Ferul - FeFierul este un metal destul de larg răspândit în natură, absolut necesar şi organismului uman, în cantităţi mici. De asemenea, fierul prezintă o importanţă economică deosebită.

Fierul este elementul chimic cel mai întâlnit pe Terra, formând cea mai mare parte a nucleului acestei planete și este al patrulea element ca abundență în scoarța terestră. Este produs în cantitate mare ca rezultat de fuziune în stelele cu masă mare devenind ultimul element care se produce înaintea stingerii unei supernove.

Date generale

Fierul este un element chimic metalic, notat cu simbolul Fe, ce are numărul atomic 26 și masa atomică 56. Este un metal aflat în prima grupă a metalelor tranziționale.

Simbol: Fe Punct de topire: 1.538 °C Număr atomic: 26 Electroni pe înveliș electronic: 1(K): 2e, 2(L): 8e, 3(M):14e,

4(N): 2e Punct de fierbere: 2.862 °C Masă atomică: 55,845 ± 0,002 u Valenţa: 2, 3 Electrovalenţa: +2, +3 Caracter chimic: metal tranzitional Caracter electrochimic: electropozitiv Masa atomica: 56 u.a.m 1 mol= 56 g

Structura atomului

Luat ca masă, fierul ocupă între metale primul loc din Terra, însă aproape toate rezervele se concentrează spre centrul interior a planetei noastre. Nucleul Pământului este format în proporţie de 80 % din fier, dar în litosferă, acest element se află în cantitate mult mai modestă. Fierul formează aproximativ 4,5% din întreaga litosferă şi 0,5% din scoarţa terestră.

În stare pură, fierul nu se găseşte în natură (s-a găsit doar în meteoriţi), fiind prezent sub formă de oxizi, dioxizi, hidroxizi, sulfaţi etc. În sol şi subsol, cele mai mari cantităţi de fier se găsesc sub formă de minerale din grupa sulfurilor de fier şi cea a oxizilor şi hidroxizilor de fier. Din sol, fierul ajunge în plante şi de aici în organismul animalelor şi în hrana omului.

Răspândire în natură

- oxid de fier rosu sau hematit x - oxid de fier hidrat sau limonit -oxid feroferic sau magnetita - disulfurat de fier sau pirita - carbonat de fier sau siderit

Compusi

Solid Cenusiu Prezinta luciu metalic Insolubil in apa Densitatea mai mare ca apa = 7,8 g/ Bun conducator termic si electric Duritatea 4 Metal greu Se poate magnetiza temporar Maleabil si ductil Temperatura de topire : 1530 C Formeaza aliaje: fonta- Fe + 2,5 – 5 % C otelul – Fe + 0,4 – 2,5 % C

Proprietati fizice:

Reactioneaza cu substantele simple Cu oxigenul: Fe + => - oxid feroferic Cu clorul: 2Fe + 3 => 2 - clorura de fier3 Cu sulful: Fe +S => FeS Reactioneaza cu substantele compuse1) Reactia Fe cu apa (vapori) 3Fe + => 2) Reactia Fe cu acizii Fe + => + Fe + => + Fe + => nu reactioneaza

Fe + => + Fe + => nu reactioneaza3) Reactia Fe cu sarurile Fe + => Cu +

Proprietati chimice

Scurt istoric Fierul este cunoscut si folosit pentru scopuri

ornamentale si pentru prelucrarea armelor inca din preistorie. Cel mai vechi obiect confectionat din fier il reprezinta cateva margele oxidate gasite in Egipt, care dateaza din anul 4000 i. Chr.

Termenul arheologic “ Epoca Fierului “ se aplica pentru perioada in care fierul era folosit exclusiv pentru ornamente si unelte.

Inceputurile prelucrarii moderne a fierului au avut loc in Europa centrala pe la mijlocul secolului 14 i. Chr.

Confectionarea cisternelor pentru transportul acidului sulfuric si acidului azotic

Confectionarea de tabla, sarma, caroserii, postamente, conducte

In metalurgie Confectionarea obiectelor casnice Confectionarea caloriferelor

Utilizari

Cisterna pentru transportul acidului sulfuric sau al acidului azotic

Sarma

Calorifere de fier

Material realizat de: Barbu Adina Iordache Denisa Timofei Dora Constantin Melina Ivan Rares Petcu Alexandru GRUPA ELECTRONILOR, cls a VIII-a C