatea apei si
gradul de mineralizarea al acesteia. Exista mai multe procedee de
indepartarea a duritatii apei si substantelor minerale dizolvate in apa. Dintre
cele mai cunoscute sunt dedeurizarea apei prin procedeul var-soda, precum
si procedeul cu schimbatorii de ioni, acesta fiind mai modern.
Demineralizarea apei se realizeaza prin procedeul cu schimbatori de ioni,
acesta fiind un procedeu modern prin care se indeparteaza din apa toti anioni
si cationii.
26
Capitolul 5. Biblografie
1. M. Teodorescu, Tehnologia fabricarii si prelucrarii produselor
chimice, Ed. Didactica si Pedagogica, Bucuresti, 1995.
2. V. Rojanschi, T Ognean, Cartea operatorului din statii de
tratare si epurarea apelor, Editura Tehnica, 1989.
3. C. Simion, A.M. Simion, Poluare si viata, Ed. Printech, 2006.