Ministerul Educa�iei �i Cercet�rii – Serviciul Na

�ional de Evaluare �i Examinare

Prob� scris� la CHIMIE ANORGANIC� I, proba E Varianta 44

1

EXAMENUL DE BACALAUREAT - 2007 Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I

Proba E/F Varianta 44

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acord 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. • M rimile constante sunt notate la sfâr itul probei. I. Scrie i pe foaia de examen cuvântul / cifra din parantez care completeaz corect fiecare dintre urm toarele afirma ii: 1. Izotopul 14

6 C are în nucleul atomic………………..protoni (6 / 8) .

2. Solu ia care con ine dizolvat o cantitate de substan egal cu solubilitatea ei maxim , la o anumit temperatur i presiune, este o solu ie ………………….. ………( saturat / suprasaturat ). 3. Num rul straturilor de electroni din înveli ul electronic al unui atom indic num rul …………………...din care face parte elementul ( grupei/perioadei ) . 4. Num rul de oxidare al carbonului în tetraclorura de carbon (CCl4) are valoare …………( pozitiv / negativ ) . 5. Elementul chimic al c rui atom prezint trei straturi electronice i ase electroni

de valen are num rul atomic egal cu …….( 13 / 16) . 10 puncte

II. Pentru fiecare item al acestui subiect, nota i pe foaia de examen numai litera corespunz toare r spunsului corect. Fiecare item are un singur r spuns corect. 1. Configura ia electronic 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d5 corespunde: a. Fe2+ b. Fe3+ c. Mn d. Cr3+ 2. Num rul de molecule de clor con inute în 7,1g de clor este egal cu: a. 0,1NA b. 0,2NA c. 0,5NA d. NA 3. Dintre urm toarele substan e, caracterul nemetalic cel mai pronun at îl are: a. C b. N c. O d. F 4. Solubilitatea CO2(g) în ap scade dac : a. scade temperatura b. cre te presiunea c. scade presiunea d. scade temperatura i cre te presiunea 5. Reprezentarea conven ional a elementului galvanic, care func ioneaz dup reac ia generatoare de curent , a c rei ecua ie este Co + Cu2+ Co2+ + Cu va fi: a. (-) Cu/Cu2+ // Co2+/Co (+) b. (+) Co/Co2+ // Cu/Cu2+ (-) c. (-) Co2+/Co // Cu2+/Cu (+) d. (-) Co/Co2+ // Cu2+/Cu (+)

10 puncte III. Acidul clorhidric este un acid monoprotic. 1. Preciza i natura leg turii chimice i modela i formarea leg turii chimice în acidul fluorhidric folosind simbolurile chimice ale elementelor i punctele pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte 2. Indica i natura interac iilor intermoleculare dintre : a. moleculele de acid fluorhidric în stare lichid ; b. moleculele de acid clorhidric în stare solid . 2 puncte 3. Calcula i volumul de solu ie de HCl de concentra ie procentual masic 20 %

( = 1,1g/mL), necesar ob inerii 400 mL solu ie HCl de concentra ie 1M. 3 puncte 4. Scrie i ecua ia reac iei chimice dintre acidul clorhidric i hidroxidul de sodiu; calcula i masa de solu ie (grame) de acid clorhidric de concentra ie procentual masic 20% consumat în reac ia total cu 80 g de hidroxid de sodiu. 6 puncte

Ministerul Educa�iei �i Cercet�rii – Serviciul Na

�ional de Evaluare �i Examinare

Prob� scris� la CHIMIE ANORGANIC� I, proba E Varianta 44

2

IV. Plumbul este utilizat la confec ionarea acumulatoarelor . 1. Descrie i construc ia unui element al acumulatorului cu plumb (anod , catod, electrolit). 3 puncte 2. Scrie i ecua iile transform rilor chimice care au loc la electrozii acumulatorului cu plumb, atunci când acesta produce curent electric. 4 puncte 3. Calcula i pH-ul unei solu ii apoase în care concentra ia ionilor hidroxid este 10-4 M. 3 puncte 4. Rapoartele de mas S : O în doi oxizi ai sulfului sunt: 2 : 3, respectiv 1 : 1; determina i formulele chimice ale celor doi oxizi ai sulfului. 4 puncte

V. Carbonul prezint forme alotropice. 1. Preciza i sensul urm toarelor no iuni: a. alotropie; b. element chimic. 4 puncte 2. Indica i tipul re elei de cristalizare a grafitului; descrie i structura re elei de cristalizare a grafitului (trei caracteristici) 4 puncte 3. Explica i, pe baza structurii re elei de cristalizare, de ce grafitul las urme pe hârtie.

2 puncte 4. Scrie i ecua ia unei reac ii în care carbonul prezint caracter reduc tor. 2 puncte 5. Calcula i masa (g) unui atom de 12C. 2 puncte VI. Apa m rilor i oceanelor con ine dizolvate s ruri minerale. 1. Indica i tipul re elei cristaline a apei solide (ghea a) ; descrie i structura cristalului de ghea (trei caracteristici). 4 puncte 2. Aranja i în sensul cre terii punctelor de fierbere formulele urm toarelor substan e chimice: H2O, NaCl, Cl2. 3 puncte 3. Calcula i concentra ia procentual masic a solu iei ob inute prin dizolvarea a 0,1 moli NaCl în 400 mL ap distilat ( apei = 1g/mL). 4 puncte 4. Calcula i pH - ul solu iei de HCl de concentra ie molar 0,001M. 2 puncte 5. Calcula i num rul ionilor Cl – con inu i într-o prob de 100 mL de ap potabil , dac la analiza de laborator concentra ia ionilor Cl – este 0,71 mg/L. 3 puncte

VII. Transcrie i pe foaia de examen tabelul urm tor i completa i corespunz tor rubricile libere ale acestuia. Formula

substan ei chimice

Natura leg turii covalente dintre

atomi (polar /nepolar )

Polaritatea moleculei

(polar /nepolar )

Interac ia intermolecular în

re ea cristalin

Cl2 HF NH3 CO2

12 puncte Mase atomice: H-1, C-12, N-14, O-16, Cl-35,5, Ne-20, Na-23, Mg-24; Al-27; S-32; K-39; Cu- 64, Zn-65. Numere atomice: H-1, He-2, C-6, N-7, O-8, F-9, Mg-12, Al-13, Si-14, P-15, S-16, Cl-17, K-19, Fe-26, Mn-25, Cr-24. Num rul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−−−−1.

Constanta molar a gazelor, R = 0,082⋅

L.atm /mol.K.