Probleme Solutii Am 2013 (1)

EXPRIMAREA CONCENTRAŢIILOR

CONCENTRAŢIA PROCENTUALĂ reprezintă numărul de grame de substanţă dizolvate icircn 100g soluţiemsoluţie = msubstanţă dizolvată + msolvent g soluţie hellipmsubstanţă dizolvată g substanţă100 g soluţie helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellipc

obs Se poate discuta şi despre concentraţii procentuale molare şi volumetrice

CONCENTRAŢIA MOLARĂ reprezintă numărul de moli de substanţă (cu masa moleculară M) dizolvaţi icircn 1 litru de soluţie

V l soluţie helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip moli substanţă

1 l soluţie helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellipcM

(moll)

CONCENTRAŢIA NORMALĂ (valară) reprezintă numărul de echivalenţi de substanţă dizolvaţi icircn 1 litru soluţie

V l soluţie helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip echivalenţi substanţă

1 l soluţie helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellipcN

(echivalenţil)

obs Calcularea valorii unui echivalent se realizează icircn mod diferit icircn funcţie de substanţa luată icircn discuţie Element sau ion (metal sau nemetal)

Bază (hidroxid)

Acid

Sare

In cazul icircn care substanţa participă la un proces redox

In titrări la punctul de echivalenţă este valabilă relaţia

In calculele stoechiometrice se poate aplica relaţia

CONCENTRAŢIA MOLALĂ reprezintă numărul de moli de substanţă dizolvaţi icircn 1000 g solvent

msolvent g solvent helliphelliphelliphellipsubstanţă dizolvată moli substanţă1000 g solvent helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellipcmolală

TITRUL reprezintă numărul de grame de substanţă din 1 mililitru de soluţieV ml soluţie helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip msubstanţăg substanţă1 ml soluţie helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellipT

(g substanţă ml soluţie)

FRACŢIA MOLARĂ reprezintă numărul de moli ai unui compus raportat la numărul total de moli din amestec

Pentru un amestec de N componenţi fracţia molară a componentului ldquoirdquo este

Suma fracţiilor molare ale tuturor componenţilor este unitară

Modalităţi de calculare a masei moleculare a unei substanţe

Utilizacircnd ecuaţia generală a gazelor perfecte

unde p - presiunea gazului V - volumul incintei T - temperatura absolută T=273+ t(oC) (K) R - constanta generală a gazelor

Utilizacircnd legea lui Avogadro224 l substanţă gazoasă icircn condiţii normale helliphelliphelliphelliphelliphellip M g substanţă

a l substanţă helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip b g substanţă

obs Condiţii normale p0 =1 atm t0 = 0oC Condiţii standard p = 1 atm t = 25oC

Utilizacircnd densitatea icircn raport cu altă substanţă

Pentru un amestec de N componenţi cu fracţiile molare Xi

Pentru un amestec de N componenţi aflaţi icircn amestec icircn proporţiile ai

Mărimile fizice fundamentale şi unităţile lor de măsură icircn Sistem Internaţional

Mărimea fizică Unitatea de măsurălungimea l metrul mmasa m kilogramul kgtimpul t secunda stemperatura T Kelvin Kintensitatea electrică I Ampegravere Anumăr de moli n mol molintensitatea luminii I candela cd

Multiplii şi submultiplii zecimali ai unităţilor de măsură

Prefix Notaţie Factor de multiplicareHexa E 1018unitatePenta P 1015unitateTera T 1012unitateGiga G 109unitateMega M 106unitateKilo k 103unitateHecto h 102unitateDeca da 101unitateUnitatea de bază unitate unitateDeci d 10-1unitateCenti c 10-2unitateMili m 10-3unitateMicro 10-6unitateNano n 10-9unitatePico p 1012unitateFemto f 10-15unitateAto a 10-18unitate

Alte unităţi de măsură utilizate icircn chimie

Aring ndash Angstroumlm ndash 1 Aring =10-10 m (unitate de măsură utilizată icircn caracterizarea distanţelor interatomice) atm ndash atmosferă ndash 1atm = 760 torr = 105Nm2 (unitate de măsură a presiunii unui sistem) oC ndash grad Celsius ndash 1K = 2735oC (unitate de măsură a temperaturii unui sistem) l ml ndash litru mililtru ndash 1l = 1000ml = 1dm3 (unitate de măsură a volumelor) ppm ndash părţi pe milion ndash 1ppm =1gg sau 1ll sau 1gml ppb ndash părţi pe bilion ndash 1ppb = 1ngg sau pentru soluţii apoase 1ngml

ppt ndash părţi pe trilion ndash 1ppt = 1pgg sau pentru soluţii apoase 1pgml D ndash dalton ndash 1D = 1 moll cal ndash calorie ndash 1cal = 418 J

1 Cacircte grame de fructoză şi cacircte de apă sunt necesare pentru a obţine 50g de soluţie cu concentraţia de 2100 g soluţie helliphelliphellip2 g fructoză50 g soluţie helliphelliphelliphellipxx=10 g fructoză50 - 10 = 40 g apă

2 Ce volum de soluţie de acid arahidonic de concentraţie 075M şi ce volum de apă sunt necesare pentru a prepara 50 ml soluţie acid arahidonic 03N

Acid arahidonic CH3 - (CH2)4 - (CH = CH - CH2)4 - (CH2)2 - COOH

1000 ml soluţie finală helliphelliphelliphelliphellip g acid

50 ml soluţiehelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip x

x = 15 10 -2 M g acid

1000 ml soluţie iniţială helliphelliphelliphellip g acidy helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip15 10 -2 M g acidy = 20 ml soluţie acid arahidonic 075M50 - 20 = 30 ml apă

3 Determinaţi folosind regula dreptunghiului cantitatea de soluţie acid acetic 10 necesară pentru diluarea unei cantităţi de 300g soluţie acid acetic 90 pacircnă la o concentraţie de 60 Ce cantitate de soluţie cu concentraţia 60 se poate prepara

50 părţi soluţie 90 hellip30 părţi soluţie 10 hellip(50+30) părţi soluţie 60 300 g soluţie helliphelliphelliphelliphelliphelliphellip x helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip y

x = 180 g soluţie 10y = 480 g soluţie 60

4 Folosind regula dreptunghiului să se calculeze concentraţia soluţiei obţinute prin amestecarea a 200g soluţie acid glucuronic 20 cu 700g soluţie acid glucuronic 35

90 10

60

50 parti 30 parti

20 35

X

(35-X) parti (X - 20) parti

(35-X) părţi soluţie 20 hellip(X-20) părţi soluţie 35 hellip(35-X+X-20) părţi soluţie X200 g soluţie helliphelliphelliphellip helliphellip 700 g soluţie helliphelliphelliphelliphelliphelliphellip (200+700 ) g soluţie

X = 3167

5 Se obţine o soluţie 50 manoză prin diluarea unei soluţii 90 manoză cu o soluţie 40 manoză Calculaţi cantitatea de soluţie de concentraţie 40 necesară diluării unei cantităţi de 500g soluţie 90

2 kg soluţie manoză 40

6 In ce raport trebuie să se amestece soluţia de acid glucozaharic 05M cu soluţia de acid glucozaharic 02M pentru a obţine o soluţie 03M

8 Cacirct acid oxalic (H2C2O4 middot2H2O) trebuie cacircntărit pentru a prepara 200 ml soluţie 001M Care este concentraţia procentuală a soluţiei preparate (=1gcm3)

1000 ml soluţie hellip g acid oxalic anhidru

200 ml soluţie helliphelliphellip xx = 018 g acid oxalic anhidru

126 g C2O4H2 2H2O helliphelliphelliphellip 90 g acid oxalic anhidru y helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip 018 g

y = 0252 g C2O4H2 2H2O (acid oxalic hidratat)

msoluţiei = 200 g200 g soluţie helliphelliphellip 018 g C2O4H2 100 g solutie helliphelliphellip hellipc

c=009

9 Prin amestecarea unor volume egale din 5 soluţii ale aceleiaşi substanţe avacircnd concentraţiile molare icircn raportul 12345 se obţine o soluţie de concentraţie 6M Care au fost cele cinci concentraţii

Presupunem un volum V pentru fiecare dintre soluţiile i =1hellip5Concentraţiile molare sunt c 2c 3c 4c 5c

1 l soluţie i helliphelliphelliphellip ic moli substanţăV l soluţie helliphelliphelliphelliphellip icV moli

Vsoluţie finală = 5Vsubstanţă = 15 cV moli substanţă

5V l soluţie helliphelliphelliphelliphelliphellip 15cV moli substanţă1 l soluţie helliphelliphelliphellip helliphelliphellip 6 moli

c = 2MSoluţiile au avut concentraţiile 2M 4M 6M 8M 10M

10 Cacircte molecule de glucoză conţine o celulă bacteriană dacă acest metabolit are o concentraţie internă de 1M Se presupune că celula bacteriană este de formă cilindrică avacircnd diametrul 05m şi icircnălţimea 2m

1000 ml soluţie 1M helliphellip 6023 1023 molecule glucoză39 25 10-14 ml helliphelliphelliphellip x

01 parti 02 parti

03 M

05 M 02 M

x = 2364 106 molecule glucoză

11 Utilizacircnd datele din problema anterioară indicaţi cantitatea de glucoză prezentă icircn celula bacteriană1000 ml soluţie 1M helliphellip 180 g glucoză39 25 10-14 ml helliphelliphelliphellip x

x = 707 10-14 g glucoză

12 La o persoană care are aciditate gastrică mărită concentraţia de HCl este 07 Consideracircnd un volum de suc gastric de 250ml să se calculezea) Ce cantitate de bicarbonat de sodiu solid trebuie administrată pentru restabilirea concentraţiei normale de HCl

(03)b) Ce cantitate de soluţie de NaHCO3 de concentraţie 01M poate fi folosită icircn locul produsului solid pentru a aduce

de asemenea concentraţia la valoarea 03Densităţile soluţiilor sunt practic =1gcm3 iar apa formată icircn reacţii poate fi neglijată

Pentru sucul gastric cu aciditate mărită 100 g soluţie helliphelliphellip07 g HCl 250 g soluţie helliphelliphelliphellip x

x = 175 g HCla)Pentru persoana sănătoasă 100 g soluţie helliphelliphelliphellip03g HCl

250 g soluţie helliphelliphelliphellip yy = 075g HCl

Trebuie neutralizat 175 - 075 = 1 g HCl

Din calculele stoechiometrice z =23 g NaHCO3 solid

b) In cazul adăugării unei soluţii de bicarbonat 01M se va tine cont de variaţia de volum a sucului gastric final Presupunem adăugarea unui volum V (ml) de soluţie NaHCO3 01M pentru a obţine efectul dorit

1000ml soluţie NaHCO3 01M helliphelliphelliphelliphelliphellip 01 moli NaHCO3 V ml helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip hellip V10-4 moli NaHCO3

Se va neutraliza acelaşi număr de moli de HCl din sucul gastric V10-4 moli HCl

In soluţia finală 100 g soluţie helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip 03 g HCl (250+V) g soluţie helliphelliphelliphelliphellip(175 - 10-4 V365) g HCl

V= 15038 ml soluţie NaHCO3 01M

13 Cunoscacircnd importanţa deosebită a vitaminei C icircn alimentaţie iată conţinutul acesteia icircn unele produse vegetale

Produs Conţinut(mg100g produs)

Ananas 30-50Ardei verde 100-200Ceapă 60Conopidă 70Fragi 28-45Grapefruit 40Hrean proaspăt 200Lămacirci (zeamă) 30-78Mandarine 30-45Morcov 5-10Nuci verzi (coji) 100-1800Portocale 40-80Spanac 225Urzici 100

Ce cantitate de morcovi este necesară pentru a obţine 05l suc care să conţină acid ascorbic icircntr-o concentraţie 2mM

1 l suc 2mM helliphelliphelliphellip 2 mmol vitamina C05 l suc helliphelliphelliphelliphelliphellip x

x = 1 mmol vitamina C

HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2

1g z

365g 84g

Se iau icircn calcul cantităţile minime (5mg) şi maxime (10mg) de morcov

100 g morcovi helliphellip ( ) mmoli vitamina C

a12 helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip 1mmol

(1780 - 3560) g morcovi

14 Să se calculeze cacircţi cm3 dintr-o soluţie de D-riboză 40 şi densitate =125gcm3 sunt necesari pentru a prepara 25 g soluţie D-riboză 10

100 g soluţie helliphelliphelliphelliphelliphelliphellip 10 g D - riboză25 g soluţie helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip x

x =25 g D - riboză

625 g soluţie D -riboză 405 cm3 soluţie D-riboză 40

15 Să se calculeze cacircţi cm3 dintr-o soluţie de D-gliceraldehidă 45 şi densitate =16gcm3 sunt necesari pentru a prepara 15 L soluţie D- gliceraldehidă 01M

O15 mol D-gliceraldehidă (C3O3H6)32 g soluţie D-gliceraldehidă 4520 cm3 soluţie D-gliceraldehidă 45

16 Aerul uscat inspirat de om la nivelul mării (760mmHg) conţine 7855N2 2092O2 004CO2 şi 048 vapori de apă Calculaţi presiunile parţiale ale acestor gaze icircn aerul inspirat

La 760 mmHg hellip100 hellip 7855N2 helliphellip 2092O2 helliphellip 004CO2 hellip 048 H2O(v)

597 mmHg N2

159 mmHg O2 03 mmHg CO2 37 mmHg H2O(v)

17 Aerul alveolar saturat conţine azot oxigen dioxid de carbon şi vapori de apă Presiunile parţiale ale acestor gaze sunt respectiv 573mmHg 100mmHg 40mmHg 47mmHg Calculaţi conţinutul procentual al fiecărui gaz din aerul alveolar Comentaţi rezultatele obţinute

La 760 mmHg 100 hellip 573mmHg N2 100mmHg O2 hellip 40mmHg CO2 47mmHg H2O(v)

7539 N2 1316 O2 526 CO2 618 H2O(v)

Faţă de aerul atmosferic au crescut conţinuturile icircn CO2 şi vapori de apă icircn detrimentul azotului şi oxigenului datorită proceselor metabolice icircn care se eliberează CO2 şi care se colectează la nivelul plămacircnului icircn vederea eliminării din organism Prezenţa lichidelor biologice la nivelul alveolar transformă aerul atmosferic uscat icircn aer umed

18 Analiza sacircngelui unui adult aflat icircn comă alcoolică a indicat concentraţia 0069M alcool etilic Determinaţi cantitatea de alcool prezentă icircn sacircngele pacientului dacă acesta are 6 l sacircnge

1000ml sacircnge helliphelliphellip 0069middot46 g alcool6000ml sacircnge helliphelliphellip x

x = 19g alcool

19 Hidroxidul de magneziu se utilizează frecvent pentru diminuarea acidităţii stomacale dacă sucul gastric are icircn digestie concentraţia 01M HCl ce volum din acesta este neutralizat de o tabletă de 500mg hidroxid de magneziu

1724mmol HCl neutralizaţi1724 ml suc gastric neutralizat

20 Determinaţi numărul de mol mmol mol din următoarele cantităţia 46g alcool etilicb 64g alcool metilicc 18g glucozăd 20g calciu

a 01 mol = 100 mmol = 105 mol alcool etilicb 2 mol = 2 103 mmol = 2 106 mol alcool metilic

c 001 mol = 10 mmol = 104 mol glucozăd 05 mol = 500 mmol = 5 105 mol Ca

21 In condiţii normale conţinutul plasmatic al glucozei este cuprins icircntre 80-120 mg100 mL probă Exprimaţi intervalul de normalitate icircn mmoL şi respectiv moL

444-667 mmol glucozăL soluţie(444-667)middot103 mol glucozăL soluţie

22 In urma analizei serului unui pacient s-a găsit o cantitate de glucoză de 180mg100mL probă Exprimaţi valoarea parametrului icircn mol mmol mol

10 mmolL10-2 molL104 molL

23 Transformaţi icircn mol mmol mol următoarele cantităţia 18 g glucozăb 36 g fructozăc 342 mg zaharoză

a 001 mol 10mmol 104 molb 02 mol 2middot102mmol 2middot105 molc 10-3mol 1mmol 103 mol

24 Exprimaţi concentraţia de glucoză 002M icircn mmoll moll şi mg100ml20mmol 2middot104 moll 360 mg100ml

25 Transformaţi icircn mg100 mL următoarele soluţiia 0005M glucozăb 0004M galactozăc 3mM glucozăd 2000 M zaharoză

a 90 mg100 mLb 72 mg100 mLc 54 mg100 mLd 684 mg 100 mL

26 Transformaţi icircn mEqL următoarele cantităţia 230 mg Na+100mL probăb 780 mg K+100mL probăc 60 g Fe2+100mL probăd 24 mg Na+100mL probăe 10 mg Ca2+100mL probă

Rezolvare a 100mEq Na+

b 200 mEq K+

c 00214 mEq Fe2+

d 2 mEq Mg2+

e 5 mEq Ca2+

27 Transformaţi icircn mg 100mL probă următoarele cantităţia 150 mEq Na+Lb 10 mol Fe2+Lc 12 mmol Mg2+Ld 45 mEq Ca2+L

Rezolvarea 345 mg Na+ 100 mLb 56 10-3 mg Fe2+ 100 mLc 288 mg Mg2+ 100 mLd 9 mg Ca2+ 100 mL

28 Determinaţi numărul de echivalenţi mEq Eq din următoarele cantităţia 64mg sodiub 39 mg potasiuc 48mg magneziud 2g calciu

a 0064g Na 278 10-3 echivalenţi 278 miliechivalenţi 278 10 3 echivalenţi Nab 00039 g K 10-4 echivalenţi 10-1 miliechivalenţi 102 echivalenţi Kc 0048 g Mg 2 10-4 echivalenţi 2 10-1 miliechivalenţi 2 102 echivalenţi Mgd 01 echivalenţi 102 miliechivalenţi 105 echivalenţi Ca

29 Să se transforme icircn mEqL molL gL următoarele concentraţiia 460mg Na+100 mL probăb 60mg Mg2+100 mL probăc 84 mg Fe2+100 mL probăd 210 mg Fe3+100 mL probă

a 200 miliechivalenţi Na+ 02 mol Na+ 46 106 g Na+

b 0025 mol Mg2+ 50 mEq Mg2+ 6 105 gMg2+

c 30 mEq Fe2+ 15 10-3 mol Fe2+ 84 105 g Fe2+

d 1125 mEq Fe3+ 375 10-4 mol Fe3+ 21 106 g Fe2+

30 Calculaţi concentraţia micronormală a unei probe ce conţine 72mg Fe2+100Ll probă (AFe=56)257 g Fe2+ L257 105 Eq Fe2+

31 Exprimaţi concentraţia de Mg2+ 05 milinormală icircn g100mL (AMg=24)

g Mg2+ helliphelliphelliphelliphellip 1000 mL soluţie

x helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip 100 mL soluţiex = 600 g Mg2+ 100 mL soluţie

32 Transformaţi icircn mg100 mL următoarele soluţiie 0005M glucozăf 0004M galactozăg 3mM glucozăh 2000 M zaharoză


33 Calculaţi cantitatea icircn grame a următorilor aminoacizia 01 mol lisină b 200 ml soluţie 1M serinăc 500 ml soluţie 2 glicină (=11kgl)d 10-2 mol glutamină

a 146 g lisinăb 21g serinăc 10 g glicinăd 146 g glutamină

34 Transformaţi icircn mEqL următoarele cantităţif 230 mg Na+100 mL probăg 780 mg K+100 mL probăh 60 g Fe2+100 mL probăi 24 mg Na+100 mL probăj 10 mg Ca2+100 mL probă

Rezolvare f 100mEq Na+

g 200 mEq K+

h 00214 mEq Fe2+

i 2 mEq Mg2+

j 5 mEq Ca2+

35 Transformaţi icircn mg 100 mL probă următoarele cantităţie 150 mEq Na+Lf 10 mol Fe2+Lg 12 mmol Mg2+Lh 45 mEq Ca2+L

Rezolvaree 345 mg Na+ 100 mLf 56 10-3 mg Fe2+ 100 mLg 288 mg Mg2+ 100 mLh 9 mg Ca2+ 100 mL

36 Determinaţi numărul de echivalenţi mEq Eq din următoarele cantităţi

e 64mg sodiuf 39 mg potasiug 48mg magneziuh 2g calciu

e 0064g Na 278 10-3 echivalenţi 278 miliechivalenţi 278 10 3 echivalenţi Naf 00039 g K 10-4 echivalenţi 10-1 miliechivalenţi 102 echivalenţi Kg 0048 g Mg 2 10-4 echivalenţi 2 10-1 miliechivalenţi 2 102 echivalenţi Mgh 01 echivalenţi 102 miliechivalenţi 105 echivalenţi Ca

37 Să se transforme icircn mEqL molL gL următoarele concentraţiie 460mg Na+100 mL probăf 60mg Mg2+100 mL probăg 84 mg Fe2+100 mL probăh 210 mg Fe3+100 mL probă

e 200 miliechivalenţi Na+ 02 mol Na+ 46 106 g Na+

f 0025 mol Mg2+ 50 mEq Mg2+ 6 105 gMg2+

g 30 mEq Fe2+ 15 10-3 mol Fe2+ 84 105 g Fe2+

h 1125 mEq Fe3+ 375 10-4 mol Fe3+ 21 106 g Fe2+


Unitatea de măsură

I

Rezolvare

Rezolvare

In titrări la punctul de echivalenţă este valabilă relaţia

In calculele stoechiometrice se poate aplica relaţia

CONCENTRAŢIA MOLALĂ reprezintă numărul de moli de substanţă dizolvaţi icircn 1000 g solvent

msolvent g solvent helliphelliphelliphellipsubstanţă dizolvată moli substanţă1000 g solvent helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellipcmolală

TITRUL reprezintă numărul de grame de substanţă din 1 mililitru de soluţieV ml soluţie helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip msubstanţăg substanţă1 ml soluţie helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellipT

(g substanţă ml soluţie)

FRACŢIA MOLARĂ reprezintă numărul de moli ai unui compus raportat la numărul total de moli din amestec

Pentru un amestec de N componenţi fracţia molară a componentului ldquoirdquo este

Suma fracţiilor molare ale tuturor componenţilor este unitară

Modalităţi de calculare a masei moleculare a unei substanţe

Utilizacircnd ecuaţia generală a gazelor perfecte

unde p - presiunea gazului V - volumul incintei T - temperatura absolută T=273+ t(oC) (K) R - constanta generală a gazelor

Utilizacircnd legea lui Avogadro224 l substanţă gazoasă icircn condiţii normale helliphelliphelliphelliphelliphellip M g substanţă

a l substanţă helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip b g substanţă

obs Condiţii normale p0 =1 atm t0 = 0oC Condiţii standard p = 1 atm t = 25oC

Utilizacircnd densitatea icircn raport cu altă substanţă















x = 15 10 -2 M g acid






90 10

60

50 parti 30 parti

20 35

X



X = 3167










c=009









01 parti 02 parti

03 M

05 M 02 M



x = 707 10-14 g glucoză





















1g z

365g 84g




(1780 - 3560) g morcovi



x =25 g D - riboză






597 mmHg N2




7539 N2 1316 O2 526 CO2 618 H2O(v)




x = 19g alcool

















b 200 mEq K+

c 00214 mEq Fe2+

d 2 mEq Mg2+

e 5 mEq Ca2+







b 0025 mol Mg2+ 50 mEq Mg2+ 6 105 gMg2+

c 30 mEq Fe2+ 15 10-3 mol Fe2+ 84 105 g Fe2+

d 1125 mEq Fe3+ 375 10-4 mol Fe3+ 21 106 g Fe2+











g 200 mEq K+

h 00214 mEq Fe2+

i 2 mEq Mg2+

j 5 mEq Ca2+








f 0025 mol Mg2+ 50 mEq Mg2+ 6 105 gMg2+

g 30 mEq Fe2+ 15 10-3 mol Fe2+ 84 105 g Fe2+

h 1125 mEq Fe3+ 375 10-4 mol Fe3+ 21 106 g Fe2+



I

Rezolvare

Rezolvare















x = 15 10 -2 M g acid






90 10

60

50 parti 30 parti

20 35

X



X = 3167










c=009









01 parti 02 parti

03 M

05 M 02 M



x = 707 10-14 g glucoză





















1g z

365g 84g




(1780 - 3560) g morcovi



x =25 g D - riboză






597 mmHg N2




7539 N2 1316 O2 526 CO2 618 H2O(v)




x = 19g alcool

















b 200 mEq K+

c 00214 mEq Fe2+

d 2 mEq Mg2+

e 5 mEq Ca2+







b 0025 mol Mg2+ 50 mEq Mg2+ 6 105 gMg2+

c 30 mEq Fe2+ 15 10-3 mol Fe2+ 84 105 g Fe2+

d 1125 mEq Fe3+ 375 10-4 mol Fe3+ 21 106 g Fe2+











g 200 mEq K+

h 00214 mEq Fe2+

i 2 mEq Mg2+

j 5 mEq Ca2+








f 0025 mol Mg2+ 50 mEq Mg2+ 6 105 gMg2+

g 30 mEq Fe2+ 15 10-3 mol Fe2+ 84 105 g Fe2+

h 1125 mEq Fe3+ 375 10-4 mol Fe3+ 21 106 g Fe2+



I

Rezolvare

Rezolvare


X = 3167










c=009









01 parti 02 parti

03 M

05 M 02 M



x = 707 10-14 g glucoză





















1g z

365g 84g




(1780 - 3560) g morcovi



x =25 g D - riboză






597 mmHg N2




7539 N2 1316 O2 526 CO2 618 H2O(v)




x = 19g alcool

















b 200 mEq K+

c 00214 mEq Fe2+

d 2 mEq Mg2+

e 5 mEq Ca2+







b 0025 mol Mg2+ 50 mEq Mg2+ 6 105 gMg2+

c 30 mEq Fe2+ 15 10-3 mol Fe2+ 84 105 g Fe2+

d 1125 mEq Fe3+ 375 10-4 mol Fe3+ 21 106 g Fe2+











g 200 mEq K+

h 00214 mEq Fe2+

i 2 mEq Mg2+

j 5 mEq Ca2+








f 0025 mol Mg2+ 50 mEq Mg2+ 6 105 gMg2+

g 30 mEq Fe2+ 15 10-3 mol Fe2+ 84 105 g Fe2+

h 1125 mEq Fe3+ 375 10-4 mol Fe3+ 21 106 g Fe2+



I

Rezolvare

Rezolvare



x = 707 10-14 g glucoză





















1g z

365g 84g




(1780 - 3560) g morcovi



x =25 g D - riboză






597 mmHg N2




7539 N2 1316 O2 526 CO2 618 H2O(v)




x = 19g alcool

















b 200 mEq K+

c 00214 mEq Fe2+

d 2 mEq Mg2+

e 5 mEq Ca2+







b 0025 mol Mg2+ 50 mEq Mg2+ 6 105 gMg2+

c 30 mEq Fe2+ 15 10-3 mol Fe2+ 84 105 g Fe2+

d 1125 mEq Fe3+ 375 10-4 mol Fe3+ 21 106 g Fe2+











g 200 mEq K+

h 00214 mEq Fe2+

i 2 mEq Mg2+

j 5 mEq Ca2+








f 0025 mol Mg2+ 50 mEq Mg2+ 6 105 gMg2+

g 30 mEq Fe2+ 15 10-3 mol Fe2+ 84 105 g Fe2+

h 1125 mEq Fe3+ 375 10-4 mol Fe3+ 21 106 g Fe2+



I

Rezolvare

Rezolvare




(1780 - 3560) g morcovi



x =25 g D - riboză






597 mmHg N2




7539 N2 1316 O2 526 CO2 618 H2O(v)




x = 19g alcool

















b 200 mEq K+

c 00214 mEq Fe2+

d 2 mEq Mg2+

e 5 mEq Ca2+







b 0025 mol Mg2+ 50 mEq Mg2+ 6 105 gMg2+

c 30 mEq Fe2+ 15 10-3 mol Fe2+ 84 105 g Fe2+

d 1125 mEq Fe3+ 375 10-4 mol Fe3+ 21 106 g Fe2+











g 200 mEq K+

h 00214 mEq Fe2+

i 2 mEq Mg2+

j 5 mEq Ca2+








f 0025 mol Mg2+ 50 mEq Mg2+ 6 105 gMg2+

g 30 mEq Fe2+ 15 10-3 mol Fe2+ 84 105 g Fe2+

h 1125 mEq Fe3+ 375 10-4 mol Fe3+ 21 106 g Fe2+



I

Rezolvare

Rezolvare













b 200 mEq K+

c 00214 mEq Fe2+

d 2 mEq Mg2+

e 5 mEq Ca2+







b 0025 mol Mg2+ 50 mEq Mg2+ 6 105 gMg2+

c 30 mEq Fe2+ 15 10-3 mol Fe2+ 84 105 g Fe2+

d 1125 mEq Fe3+ 375 10-4 mol Fe3+ 21 106 g Fe2+











g 200 mEq K+

h 00214 mEq Fe2+

i 2 mEq Mg2+

j 5 mEq Ca2+








f 0025 mol Mg2+ 50 mEq Mg2+ 6 105 gMg2+

g 30 mEq Fe2+ 15 10-3 mol Fe2+ 84 105 g Fe2+

h 1125 mEq Fe3+ 375 10-4 mol Fe3+ 21 106 g Fe2+



I

Rezolvare

Rezolvare



b 0025 mol Mg2+ 50 mEq Mg2+ 6 105 gMg2+

c 30 mEq Fe2+ 15 10-3 mol Fe2+ 84 105 g Fe2+

d 1125 mEq Fe3+ 375 10-4 mol Fe3+ 21 106 g Fe2+











g 200 mEq K+

h 00214 mEq Fe2+

i 2 mEq Mg2+

j 5 mEq Ca2+








f 0025 mol Mg2+ 50 mEq Mg2+ 6 105 gMg2+

g 30 mEq Fe2+ 15 10-3 mol Fe2+ 84 105 g Fe2+

h 1125 mEq Fe3+ 375 10-4 mol Fe3+ 21 106 g Fe2+



I

Rezolvare

Rezolvare





f 0025 mol Mg2+ 50 mEq Mg2+ 6 105 gMg2+

g 30 mEq Fe2+ 15 10-3 mol Fe2+ 84 105 g Fe2+

h 1125 mEq Fe3+ 375 10-4 mol Fe3+ 21 106 g Fe2+



I

Rezolvare

Rezolvare

Probleme Solutii Am 2013 (1)

Documents

Transcript of Probleme Solutii Am 2013 (1)