Informe Metalurgico Cu Pb

INSTITUTO IBEROAMERICANO DE METALURGIA EXTRATIVA IBEROMETEX

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Lima 1 de Noviembre del 2012 Srs. Compañía Minera Atacocha S.A.A Av. San Borja Norte 523- San Borja Atencion: Ing German Arce e Ing Juan Chia Asunto: Entrega Del Informe Final del Estudio Metalúrgico de Lixiviación de Concentrado de Flotación de Plomo y Cobre con alto Contenido de Contaminante de Arsénico, Antimonio Y Bismuto En atención al requimiento solicitado del estudio de lixiviación de Concentrado De flotación De cobre con alto Contenido de Contaminante de Arsénico, Antimonio y Bismuto con concentrados de flotación provenientes de la unidad minera de producción Atacocha. Hacemos llegar nuestro informe técnico realizado en el laboratorio Químico metalúrgico de Lima de Química Germana. .En el citado informe se precisa las subsiguientes etapas de continuación de los estudios metalúrgicos a efectos de evaluar su aplicabilidad industrial desde la óptica costo beneficio en la misma unidad minera Atentamente Ing. Julio Tremolada Payano

Director Gerente












Estudio Metalúrgico de Lixiviación de Concentrado de Flotación de Cobre con alto Contenido de Contaminante de

Arsénico, Antimonio Y Bismuto







RESUMEN En la zona central y Norte del Perú existen minerales que contienen altos contenidos de As, Sb y Bi. Por flotación no se pueden eliminar estos elementos y se reportan en el concentrado de flotación. Si el porcentaje hallado va de 0.25% a 2.0% reciben castigos económicos (por cada 0.10% adicional); si llegase al 3% o a mayores porcentajes, los castigos son más severos y a veces es difícil colocarlos en el mercado. Mayores porcentajes de arsénico y antimonio simplemente son rechazados por las fundiciones. En este trabajo de investigación hemos lixiviado el concentrado de Pb y Cu con hidróxido de sodio y sulfuro de sodio y la mezcla de ambos con una agitación vigorosa de 600rpm y a una temperatura de 90oC







Introducción En la naturaleza se encuentra una amplia gamma de minerales, metálicos y no metálicos, sulfuros y óxidos, que concentrándolos se puede obtener en algunos casos productos de buena calidad, es decir tienen buenas leyes y se encuentran libres de impurezas. En otros minerales que tienen contaminantes sus respectivos concentrados, igualmente salen contaminados, entre los elementos más perjudiciales tenemos al As, Sb, Bi y Hg; en el caso de arsénico (As), cuando esta bajo la especie mineral de arsenopirita es posible controlarlo por flotación; sin embargo cuando esta como geocronita(Pb5SbAsS), jamesonita(Pb4FeSbS14), enargita(3Cu2SAs2S5), tetraedrita(4Cu2SSb2S3) y otros, no es posible controlar o reducir las impurezas por flotación por lo que se hace necesario darle tratamientos piro o hidrometalurgicos; los primeros están en declive por razones medio ambientales. Entre los reactivos químicos que han demostrado su poder disolvente selectivo sobre el arsénico y antimonio las principales impurezas, son el hidróxido de sodio y el sulfuro de sodio. La lixiviación de minerales de sulfuro de cobre y arsénico antimonio en solución de sulfuro alcalino se ha estudiado ampliamente y reportados por la literatura (Balaz y Achimovicová, 2006a; Balaz y Achimovicová, 2006b; Balaz et al, 1998;.. Balaz et al, 1992; Balaz et al, 2001;. Delfini et al, 2003;. Frohlich y Miklos, 2001; Samuel, 2008; 2005), sin embargo, la información detallada con respecto a la cinética de disolución de tetraedrita natural en soluciones alcalinas de sulfuro no se ha documentado totalmente. En el estudio actual, el efecto de la temperatura de reacción, tamaño de partícula mineral, y la concentración de sulfuro de sodio e hidróxido de sodio se investigaron para estudiar la cinética de reacción de tetraedrita en solución alcalina acuosa de sulfuro de sodio e identificar el determinante de la velocidad de proceso en Cu12Sb4S13 Na2S-NaOH.







Objetivos Reducir mediante pruebas de lixiviación alcalina, los concentrados de Cu y Pb con alto contenido de As, Sb y Bi A determinados niveles para que sea factible comercialización con bajas penalidades y para su aceptación para las fundiciones. Aplicar esta tecnología a otros concentrados de cobre y plomo que tengan los mismos problemas muy abundantes en nuestro país.







Marco Teórico El efecto de la concentración de antimonio Na2S Cuando reacciona con iones sulfuro se forman compuestos complejos, sin embargo, la lixiviación de tetraedrita en solución de sulfuro alcalino se traducirá en una variedad de productos de reacción. Estos incluyen calcosina (Cu2S) o covelita (CuS), mientras que el antimonio se disuelve como thioanions: thioantimonite (SbS33-), thioantimonate (SbS43-) etc. dependiendo de la composición de la alimentación y las condiciones de reacción (Filippou et al, 2007.). Por lo tanto, la influencia de la concentración de sulfuro de sodio sobre la lixiviación tetraedrita es un parámetro importante a investigar. La reacción de disolución de tetraedrita en soluciones alcalinas de sulfuro se expresa como sigue: Cu12Sb4S13 (s) + 2Na2S (aq) → 5Cu2S (s) + 2CuS (s) + 4NaSbS2 (aq) (1) NaSbS2 (aq) + Na2S (aq) → Na3SbS3 (aq) (2) Se han llevado a cabo experimentos de lixiviación para investigar el efecto de los cambios en la concentración inicial de sulfuro de sodio en el intervalo de 100 a 250 g / L a 105 º C en soluciones que contienen 60 g / L de Na(OH). La cantidad de sólidos lixiviada se mantuvo constante a 2,5 g que fue tomada de una fracción de 53 micras de tamaño. En la figura. 1 es evidente que la velocidad de disolución de antimonio tetraedrita por el lixiviante aumenta constantemente con la creciente concentración de sulfuro de sodio, y la velocidad de disolución a una concentración de Na2S de 250 g / L es mucho mayor que en 150 y 100 g / L Na2S. El resultado muestra que la lixiviación de la tetraedrita es fuertemente dependiente de la concentración de sulfuro de sodio. Figura. Efecto de la concentración sobre la lixiviación con Na2S en la tetraedrita; condiciones de lixiviación: 60 g / l de Na(OH), 2,5 g de muestra de 53 micras de tamaño de partícula, velocidad de agitación de 600 rpm a una temperatura de 105 º C durante 6 horas







Efecto de la concentración de NaOH La influencia de la concentración de hidróxido de sodio en la lixiviación de la tetraedrita se presenta en la figura subsiguiente Los experimentos de lixiviación se llevaron a cabo utilizando las condiciones siguientes: 150 g / L; Na2S y un tamaño de partícula de 53 micras; 2,5 g de tetraedrita se lixivia en 500 ml Na2S-solución de Na(OH) a temperatura de reacción de 105 º C durante 360 minutos. De la figura mostrada, es evidente que la tasa de disolución de la tetraedrita por el lixiviante es fuertemente dependiente de la concentración de Na(OH). Este efecto se observa a partir del gráfico que el porcentaje de antimonio en el licor de lixiviación después de 360 minutos a una concentración de 60 g / L de Na(OH) es mayor que la obtenida con una concentración de Na(OH) de 30 g / L. El aumento de la concentración de Na(OH) acelera la velocidad a la que solubiliza de antimonio de la tetraedrita en el líquido de lixiviación. El efecto del hidróxido de sodio en la lixiviación de la tetraedrita; condiciones de lixiviación: 150 g / L Na2S, 2,5 g de un tamaño de 53 micras de partícula, velocidad de agitación de 600 rpm a una temperatura de 105 º C durante 6 horas.







Efecto de la temperatura La influencia de la temperatura de reacción en la disolución del antimonio se investigó mediante la realización de experimentos de lixiviación en: 84 º C a 105 º C usando un tamaño de partícula de 53 micras mientras se mantiene la concentración de reactivo fijado en 150 g / L Na2S + 60 g / l de Na(OH) y los resultados obtenidos se presentan en la figura líneas abajo.. La cantidad de sólidos lixiviados se mantuvo constante a 2,5 g / L. Los datos obtenidos muestran que la temperatura de reacción ejerce un efecto más significativo sobre la velocidad de disolución del antimonio en la tetraedrita. La tasa de conversión se incrementa rápidamente con el aumento del tiempo y la temperatura. A los 84 º C, la disolución del antimonio alcanzó sólo el 10% en 240 minutos y no muestra ninguna mejora significativa a partir de entonces. Al aumentar la temperatura de reacción a 91 º C, la disolución de antimonio es 16% en 240 min y alcanza 25% en 360 min. Cuando la temperatura se incrementó aún más a 105 º C, la disolución de antimonio es de aproximadamente 57% en 360 min, que es bastante significativo. El perfil de lixiviación se muestra en la figura subsiguiente refleja que no habrá aumento en el porcentaje de antimonio en la solución de lixiviación, si el tiempo de lixiviación se aumenta más.

Figura. Efecto de la temperatura de reacción sobre la velocidad de disolución de la tetraedrita; condiciones de lixiviación: 150 g/L Na2S , 60 g/L Na (OH) , 2.5 g de muestra de tamaño de partícula de 53 um, velocidad de agitación de 600 rpm para 6 horas.







Efecto del Tamaño de partícula

El efecto del tamaño de partículas de mineral en el procesamiento de minerales, así como el tratamiento hidrometalúrgico de los minerales de plomo y cobre no puede ser sobreestimada. Por lo tanto, este efecto fue investigado en la lixiviación de sulfuros tetraedrita por solución alcalina. Las pruebas fueron realizadas mediante la utilización de tres tamaños de partículas ( 38, 53 y 75 μm) a 105 oC por lixiviación soluciones que contienen 150 g/L de Na2S. 3H2O y 60 g/l de Na (OH). De acuerdo con la figura mostrada líneas abajo, La tasa a la cual tetraedrita lixiviación se aumenta con el aumento en el tiempo y disminuye con el aumento de tamaño de partículas y, por tanto, el más pequeño es el tamaño de las partículas, el más rápido fue la tetraedrita lixiviante por lixiviación. Además, la dependencia lineal de la constante de velocidad en el radio de partículas inversa es más pruebas en apoyo de la reacción superficial núcleo se reduce cada vez más modelo para este proceso.

Figura . Efecto del tamaño de partícula sobre la lixiviación de la tetraedrita







MINERALOGIA

MUESTRAS : Dos; concentrado Cu y Pb

o El objetivo del presente trabajo es identificar los minerales libres y asociados en las partículas de los

concentrados, con las características significativas en su procesamiento o Se ha preparado una sección pulidas década uno de los dos concentrados y, adicionalmente una sección

delgada del concentrado Pb o Los porcentajes de los minerales son determinados por estimación visual con gráficos patrones, por lo que

tienen un valor aproximado y están considerados en volumen. o Es recomendable contar con una muestra de cabeza entera o molida a malla + # 18 (1 mm), tanto para facilitar

la identificación de minerales muy escasos, como para ver las texturas originales que influyen en las asociaciones y grados de liberación

o La siguiente es la lista de minerales presentes, fórmulas y abreviaturas usadas en las fotografías:

Cuarzo Si O2 qz Pirita Fe S2 pi Esfalerita Zn S ef Galena Pb S gn Calcopirita Cu Fe S2 cp Tenantita – tetraedrita (cobre gris) t Sulfosal Cu – Pb s Covelita Cu S cv Ganga transparente: G

Cuarzo, calcita, moscovita, máfico, asociación hidrotermal

o El grado de liberación (G L) de un mineral en la muestra es el cociente 100 L / T L = volumen libre del mineral T = volumen total del mineral Se considera libre a un mineral en una partícula, si no está asociado o, si la asociación a otros materiales es < 10 % del volumen de la partícula

o En la preparación de las secciones del concentrado de plomo, se formaron grumos debido a los reactivos del proceso de flotación. Tales grumos se desprendían luego deteriorando las secciones. Para superar este inconveniente se lavó el material, por lo que es probable se halla perdido parte de las partículas livianas o de dimensiones muy finas

o En las tablas de minerales el cobre gris se menciona como tenantita por haber una mayor proporción de As que Sb







CONCLUSIONES

1. Una apreciable proporción de los materiales “contaminantes” en cada uno de los concentrados está libre, por

lo que, independientemente de la molienda o liberación, una mejora en los reactivos y/o tiempos mejorará los resultados

2. Concentrado de plomo: El grado de liberación de galena es notablemente alto y el de los otros materiales algo menor Una mayor liberación de los minerales se lograría con una molienda a dimensiones de 50 a 30 µm

3. Concentrado de cobre:

La liberación de los sulfuros de cobre y hierro es apreciablemente alta, lo que debería significar poca contaminación con estos materiales, aunque puede mejorarse con una molienda a dimensiones < 70 µm

Por lo dicho en el punto anterior, las impurezas más que a “amarres” o falta de liberación se deben al proceso de flotación (reactivos, tiempos, etc.)

La liberación de esfalerita y pirita es algo menor que la de los otros sulfuros y el mencionado incremento en la molienda favorecería notablemente su eliminación

La ganga transparente es de mayor tamaño, a pesar de lo cual una apreciable proporción de ella está libre

4. El bismuto de los análisis puede deberse a diminutas y típicas inclusiones de las sulfosales bismutinita (Bi2S3)

o Matildita (AgBiS2) en la galena; ello explica que sea notablemente mayor en el concentrado Pb que en el de Cu. Para lixiviar a dichas sulfosales podría requerirse una mayor molienda que las libere o buscar el reactivo apropiado. La precisión en la identificación de estos minerales debe hacerse en una muestra de cabeza sin moler, porque la caracterización delicada implica comparar con las fases asociadas

5. En los análisis que nos proporcionan no se ha incluido los de Zn y Ag. Por otro lado no resulta clara la notable diferencia de S en los dos concentrados, ya que ambos están constituidos por sulfuros esencialmente y, dado el peso del elemento Pb, su concentrado podría tener menor S







CONCENTRADO DE Pb

SECCIÓN PULIDA

MICROSCOPÍA Partículas < 200 µm; 80 % del material en el rango de 120 a 40 µm de tamaño. Ensambles en orden descendente de frecuencia: Dobles Triples gn – ef G – ef – gn cp – ef ten – ef – gn ten – ef pi – ef - gn gn – cp gn – ten gn - G cp – ten

Constituyentes / % G. L. Características

Galena 75

85 Los ensambles son preferentemente con esfalerita

Esfalerita 10

70 Constituyen las partículas de mayor tamaño, una apreciable proporción está en dimensiones > 100 µm

Calcopirita 04

70 Las partículas mayores alcanzan 130 µm de tamaño

Ganga transparente 01

70 El lavado del material puede haber disminuido considerablemente la proporción de este material

Pirita 06

70 Asociación a esfalerita

Tenantita 04

70 Tendencia de asociación notable a pirita y esfalerita. Las partículas mayores alcanzan 130 µm de tamaño

Covelita trz

70 Granos < 50µ







SECCIÓN DELGADA MICROSCOPÍA

Translúcidos ~ 3 % en volumen; φ partículas < 130 µm, dimensiones mayoritarias ~ 50 µm. Presentes en las siguientes proporciones: Sub opaco (esfalerita “roja”) 10

Carbonato 07 Asociación hidrotermal 1 06 Otros 2 08 1 = en orden descendente: sericita - cuarzo, clorita, epídota 2 = principalmente moscovita, cuarzo, plagioclasa, máfico L de cada uno de ellos, de 80 a90 %

CONCENTRADO DE CU

SECCIÓN PULIDA

MICROSCOPÍA Partículas < 130 µm; 80 % del material en el rango de 200 a 50 µm de tamaño, aunque una pequeña proporción de partículas de ganga transparente exceden las 300 µm En las asociaciones o ensambles, una amplia liberación de los minerales podrá obtenerse moliendo a dimensiones < 100 µm. Hay moderada proporción de grumos de 1 mm, con partículas < 0,1mm de pirita, calcopirita y escasas de otros sulfuros Ensambles en orden descendente de frecuencia: Dobles Triples ten – gn ten – pi ef – ten – gn

cp – ten G – ten – cp ef – gn G – gn – ef cp – G G – gn - ten ten – G pi – ef pi - cp







Constituyentes % G. L. Características significativas

Ganga transparente 03

60 Ensambles mayoritarios con calcopirita y tenantita

Pirita 10

70 Asociada a tenantita y esfalerita

Esfalerita 02

70 En parte con las típicas inclusiones diminutas (tipo emulsión) de calcopirita.

Tenantita 45

80 Ensamble mayoritario con calcopirita. Rodea y rellena a pirita en partículas mixtas, a veces intercrecimientos extremadamente finos

Calcopirita 35

85 Asociación preferente con cobre gris

Sulfosal Cu Pb 03

80 Color similar a tenantita, birreflectancia media (gris matices blanco, azul, rojizo), anisotropía media

Galena 01

30 Ensambles triples con esfalerita - tenantita y dobles con ganga transparente

Covelita trz

80 Partículas < 60 µm

FOTOMICROGRAFIAS

SECCIONES PULIDAS

Todas las fotografías han sido tomadas con 100 x y el largo de la foto equivale a 0,8 mm

Concentrado Pb

Foto 1

gn

ef pi

t

cp

ef

pi gn t

G







Foto 2

Foto 3

pi

gn

gn

t G

cp

ef

cp

gn

t

pi

ef

G

cp

t t

gn

t

cp







CONCENTRADO DE CU

Foto 4

Foto 5

t

cp

cv

gn

s

pi

ef

t

G

t

cp

pi

gn

pi

pi

G

t

gn

ef

cp

cp

cp

t

s







Foto 6

t

pi t

pi

ef t

cp cp cp

s

gn

G







Metodología Experimental Los concentrados de flotación de plomo y cobre provenientes de la zona de Atacocha-Cerro de Pasco obtenido

está fuertemente contaminado en el Cu con As (3.88%), Sb (2.68%) y Bi (0.57%) Y en el Pb con As (0.94%), Sb (0.91%) y Bi (1.15), nos ha servido como materia prima para realizar pruebas experimentales de lixiviación alcalina en caliente (90oC) con una agitación de 600rpm, Teniendo como variables la temperatura y el tiempo de acondicionamiento. Lo cual nos permitió condiciones óptimas de lixiviación.

Materiales, Equipos y Maquinarias. Potenciómetro Digital con control de Temperatura y PH Estufa eléctrica Agitador Balanza de precisión Concentrado de Cu y Pb Reactivos de Lixiviación







Pruebas de Lixiviación Alcalina

Condiciones comunes de trabajo Temperatura: 90Co Agitación: 600 rpm Muestra: Concentrado de Cu y Pb Reactivos: Mezcla de Hidróxido de Sodio (Na (OH)) y Sulfuro de Sodio (Na2S) Peso Na (OH) = 71.25 gr Peso Na2S = 78.75 gr Peso del concentrado a malla (100% -200 y 100% -325) (Cu y Pb): 200gr







Leyes del Concentrado de Cu Y Pb

Leyes(%) As Sb Bi Cu Fe S Pb Ag(Oz/Tc)

Concentrado Cu 3.88 2.68 0.57 24.34 16.01 17.3 10.1

Concentrado Pb 0.94 0.91 1.15 1.7 3.36 29.8 60.13 67.52

Leyes de Cabeza de concentrado de Cu

Leyes (%) As Sb Bi

Cu 3.88 2.68 0.57

Leyes de Cabeza de concentrado de Pb

Leyes (%) As Sb Bi

Pb 0.94 0.91 1.15







Resultados muestran las siguientes Leyes de cada Malla (100% -200 y 100%-325) en solido

Ley(%) As Sb Bi

Residuo Cu 100% -200 malla 2.11 1.18 0.57

Ley(%) As Sb Bi

Residuo Cu 100% -325 malla 1.09 0.54 0.58

Ley(%) As Sb Bi

Residuo Pb 100% -200 malla 0.23 0.28 1.1

Ley(%) As Sb Bi

Residuo Pb 100% -325 malla 0.19 0.21 1.08

Resultados muestran las siguientes Leyes de cada Malla (100% -200 y 100%-325) en líquido

Ley (%) As Sb Bi

Solución Rica de Cu 100% -200 malla 0.538 0.426 0

Ley (%) As Sb Bi

Solución Rica de Cu 100% -325 malla 0.691 0.477 0

Ley (%) As Sb Bi

Solución Rica de Pb 100% -200 malla 0.25 0.205 0

Ley (%) As Sb Bi

Solución Rica de Pb 100% -325 malla 0.25 0.205 0







Balance Metalúrgico de la Lixiviación de Cu y Pb (100% -200 y 100%-325)

CONCENTRADO DE COBRE

Leyes % Cu Contenido Metalico(Gr) Recuperacion(%)

Producto As Sb Bi As Sb Bi As Sb Bi

Concentrado Cu 3.88 2.68 0.57 7.760 5.360 1.140 100.00 100.00 100.00

Residuo de Lixviacion de Cu, malla 200 2.11 1.18 0.57 4.174 2.335 1.128 50.850 42.22 100.00

Solucion Rica malla200 0.538 0.426 0 4.035 3.195 0.00 49.150 57.78 0

Cabeza Calculada 4.105 2.765 0.56 8.209 5.530 1.128 100.00 100.00 100.00

Peso del Concentrado(Gr)

200

Peso del Residuo(Gr)

197.843

Volumen de la Solucion(ml)

750

Leyes % Cu Contenido Metalico(Gr) Recuperacion(%)


Concentrado Cu 3.88 2.68 0.57 7.760 5.360 1.140 100.00 100.00 100.00

Residuo de Lixviacion de Cu, malla 325 1.09 0.54 0.58 2.158 1.069 1.148 29.396 23.01 100.00




200


197.954


750

CONCENTRADO DE PLOMO

Leyes % Pb Contenido Metalico(Gr) Recuperacion(%)


Concentrado Pb 0.94 0.91 1.15 1.880 1.820 2.300 100.00 100.00 100.00

Residuo de Lixviacion de Pb, malla 200 0.23 0.28 1.1 0.456 0.555 2.182 19.572 26.54 100.00




200


198.379


750

Leyes % Pb Contenido Metalico(Gr) Recuperacion(%)


Concentrado Pb 0.94 0.91 1.15 1.880 1.820 2.300 100.00 100.00 100.00

Residuo de Lixviacion de Pb,malla 325 0.19 0.21 1.08 0.376 0.416 2.140 16.722 21.30 100.00

Solucion Rica malla 325 0.25 0.205 0 1.875 1.538 0.00 83.278 78.70 0



200


198.152


750







Costo por Consumo de Reactivo Y Molienda Na (OH) = (356.25kg Na (OH)/Tm conc.)*(920$/Tm Na(OH))*(1Tm Na(OH)/1000kg Na(OH)) Costo Na (OH): 327.75 $/Tm Na2S = (393.75Kg Na2S/Tm conc.)*(970$/Tm Na2S)*(1Tm Na2S/1000kg Na2S) Costo Na2S: 381.94 $/tm Costo Total: 327.75 + 381.94 = 709.69 $/Tm Costo por Molienda : 0.50 $/tm Malla 200 a Malla 30% -325 Costo por Molienda : 1.50 $/tm Malla 200 a Malla 80% -325 Para efectos de usos industriales en la planta concentradora la energía necesaria para alcanzar temperaturas de 70 0C, 80 0C u 90 0C en los reactores de lixiviación de los concentrados se recomienda la utilización de carbón como generador de energía para alcanzar la temperatura requerida, teniendo en consideración las siguientes escalas de costos en requerimientos de energía, Energía vía energía calorífica por carbón es aproximadamente el 50% menor que la energía eléctrica convencional. La energía diesel es tres mayor que la energía eléctrica.







Na (OH)- Na2S Conc. Cu Conc.Pb

Separación L/S

Lavado

Filtrado

Relave de

Concentrado

Solución Rica

Lixiviación

90oC







Diagrama de flujo de la refinería Sunshine

El lixiviante Na(OH) fue utilizado por la Compañía Minera Sunshine en las refinerías para disolver el antimonio de la tetraedrita. Informaron de que el agente lixiviante puede lixiviar oro y plata asociada con el mineral debido al tiosulfato y polisulfuros en el reactivo que son buenos oxidantes y agentes complejantes.







diagrama de flujo de la Minera The Silver Equity

El proceso empleado en la planta de Equity Silver tenía muchas similitudes con el proceso adoptado en la refinería Sunshine, pero también tenía algunas diferencias significativas. En la planta de Equidad, el antimonio se recuperó por completo como antimoniato sódico hidroxilo y arsénico fue convertido a arseniato de calcio a ser consignadas en un sitio lejos de la mina , mientras que el antimonio estaba únicamente en la planta de electro-Sunshine. Por encima de todo, las literatura han demostrado que la tecnología de sulfuro alcalino es, por mucho, el más utilizado debido a su selectividad inherente a disolver antimonio, arsénico, mercurio, estaño , y su facilidad de escala completa la aplicación debido al mínimo los problemas de corrosión asociados con el sistema de lixiviación ácida.







Conclusiones

1. Se estudio el mecanismo de lixiviación de la tetraedrita en solución acuosa de sulfuro

alcalino. Se encontró que la velocidad de reacción aumenta con el aumento de la temperatura de

reacción, la concentración de sulfuro de sodio, la concentración de hidróxido de sodio y con

disminución en el tamaño de la partícula del mineral.

2. En el caso especifico del concentrado de flotación de cobre a granulometría natural, presento

una disolución del 49.15% de arsénico,57.78% de disolución de antimonio y nula disolución de

bismuto. A granulometría de 80 % < 325 mallas las disoluciones de arsénico y antimonio fueron del

orden de 70.60% y 76.99%, de igual modo que en el caso de granulometría natural fue nula la

disolución de bismuto.

3. En el caso especifico del concentrado de flotación de plomo a granulometría natural, presento

una disolución del 80.42% de arsénico,73.46% de disolución de antimonio y nula disolución de

bismuto. A granulometría de 80 % < 325 mallas las disoluciones de arsénico y antimonio fueron del

orden de 83.27% y 78.70%, de igual modo que en el caso de granulometría natural fue nula la

disolución de bismuto.







ALTERNATIVAS DE TRATAMIENTO EN PRUEBAS METALURGICAS COMPLEMENTARIAS

1. Ejecutar las pruebas metalúrgicas en Cerro de Pasco en la unidad minera de Atacocha

Variar las concentraciones del Na (OH) Y Na2S. 2. Variar la temperatura de trabajo en condiciones normales de lixiviación ( 25

0C) y a temperaturas de

de 50 0C , 60

0C, 70

0C.

3. Utilizar como agua de proceso el agua de las operaciones industriales en mina.

4. Dar un valor agregado al proceso de eliminación de arsénico y antimonio en solución via

recuperación de dichos elementos metálicos.

5. Se recomienda usar como alternativa de solubilizacion del bismuto al reactivo el Thiosulfato de

Sodio a temperaturas que varíen desde 25 0C hasta 80 0 C y de otros agentes lixiviantes en medio

alcalino.

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