e_f_chimie_anorganica_i_niv_i_niv_ii_siii_006.pdf
2
Ministerul Educaţiei, Cercetării şi Inovării Centrul Naţional de Curriculum şi Evaluare în Înv ăţământul Preuniversitar Probă scrisă la CHIMIE ANORGANIC Ă I (Nivel I /Nivel II) Subiectul III (30 puncte) Varianta 006 Subiectul F 1. Scrieţi configuraţiile electronice ale urm ǎtoarelor specii chimice: N 3- , Na + . 4 puncte 2. Notaţi simbolurile speciilor chimice, care prezint ǎ următoarele caracteristici: a. carbon : 7 neutroni, sarcina nuclear ă +6; 2 puncte b. fosfor : 16 neutroni, A=31. 2 puncte 3. Descrieţi cristalul de clorur ǎ de sodiu (trei caracteristici) . 3 puncte 4. Calculaţi numărul atomilor con ţinuţi în 8 moli de H 2 . 2 puncte 5. Precizaţi pozi ţia, în Tabelul periodic (grupa, perioada), a elementului care are configura ţia electronicǎ a stratului de valen ţǎ: 3s 2 3p 6 . 2 puncte Subiectul G1 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I) Oxigenul se ob ţine în laborator conform ecua ţiei chimice: 2H 2 O 2 2 MnO → 2H 2 O + O 2. 1. Indicaţi rolul MnO 2 în reacţia chimică; precizaţi dacă reacţia poate avea loc în absen ţa acestei substanţe. 2 puncte 2. Scrieţi configuraţia electronic ă a oxigenului şi precizaţi blocul de elemente din care face parte. 3 puncte 3. Determinaţi volumul (litri) de O 2 , măsurat la temperatura 27 0 C şi presiunea 2 atm, care se obţine stoechiometric din 170 g ap ă oxigenat ă. 4 puncte 4. Notaţi tipul legǎturilor chimice din ionul hidroniu ( H 3 O + ) şi modelaţi formarea acestui ion folosind simbolurile chimice ale elementelor şi punctele pentru reprezentarea electronilor. 4 puncte 5. Notaţi semnificaţia noţiunii: inhibitor. 2 puncte Subiectul G2 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II) Reactivul Tollens este utilizat în chimia organic ǎ pentru recunoaşterea aldehidelor. 1. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice prin care se ob ţine reactivul Tollens , utilizând azotat de argint, soluţie de amoniac şi NaOH(aq). 4 puncte 2. Notaţi ecuaţia unei reac ţii chimice lente. 2 puncte 3. Scrieţi configuraţia electronic ă a atomului de argint; preciza ţi blocul de elemente din care face parte argintul. 3 puncte 4. Indicaţi douǎ proprietǎţi ale sistemelor chimice la echilibru. 2 puncte 5. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ionizare în solu ţie apoasǎ a acidului cianhid ric (HCN) şi notaţi pentru acesta expresia matematic ǎ a constantei de aciditate ( K a ). 4 puncte Numere atomice: H-1, O-8, Na -11, N-7, C-6, Cl-17, Mn-25, Ag-47. Mase atomice: H-1, O-16, Mg-24, Ag-108, N-14 Numărul lui Avogadro, N A = 6,022·10 23. mol 1 . Constanta molar ă a gazelor: R = 0,082·L . atm /mol . K.
-
Upload
lucyano-adriano -
Category
Documents
-
view
213 -
download
0
Transcript of e_f_chimie_anorganica_i_niv_i_niv_ii_siii_006.pdf
-
Ministerul Educaiei, Cercetrii i Inovrii Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar
Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)
Subiectul III (30 puncte) Varianta 006
Subiectul F 1. Scriei configuraiile electronice ale urmtoarelor specii chimice: N3-, Na+. 4 puncte 2. Notai simbolurile speciilor chimice, care prezint urmtoarele caracteristici: a. carbon : 7 neutroni, sarcina nuclear +6; 2 puncte b. fosfor : 16 neutroni, A=31. 2 puncte 3. Descriei cristalul de clorur de sodiu (trei caracteristici) . 3 puncte 4. Calculai numrul atomilor coninui n 8 moli de H2. 2 puncte 5. Precizai poziia, n Tabelul periodic (grupa, perioada), a elementului care are configuraia electronic a stratului de valen: 3s23p6. 2 puncte
Subiectul G1 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I) Oxigenul se obine n laborator conform ecuaiei chimice:
2H2O2 2MnO 2H2O + O2. 1. Indicai rolul MnO2 n reacia chimic; precizai dac reacia poate avea loc n absena acestei substane. 2 puncte 2. Scriei configuraia electronic a oxigenului i precizai blocul de elemente din care face parte. 3 puncte 3. Determinai volumul (litri) de O2, msurat la temperatura 27 0C i presiunea 2 atm, care se obine stoechiometric din 170 g ap oxigenat. 4 puncte 4. Notai tipul legturilor chimice din ionul hidroniu ( H3O+) i modelai formarea acestui ion folosind simbolurile chimice ale elementelor i punctele pentru reprezentarea electronilor.
4 puncte 5. Notai semnificaia noiunii: inhibitor. 2 puncte
Subiectul G2 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II) Reactivul Tollens este utilizat n chimia organic pentru recunoaterea aldehidelor. 1. Scriei ecuaiile reaciilor chimice prin care se obine reactivul Tollens, utiliznd azotat de argint, soluie de amoniac i NaOH(aq). 4 puncte 2. Notai ecuaia unei reacii chimice lente. 2 puncte 3. Scriei configuraia electronic a atomului de argint; precizai blocul de elemente din care face parte argintul. 3 puncte 4. Indicai dou proprieti ale sistemelor chimice la echilibru. 2 puncte 5. Scriei ecuaia reaciei de ionizare n soluie apoas a acidului cianhidric (HCN) i notai pentru acesta expresia matematic a constantei de aciditate (Ka). 4 puncte
Numere atomice: H-1, O-8, Na -11, N-7, C-6, Cl-17, Mn-25, Ag-47. Mase atomice: H-1, O-16, Mg-24, Ag-108, N-14 Numrul lui Avogadro, NA = 6,0221023.mol1. Constanta molar a gazelor: R = 0,082L.atm /mol.K.
