Curs+7+Reactii+de+precipitare

7/26/2019 Curs+7+Reactii+de+precipitare

1/77

2009-2010

Chimie AnalChimie Analiititicc

CCalitativalitativRREEACACIIIIDE PRDE PREECIPITACIPITARERE

Chimie Analitic & AnalizInstrumental

Prof. Dr. Robert Snulescu


2/77

Prof. Dr. RobertSndulescu

2009-2010

GENERALITI

- reacii de dublu schimb ionic ce au ca rezultat uncompus greu solubil.- majoritatea reaciilor de precipitare sunt practicireversibile, dar utilizarea lor la separarea i identificarea

ionilor depinde de randamentul lor.- Randamentul depinde de o serie de factori:

- natura precipitatului;- pH;

- prezena altor specii chimice fora ionic!";- natura solventului;- temperatura etc.

care pot m!ri sau diminua solubilitatea precipitatului.


3/77


2009-2010

GENERALITI

#e e$emplu, ionul %a&' formeaz! cu ()*&- un precipitatalb, puin solubil, de sulfat de bariu:

%a&' ' ()*&- %a()* ' %a

&' ' ()*&-

+,* /,0/&1 &,*00* 0,00&&*&,*0&1 &,*0&1

%a()* %a()* %a&'' ()*

&-

pp dizolvat disociat

2rodusul de solubilitate: [ ] [ ]2 %a ()s = =+ &

*

& +0+0

permite calcularea solubilit!ii, conform relaiei:

[ ] [ ]( %a () iong 3= = = =+ & *& +0 4+0 +0


4/77


2009-2010

GENERALITI

(olubilitatea %a()*este egal! cu +0-4ionig53,

adic! doar &,*00* g sunt precipitate i 0,00&* g

%a()*se g!sesc 6n soluie, reprezent7nd 0,00+8.(punem c! %a()* este practic insolubil, fiindc!

randamentul reaciei este ,8.


5/77


2009-2010

FORMAREA PRECIPITATELOR

9ormarea precipitatelor minerale are loc instantaneu,dar ea este un fenomen evolutiv, care urmeaz! un anumitmecanism.

3a ad!ugarea unui reactiv de precipitare la o soluieoarecare are loc:

a". formarea moleculelor compusului puin solubilcare nu precipit! imediat, ci r!m7n 6n soluie care devine dince 6n ce mai concentrat!;

b". apoi, soluia devine saturat!i suprasaturat!;


6/77


2009-2010


c". starea de suprasaturare este instabil! i determin!rapid formarea de nuclee de cristalizare formaiunipolimoleculare" prin asocierea moleculelor precipitatului;

d". nucleele de cristalizare cresc rapid p7n! ladimensiuni coloidale +-+00 m" fi$7nd la suprafa!, prinadsorbie, ionii ce se g!sesc 6n soluie;

e" particulele coloidale se asociaz! form7nd

microcristalei 6nsf7rit

f". macrocristale.


7/77


2009-2010


icrocristalele imperfecte sunt mai solubile,deoarece pe suprafaa lor se g!sesc numeroase puncteactive, care trimit ioni 6n soluie.

acrocristalele au reeaua ionic! perfect! i suntdeci mai puin solubile, adic! 6ntre precipitat i soluiee$ist! un echilibru de schimb ionic; acelai num!r de ioni

ce p!r!sesc cristalul se i 6ntorc din soluie 6n reeauaionic! 6n unitatea de timp.


8/77


2009-2010


reterea cristalelor depinde de doi factori:

- viteza v+ cu care ionii se depun pe suprafaa

cristalului care depinde direct proporional deconcentraie;

- viteza v& cu care ionii se aranjaz! 6n reeaua

cristalin!, care variaz! direct proporional cu solubilitateaprecipitatului.


9/77


2009-2010


#ac! prima vitez! v+ este superioar!, cristalele

sunt imperfecte, poroase i solubile, datorit! suprafeeilor active foarte mari i pentru reducerea acestei viteze,

precipitarea se practic! 6n soluii diluate.

#ac! a doua vitez! v& este superioar!, se obin

cristale regulate, cu o suprafa! activ! redus!, adic!,

precipitatul este mai puin solubil i mai pur, deoarecefenomenele de adsorbie sunt limitate.


10/77


2009-2010

PRODUS DE SOLUBILITATE.SOLUBILITATE

#ac! vom pune o sare puin solubil!,


11/77


2009-2010


#erularea celor dou! procese antagonisteconduce 6ntotdeauna, la o stare de echilibru dinamic 6ncare num!rul de ioni


12/77


2009-2010


2entru stabilirea legii generale care guverneaz! acestechilibru, s! scriem e$presia vitezelor de dizolvare a ionilor


13/77


2009-2010


=iteza de depunere v& a ionilor


14/77


2009-2010


3a echilibru, v&> v+, adic!:

i


15/77


2009-2010


#eoarece


16/77


2009-2010


#e e$emplu, o soluie saturat! de


17/77


2009-2010


2entru un compus de tip


18/77


2009-2010


#e e$emplu, sulfura de arsen


19/77


2009-2010

Factorii care inflen!ea"#$ol%ilitatea &reci&itatelor

A. ACIUNEA IONULUI COMUNonform e$presiei produsului de solubilitate, 6n

momentul 6n care produsul concentraiilor ionilor unuielectrolit puin solubil atinge valoarea produsului de

solubilitate la o temperatur! dat!, soluia devine saturat!6n raport cu acest electrolit.#ac! produsul ionic este mai mic dec7t produsul

de solubilitate, soluia nu este saturat!, iar dac! produsulionic este mai mare dec7t 2(, soluia devinesuprasaturat! i o parte din substana dizolvat! va trebuis! se depun! sub form! de precipitat.


20/77


2009-2010


2rin creterea concentraiei ionilor electrolitului, vom m!riviteza de depunere a ionilor la suprafaa fazei solide. 7nd

produsul ionic atinge valoarea 2(, cele dou! viteze suntegale. #ac! produsul ionic crete mai mult i dep!etevaloarea 2(, procesul de depunere dep!eete procesul dedizolvare i are loc precipitarea substanei din soluie.


21/77


2009-2010


(e 6nelege uor din cele prezentate c! putem saturasau chiar suprasatura soluia unui electrolit oarecaread!ug7ndu-i un electrolit cu ion comun.

#ac! vom ad!uga mici cantit!i de Hl sau ?l uneisoluii nesaturate de


22/77


2009-2010


Anlocuind concentraiile 6n produsul de solubilitateobinem:

#ac! solubilitatea este sc!zut! vom putea considera

( ' ce$ce$. 2rin urmare, e$presia devine 2(> (ce$, carene permite s! calcul!m fie solubilitatea, fie e$cesul dereactiv necesar pentru precipitarea cantitativ! complet!" aunui ion dat.

[ ] [ ] ( )2 < % ( ( c( e$= = + +

(2

c

(

e$

= c2

(e$

(=


23/77


2009-2010


#e e$emplu, 6n cazul %a()*:

2(> B%a&'CB()*&-C > +0-+0i

( > B%a&'C > B()*&-C > +0-4moli53

#ac! se adaug! un e$ces de +0 m3 H&()*0,+ adic! +0-moli53" concentraia ionului %a&'solubilitatea"va sc!dea de +00 de ori:

[ ] 3iong+0+0+0+0

c(

2

%a

4

+0

e$

(&

+

=+=+=


24/77


2009-2010


Dfectul ionului comun este cu at7t mai mare, cuc7t solubilitatea unui precipitat este mai sc!zut!.

#e e$emplu, dac! se adaug! aceleai cantit!i 6ne$ces +0-" de ioni halogenur! 6n soluiile de


25/77


2009-2010


B. EFECTUL SALIN(!rurile care conin ioni str!ini heteroionice" au 6n

general un efect de cretere a solubilit!ii precipitatelor.9enomenul se numete efect 'e $are ($alin).

#ac! vom introduce 6ntr-o suspensie conin7nd2b()*, ?F) sau FaF) ioni incapabili s! fi$eze ionii2b&' sau ()*&-, creterea solubilit!ii 2b()* nu poate fie$plicat! de forma simplificat! a relaiei produsului de

solubilitate:

[ ] [ ]2 2b ()( 2b()*&

*

&=

+


26/77


2009-2010



27/77


2009-2010


An aceast! ecuaie valoarea este constant!.

An schimb coeficienii de activitate scad atuncic7nd se adaug! 6n soluie ioni str!ini datorit! creteriiforelor interionice.

#e asemenea, conform e$perienei, produsulB2b&'CB()*&-C i, prin urmare, solubilitatea sulfatului de

plumb vor crete.

*2b()(2

ii i f #


28/77


2009-2010


2rin urmare, dac! pentru separarea unui ion, sefolosete o reacie de formare a unui compus insolubil, seva folosi pentru precipitare un anumit e$ces de

precipitant.


29/77


2009-2010


C. &*+l SOLUIEIpH-ul soluiei are o importan! foarte mare pentru

precipitarea hidro$izilor puin solubili i s!rurilor acizilorslabi.

Preci&itarea ,i'ro-i"ilor &!in $ol%iliEonul precipitant este ionul )H-, a c!rui concentraie

este cu at7t mai mare cu c7t pH-ul soluiei este mai ridicat.u c7t hidro$idul este mai solubil, cu at7t

concentraia ionilor )H- necesar! pentru dep!ireaprodusului s!u de solubilitate este mai mare, i pH-ul necesarpentru ca s! 6nceap! precipitarea sa este mai ridicat.

F ii i fl #


30/77


2009-2010


2ornind de la valoarea produsului de solubilitate sepoate calcula la ce pH 6ncepe i se termin! precipitareaunui hidro$id dat, de e$emplu g)H"&. #ac! avem oconcentraie de g&' 6n soluie egal! cu +0-& ion-g53, se

poate calcula din ecuaia:

[ ] [ ]:g )H 2( :g )H&&

+&

&4 +0+ = = "

concentraia ionilor )H-la care se atinge valoarea 2(i

6ncepe precipitarea g)H"&:

[ ][ ]

)H2

giong 3

( g )H

+

= =

= "

,&&

+&

&

44 +0

+0& & +0

F t ii i fl ! #


31/77


2009-2010


#eci,[ ]p)H )H= = = log log , ,& & +0 * 4

pH p)H= = =+* +* * . , ,


32/77


2009-2010


&, i pH > ++,.

#ac! pH G ++,, precipitarea ionului g&'vafi complet!. 3a un pH ++,, precipitarea g&'va fi

incomplet!, iar dac! pH ,, ea nici nu se vaproduce.

#eoarece valoarea pH-ului tamponuluiamoniacal pH > ,&4" este inferioar! valorii de ,

la care 6ncepe precipitarea g)H"&, putem trageconcluzia c! tamponul 6mpiedic! precipitareag)H"&.

F t ii i fl ! #


33/77


2009-2010


Preci&itarea $#rrilor &!in $ol%ile aleaci"ilor $la%i

=aloarea pH-ului soluiei este foarteimportant! pentru precipitarea diferitelor s!ruri

puin solubile ale acizilor slabi: carbonai, sulfuri,sulfii, fosfai, arseniai, cromai, o$alai, tartraietc.

#e fapt, ionii precipitani sunt anioniicorespunz!tori acizilor slabi )&-, (&-, ()&-,2)*-.

F t ii i fl ! #


34/77


2009-2010


#atorit! faptului c! sunt anioni ai acizilorslabi, atunci c7nd 6nt7lnesc 6n soluie ionii H', 6ivor fi$a cu formarea de anioni H)-, H(-,H()-, H2)*&-, H&2)*-i de molecule nedisociate

H&), H&(, H&(), H2)*.2rin urmare, concentraiile anionilor )&-,

(&-, ()&-, 2)*- etc. 6n soluie depind de

concentraia ionilor H' i scad cu cretereaacesteia, adic! cu sc!derea pH-ului.

F t ii i fl ! #


35/77


2009-2010


a i 6n cazul hidro$izilor, pH-ul necesar pentruobinerea unei precipit!ri practic totale a unei s!ri puinsolubile a unui acid slab este funcie de produsul de

solubilitate a acesteia.u c7t solubilitatea unei s!ri a unui acid slab este

mai mic!, cu at7t concentraia ionului precipitantnecesar! pentru dep!irea 2(este mai mic! i decipH-ul

soluiei poate fi mai sc!zut i invers.

F t ii i fl ! #


36/77


2009-2010


#e aceea, precipitarea aproape complet! a

d( 2(> ,/+0-&"

cu hidrogen sulfurat este obinut! 6n mediu puternic acidpH 0,4 - +,4", 6n timp ce precipitarea

n( 2(> +,*+0-+4"

nu se produce dec7t 6n mediu bazic sau neutru pH G ".

F t ii i fl ! #


37/77


2009-2010


=aloarea constantelor de disociere a acizilor slabicorespunz!tori are de asemenea o mare importan!.

u c7t aceste constante sunt mai mici, acidul estemai slab"cu at7t concentraia ionului precipitant va fi maimic! datorit! fi$!rii ionilor H' i cu at7t pH-ul necesar

pentru obinerea precipit!rii practic complete trebuie s! fiemai ridicat.

F t ii i fl ! #


38/77


2009-2010


#e e$emplu, acidul carbonic ?+ > *,+0-" estemult mai slab dec7t acidul o$alic ?+> 4,+0-&"

a), 2(> *,1+0-"pH G

a&)*, 2(> &,/+0-" pH *

F t ii i fl ! #


39/77


2009-2010


Preci&itarea $#rrilor &!in $ol%ile ale aci"ilor tari

2entru s!rurile puin solubile ale monoacizilor tarica


40/77


2009-2010

Preci&itarea fracPreci&itarea frac!!ionionat#at#

#ac! 6ntr-o soluie e$ist! mai muli ioni ce potprecipita cu un anumit reactiv, se formeaz! 6nt7icombinaia cea mai puin solubil!, celelalte form7ndu-se6n ordinea creterii produselor lor de solubilitate.

(! presupunem c! avem 6n soluie un amestec dehalogenuri, cu concentraii egale de +0-& moli53. #ac!ad!ug!m acestui amestec, pic!tur! cu pic!tur! o soluie de


41/77


2009-2010


are din cele trei halogenuri va precipita prima I

Dvident, cea a c!rei valoare a produsului de

solubilitate va fi atins! prima adic! pentru cea maimic! concentraie de ioni


42/77


2009-2010


[ ] [ ]+0


43/77


2009-2010



44/77


2009-2010


2utem calcula, fie raportul dintre concentraiileanionilor, fie valoarea concentraiei de anioni E- pentrucare 6ncepe precipitarea


45/77


2009-2010


2rin urmare, precipitarea ionilor %r-nu 6ncepe dec7t dup!eliminarea practic complet! a ionilor E-din soluie.


46/77


2009-2010



47/77


2009-2010

DiDi""ololareaarea&r&reeci&itci&itateloratelor

Reaciile de precipitare sunt utilizate pentrusepararea, identificarea i dozarea ionilor, dar tot at7t deimportante pentru analiz! sunt i condiiile necesare

dizolv!rii precipitatelor greu solubile 6n soluie.#izolvarea precipitatelor poate fi efectuate prin

ajustarea pH-ului, formarea de compleci sau prin reaciide o$ido-reducere.


48/77


2009-2010


Di"olarea &reci&itatelor &rin a/$tarea &*+li(! admitem c! trebuie s! dizolv!m un precipitat de

g)H"&pentru identificarea g&'. (oluia care este 6ncontact cu precipitatul este saturat! 6n raport cu g)H"&.

g)H"& g)H"& g&'' &)H-

precipitat dizolvat disociat

2rodusul ionic este egal cu

2( :g )H "&

[ ] [ ]g )H 2( g )H&&

+&

&4 +0

+

= = " &4o"


49/77


2009-2010


Eonii de hidroniu ai acidului vor fi$a ionii )H-prezeni 6n soluie, form7nd molecule de H&)nedisociate. 2rodusul ionic Bg&'CB)H-C&va sc!dea subvaloarea .

(oluia devine nesaturat! 6n raport cu hidro$idulde magneziu i noi cantit!i de precipitat vor trece 6nsoluie, p7n! c7nd produsul ionic va atinge din nouvaloarea i se va restabili din nou echilibrul, iar

dac! se va continua ad!ugarea de acid, echilibrul se varupe i noi cantit!i de precipitat trec 6n soluie, p7n! ladizolvarea complet! a precipitatului.

2( :g )H "&

2( :g )H "&


50/77


2009-2010


2entru dizolvarea unui electrolit puin solubiltrebuie fi$at unul din ionii constitueni ai precipitatului.2entru aceasta, se introduce 6n soluie un electrolit ai c!ruiioni pot forma compui puin disociai cu unul dintre ioniielectrolitului puin solubil.

Reacia care se produce la ad!ugarea de aciziasupra g)H"&poate fi reprezentat! sub forma:

g)H"&' &H' g&'' &H&)


51/77


2009-2010


Joate bazele puin solubile se dizolv! 6nacizi 6n mod analog. Eonii )H-pot fi fi$ai i altfel,

prin introducerea 6n soluie de ioni FH*'; se va

forma FH*)H, compus puin disociat. #e aceea,unii hidro$izi se dizolv! nu numai 6n acizi, ci i 6ns!ruri de amoniu:

g)H"&' &FH*'g&'' &FH*)H


52/77


2009-2010


(!rurile puin solubile ale acizilor slabi sedizolv! 6n acizi deoarece ionii H' ai aciduluifi$eaz! anionii s!rii, sub forma moleculelor

nedisociate ale acidului corespunz!tor:a&)* a&)* a&'' &)*&-

pp dizolvat

&)*&-' &H' H&&)*


53/77


2009-2010


#izolvarea sulfurilor, fosfailor,carbonailor, tartrailor etc. are loc 6n mod

analog.

(!rurile puin solubile ale acizilor tari%a()*,


54/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010


(!rurile acide, ca de e$emplu tartratul acid depotasiu se dizolv! at7t 6n acizi, c7t i 6n baze.


55/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010


Di"olarea &reci&itatelor &rin for0are 'e co0&lec1ilorura de argint, practic insolubil! 6n acizi, se

dizolv! foarte bine 6n FH*)H. Eonii


56/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010


An acelai mod, precipitatele de HgE& i %iE sedizolv! 6n ?E, deoarece cationii acestora din soluieformeaz! cu ionii E-ioni compleci.

HgE&' &?E ?&BHgE*C

%iE' ?E ?B%iE*C

Entroducerea ionilor comuni E-nu va diminua doarsolubilitatea precipitatelor de HgE

&

i %iE

, ci va determinachiar dizolvarea lor complet!.


57/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010


Di"olarea &reci&itatelor &rin o-i'o+re'cere(ulfurile o(, Fi(, u(, %i&( etc. insolubile 6nacizi, se dizolv! bine, la cald cu HF)concentrat sau ap!regal!. An cazul u(, reacia este urm!toare:

u( ' 1HF)uF)"&' &F) ' ( ' *H&)

ecanismul reaciei const! 6n o$idarea de c!treacidul azotic a ionilor (&-, cedai 6n soluie la sulfelementar. 2rin urmare, concentraia ionilor (&- scade 6nsoluie i cea a ionilor u&' crete, adic! precipitatul deu( se dizolv!.


58/77

2009-2010

Chimie AnalChimie AnaliititiccCCalitativalitativ

ADS!RADS!R"IA"IA. S. SIISTSTEE#E#EC!$!C!$!IIDADA$E$E

Chimie Analitic & AnalizInstrumental

Prof. Dr. Robert Snulescu


59/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010

A'$orA'$or%!ia%!ia

2recipitatele adsorb la suprafaa lor ioni str!ini,at7t ioni comuni, c7t i ali ioni.


60/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010

A'$orA'$or%!ia%!ia

2entru e$plicarea mecanismului de adsorbie, s!consider!m o seciune dintr-un cristal ionic de tip clorur!de sodiu.

- c7mpul de for! al anionului


61/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010

A'$orA'$or%!ia%!ia


62/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010

A'$orA'$or%!ia%!ia

antitatea de ioni adsorbii depinde de:- natura adsorbantului;- suprafaa activ! a adsorbantului, care depinde la r7ndul ei

de: gradul de dispersie, natura ionilor adsorbii, temperatur!, etc.

Relaii cantitativec


63/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010

A'$orA'$or%!ia%!ia


64/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010

A&lica!iile analitice ale a'$or%!ieiA&lica!iile analitice ale a'$or%!iei

+. Reacia de identificare a


65/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010

9enomenele de adsorbie se aplic! 6nanaliza calitativ! 6n cazul reaciilor de identificarea ionilor


66/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010

A&lica!iile analitice ale a'$or%!ieiA&lica!iile analitice ale a'$or%!iei

F

F)&

F

)H

)

g)H"&

F)&

F

F)

F

)

g

)

)H

F

F)&

F

laNue bleu +:+" laNue bleu +:&"

)

)

)H

)H

)

)

)H

)H

()Fa

)

)

)H

)H

H)

H)

)

)

)

)H


67/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010

Si$tSi$tee0e colo0e coloii'a'alele

) substan! repartizat! uniform 6n alt! substan!sub form! de particule foarte mici, formeaz! ceea ce senumete un sistem dispers.

Jotalitatea particulelor se numete faz! dispersat!

i substana care le 6nconjoar! mediu de dispersie.#iversele sisteme dispersate se deosebesc pringradul lor de dispersie, adic! prin dimensiunea

particulelor dispersate. u c7t acestea sunt mai mici, cuat7t gradul de dispersie este mai mare, i invers. #ac!

dimensiunile particulelor fazei dispersate dep!ete +00m, sistemul dispersat se numete suspensie dac!particulele sunt solide" i emulsie dac! particulele suntlichide".

Si tSi t ll ii'' ll


68/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010


#ac! dimensiunile particulelor sunt cuprinse 6ntre+ m i +00 m, sistemele dispersate respectice senumesc soluii coloidalesau soluri, i dac! dimensiunile

particulelor sunt mai mici de + m, ele se numescsoluiiadevrate (moleculare).

An soluiile adev!rate, particulele dispersate seg!sesc sub form! de molecule sau de ioni izolai desubstan! dizolvat!, deci ele au aspect omogen.

#impotriv!, suspensiile i emulsiile sunt tulburi opace,datorit! heterogenit!ii lor.

Si tSi t ll ii'' ll


69/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010


2articulele soluiilor coloidale nu sunt vizibile laun microscop obinuit, dar se pot observa laultramicroscop. Dle se prezint! sub forma unor mici

puncte luminoase care sufer! o continu! micare deagitaie dezordonat! micarea broOnian!".

2articulele coloidale trec uor prin porii h7rtieide filtru obinuit!, care reine particulele mult mai mariale suspensiilor i emulsiilor.

Pna din cauzele care 6mpiedic! coeziunea

particulelor coloidale este faptul c! aceste particule sunt6nc!rcate cu sarcini electrice de acelai semn, sub ac!ror aciune particulele se respind reciproc, ceea ce6mpiedic! reunirea lor 6n agregate mai mari.

Si tSi t ll ii'' ll


70/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010


(arcinile particulelor coloidale se datoreaz! 6nmajoritatea cazurilor, adsorbiei anumitor ioni dinsoluie, cel mai adesea i de preferin! ionii comuni,care intr! 6n compoziia acestor particule.


71/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010


2articulele 6nc!rcate negativ atrag un num!rcorespunz!tor n" de ioni cu sracin! contrar! H'. ) partedin aceti ioni $" r!m7ne 6n faza lichid! 6n apropiereaparticulelor form7nd Qstratul de difuzie, 6n timp ce o

alt! parte n-$" este adsorbit! la suprfaa particulelor ise deplaseaz! 6mpreun! cu acestea.

(tructura unei micele, adic! a unei particulecoloidale 6nc!rcat! electric, de sulfur! de arsen trivalentpoate fi reprezentat! schematic cu ionii de sarcin!contrar! H'din stratul de difuzie care le stabilizeaz! dinpunct de vedere electric prin formula:

Si tSi t ll ii'' ll


72/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010


m


73/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010


Eonii adsorbii, care transmit sarcina lorparticulelor coloidale i confer! astfel stabilitate soluieicoloidale, se numesc stabilizatori. An e$emplul anterior,stabilizatorul nu este altul dec7t hidrogenul sulfurat.

Anafar! de prezena sarcinilor electrice aleparticulelor, soluiile coloidale 6i datoreaz! stabilitatea,fenomenului de solvatare hidratare" a particulelorcoloidale, adic! adsorbiei moleculelor de solvent, care6mpiedic! apropierea suficient! a acestora pentru a se

putea coagula.Jendina de solvatare difer! mult de la un coloid

la altul. #istingem coloizi liofilii coloizi liofobi.

Si tSi$te l0e coloii''alle


74/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010


An timp ce coloizii liofili au o mare afinitatepentru solvent i se solvateaz! puternic, coloizii liofobinu manifest! nici un fel de afinitate pentru solvent.


75/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010


#ac! ad!ug!m unui sol de coloid hidrofob omic! cantitate de electrolit, particulele coloidale se unescunele cu altele i gradul de dispersie al coloidului scade.


76/77

Prof. Dr. Robert

Sndulescu

2009-2010


apacitatea coagulant! a diferiilor electrolii creterapid cu valena ionilor de semn contrar particulelorcoloidale.


77/77


reterea temperaturii favorizeaz! de asemeneacoagularea soluiilor coloidale.

Curs+7+Reactii+de+precipitare

Documents

Transcript of Curs+7+Reactii+de+precipitare