Determinarea căldurii de neutralizare a unui acid tare cu o bază tare
3
Determinarea căldurii de neutralizare a unui acid tare cu o bază tare LIXANDRU RALUCA CLASA : XII E COLEGIUL NATIONAL “MIHAI EMINESCU” Căldura de reacţie[1] sau efectul termic reprezintă cantitatea de căldura absorbită sau degajată in timpul unei reacţii chimice. Ea depinde numai de starea iniţiala si de starea finala a sistemului chimic, nu si de drumul parcurs de sistem în timpul evoluţiei sale. Introducere Lucrarea de fata prezinta materiale necesare si calcule cu privire la determinarea caldurii de neutralizare. Scopul acestei lucruri este determinarea caldurii de neutralizare a unui acid tare cu o baza tare. . Căldura de reacţie se determina în majoritatea cazurilor în condiţii de presiune constantă, Q p, şi mai rar în condiţii de volum constant, Q v, la o anumită temperatură. Căldura de neutralizare este efectul termic care însoţeşte reacţia unui acid tare cu o bază tare.[2]. Este cantitatea de căldură degajată la formarea unui mol de apă din ionii săi hidrataţi. Ea are o valoare independentă de natura acidului tare
Transcript of Determinarea căldurii de neutralizare a unui acid tare cu o bază tare
Determinarea căldurii de neutralizare a unui acid tare cu o bază tare
LIXANDRU RALUCA
CLASA : XII E
COLEGIUL NATIONAL “MIHAI EMINESCU”
Căldura de reacţie[1] sau efectul termic reprezintă cantitatea de căldura absorbită sau degajată in timpul unei reacţii chimice. Ea depinde numai de starea iniţiala si de starea finala a sistemului chimic, nu si de drumul parcurs de sistem în timpul evoluţiei sale.
IntroducereLucrarea de fata prezinta materiale necesare si calcule cu privire la determinarea caldurii de neutralizare.
Scopul acestei lucruri este determinarea caldurii de neutralizare a unui acid tare cu o baza tare.
.Căldura de reacţie se determina în majoritatea cazurilor în condiţii de presiune constantă, Qp, şi
mai rar în condiţii de volum constant, Qv, la o anumită temperatură.
Căldura de neutralizare este efectul termic care însoţeşte reacţia unui acid tare cu o bază tare.[2]. Este cantitatea de căldură degajată la formarea unui mol de apă din ionii săi hidrataţi. Ea are o valoare independentă de natura acidului tare şi a bazei tari care participă la reacţie şi este egală cu -57.3 kJ/mol H2O la temperatura de 293 K.[3]
EXEPRIMENT
Materiale necesare: Calorimetru, agitator, termometru, pahare Berzelius, cilindru gradat, Soluţii apoase de HCl 1M, NaOH 0.5 M, NH4OH 0.5M
Mod de lucru: Intr-un calorimetru obisnuit se asaza un pahar Berzelius de 150 mL.Se introduce intrun pahar de 50mL solutie de HCl 0,5M.Se noteaza t1 temperatura solutiei;pune intr-un cilindru gradat de 100mL un volum de 50 mL solutie de NaOH 0,5M ,masoara-i temperatura si noteaz-o cu t2 .Toarna solutia de NaOH peste cea de HCl , agita si noteaza cu t3 temperatura solutiei obtinute.
Observati si discutii:
La amestecarea celor doua solutii se produce o reactie de neutralizare intre un acid tare , HCl si o baza tare ,NaOH.
Ecuatia reactiei chimice este urmatoarea:
NaOH(aq)+HCl(aq)–> NaCl(aq)_H2O(aq)+Q(neutralizare)
Concluzii
Determinari exacte au aratat ca , in conditii standar ,valoarea caldurii de neutralizare a unui acid tare cu o baza tare este de 57,33 kJ/mol. Indiferent de acidul tare sau de baza tare care participa la reactia de neutralizare ecuatia termochimica a acesteia este : HO-(AQ)+H2O(aq)–>H2O(I)+ 57,33 kJ.
[1] din revista Stiinta
[2] din cautare pe internet
[3] Manual de chimie clasa a XII
BIBLIOGRAFIE : www.wikipedia.org
www.referat.ro
Manualul de chimie clasa a XII a
