Curs 6 - Analiza Termodinamica a GazelorIdeale si a Amestecurilor de GazeAcest curs prezinta Curs 6 - Analiza Termodinamica a Gazelor Ideale si a Amestecurilor de Gaze.In acest PDF poti vizualiza cuprinsul si bibliografia (daca sunt disponibile) si aproximativ doua pagini dindocumentul original.Arhiva completa de pe site contine un fisier, intr-un numar total de 15 pagini.Fisierele documentului original au urmatoarele extensii: doc.

ExtrasDefinitie

Gazul perfect sau ideal reprezinta un gaz ipotetic (un model conceptual), caracterizat de urmatoareleipoteze:

- gazul este rarefiat, distanta medie mijlocie dintre molecule este mare, astfel incat fortele intermolecularesunt neglijabile; asupra unei molecule nu actioneaza forte apreciabile decat in timpul unei ciocniri;

- numarul total de molecule este foarte mare;

- volumul real ocupat de molecule este neglijabil in comparatie cu volumul recipientului;

- miscarea moleculelor se supune mecanicii newtoniene; miscarea moleculelor este rectilinie si uniforma,iar energia interna a gazului se reduce la energia cinetica a moleculelor sale;

- miscarea este complet haotica (directiile de miscare a moleculelor sunt considerate ca fiind egal deprobabile);

- procesul de ciocnire a moleculelor este similar ciocnirii unor sfere perfect elastice.

Ecuatia de stare a gazelor perfecte

Legea BOYLE-MARIOTTE

R. Boyle si, independent, E. Mariotte au aratat ca pentru transformarile izoterme

produsul dintre presiunea gazului si volumul ocupat de gaz este constant:

p1v (p1,t) = p2v (p2,t)

p1v1 = p2v2

ecuatie care se poate scrie sub forma generala:

pv = const.

de unde:

ceea ce arata ca valoarea coeficientului de compresibilitate izoterma:

este in acest caz:

Legea Gay-Lussac

G. Gay-Lussac a obfinut pentru transformarile izobare, ca volumul un mase de gaz variaza cu temperatura,conform relatiei:

unde: V0 este volumul gazului ideal la 0C;

b0 este coeficientul de dilatare volumica izobara, avand, la presiuni suficient de scazute, aceeasi valoarepentru toate gazele:

la temperatura de 0C.

Ecuatia conduce la: V=V0b0 T

In acest caz se observa ca valoarea coeficientului de dilatare volumica izobara

este:

Legea lui CHARLES

Pentru transformarile izocore: p = p0 (1+v,0 t)

unde b este coeficientul de compresibilitate izocora.

Ecuatia conduce la: p = p0 v0 T

In acest caz se observa ca valoarea coeficientului de compresibilitate izocora devine:

Pentru gazul ideal bare aceeasi valoare cu v.

Deducerea ecuatiei de stare a gazelor perfecte

Introducand expresiile coeficientilor termodinamici in expresia diferentialei

presiunii:

obtinem: , de unde, prin integrare, obtinem ecuatia:

pV = RT

unde R este o constanta particulara a gazului respectiv [j/(kg K).

Aceasta poarta numele de ecuatia termica de stare a gazului perfect.

pV = p0Vt - p0V0 b0T = mp0v0 b0T = const., de unde:

pv = p0v0 b0T

Termenul p0v0 b0T, notat cu R, reprezinta lucrul mecanic efectuat de unitatea de masa a gazuluirespectiv, la presiunea p0, daca temperatura gazului creste cu un grad.

Ecuatia energiei interne

Din ecuatia fundamentala a Termodinamicii scrisa sub forma:

d U=T d S p d V

rezulta expresia:

de unde, prin identificare cu:

se obtine relatia:

cunoscuta sub numele de ecuatia energiei interne.

Pentru un gaz perfect rezulta:

Relatie cunoscuta sub numele de legea lui Joule.

Ecuatia energiei interne conduce la concluzia ca, pentru un gaz ideal, energia interna depinde doar detemperatura:

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Documentul complet de 15 pagini il poti citi daca il descarci din Biblioteca.RegieLive.ro

Imagini din documentul complet:

Mai multe detalii se gasesc in pagina documentului din Biblioteca.RegieLive.ro

https://biblioteca.regielive.ro/cursuri/fizica/curs-6-analiza-termodinamica-a-gazelor-ideale-si-a-amestecurilor-de-gaze-88308.htmlhttps://biblioteca.regielive.ro/cursuri/fizica/curs-6-analiza-termodinamica-a-gazelor-ideale-si-a-amestecurilor-de-gaze-88308.htmlhttps://biblioteca.regielive.ro/cursuri/fizica/curs-6-analiza-termodinamica-a-gazelor-ideale-si-a-amestecurilor-de-gaze-88308.htmlhttps://biblioteca.regielive.ro/cursuri/fizica/curs-6-analiza-termodinamica-a-gazelor-ideale-si-a-amestecurilor-de-gaze-88308.htmlhttps://biblioteca.regielive.ro/cursuri/fizica/curs-6-analiza-termodinamica-a-gazelor-ideale-si-a-amestecurilor-de-gaze-88308.htmlhttps://biblioteca.regielive.ro