Curs 2 CG_sem. I (Mecanica 2014)_27 SEP

7/23/2019 Curs 2 CG_sem. I (Mecanica 2014)_27 SEP

1/17

1

LEGILE FUNDAMENTALE ALE CHIMIEI

CHIMIE: CURS 2

Legile fundamentale ale chimiei = relaii matematice ce exprimraporturi cantitative dintre masele, volumele i concentraiilereactanilor i produilor de reacie i factorii fizici externi(temperatur, presiune, cantitate de energie etc.)

1.L!"L #$%&"'"" #*"%"# (+$'-L) Legea conservrii masei su/stanelor (Lomonosov 0 Lavoisier) Legea proporiilor definite sau legea constanei compoziiei(+roust)

Legea proporiilor multiple (alton)-Legea proporiilor echivalente sau legea echivalenilor chimici(ichter).

2. L!"L 3$L4%"# (L!"L 3$L4%)

-Legea volumelor constante (!u5 0 Lussac)-Legea lui -vogadro


2/17

2

nun urile legii67Lomonosov (189:) ;n schim/rile ce se produc ;n natur, atg $ = 1:g *2$

Enunul n context energetic(caz particular al legii formulat de Lavoisier) C;n natur nimic nu se pierde, nimic nu se c< tig, ci totul se transformC.

Efectul practic al legii6 permite constituirea ecua iilor chimice care suntmodul de reprezentare cantitativ i calitativ a reac iilor chimice.

". Legea conservarii masei (%.3. Lomonosov 189:, L.-. Lavoisier 189:)


3/17

3

"". Legea proporiilor definite (constanei compoziiei)(Doseph Louis+roust, 18EE)

#om/inarea elementelor chimice ce formeaz o su/stan, are loc dupanumite reguli. "ndiferent de proporia dintre componentele unui amestec degaze, ele reacioneaz ;ntotdeauna ;n raport de volume (cantiti strictdeterminate), pentru a forma aceeai su/stan.xemplu6

hidrogenul i oxigenul pentru formarea apei62 vol. *2 @ 1 vol. $2 (raport 261)

hidrogenul i clorul pentru formarea acidului clorhidric6 1 vol. *2@ 1 vol. #l2 (raport 161)

*2@#l2F 2 *#l sau 2'a#l @ *2B$9F 'a2B$9@ 2*#lindiferent de calea de o/tinere, raportul masic (in greutate) de com/inare esteacelasi *6#l adica 16A,

nunt6 Orice compus chimic conine totdeauna aceleai elemente

cominate n aceleai proporii de mas!"#


4/17

4

""". Legea proporiilor multiple (Dohn alton, 1:G9)

$ac! dou! sustante simple reactionea%! si re%ult! mai multe cominatiichimice& atunci masele diferite ale uneia dintre acestea & care corespund uneimase constante a celeilalte & se afl! ntre ele n rapoarte de numere ntregi.

xemplu oxizii azotului6'2$ raport de mas '6$ = 2:61> sau 196 1x:'$ raport de mas '6$ = 1961> sau 196 2x:'2$A raport de mas '6$ = 2:69: sau 196 Ax:'$2 raport de mas '6$ = 196A2 sau 196 9x:'2$ raport de mas '6$ = 2:6:G sau 196 x:

-ceeai cantitate de azot (19 g) se com/in cu cantitti varia/ile de oxigenpentru a rezulta oxizii azotului.#antittile de oxigen sunt multiplii simpli ai unei cantitti de oxigen (: g).


5/17

5

"3. Legea proporiilor echivalente (D.&. ichter 1:G2, . Henczel 18E1)

Legea ce sta la a%a reactiilor chimice este faptul ca reactiile chimicedecurg de la echivalent la echivalent

sau'n echivalent dintro sustanta inlocuieste un echivalent al alteisustante#

"n reactia ?e @ #uB$9= ?eB$9@ #u

2: g ?e vor inlocui A1,: g #uF echivalentii chimici pentru ?e si #u

nuntul legii6 sustantele reactionea% ntre ele n rapoarte de mas!proportionale cu echivalentii lor.

#onsecinta legilor proportiilor este notiunea de echivalent6- echivalent chimic& numrul care arat cantitatea ;n grame dintrosu/stant simpl, care ;nlocuiete ;n com/inatii chimice 1,GG: g hidrogensau : g oxigen, sau un echivalent al oricrei su/stante

echivalent gram (echiv.g sau val), cantitatea de su/stant (exprimat ;ngrame) numeric egal cu echivalentul chimic.


6/17

6

". Legea volumelor constante(Gay-Lussac)3olumele a dou gaze care se pot com/ina pentru a forma un compus definit,msurate la aceeai temperatur i la aceeai presiune, se gsesc ;ntre ele

;ntrun raport simplu.

2. Legile volumice (de volum)

**# Legea lui +vogadro+mpere63olume egale de gaze, la aceeai temperatur i la aceeai presiune, coninacelai numr de molecule, '.-. = >,G2A.1G2Amolecule.

,olumul molar volumul ocupat de 1 mol de gaz ;n condiii de temperatur ipresiune dat.3olumul molar al oricrui gaz, la temperatura GG# i presiunea 1atm = 22,919 L.


7/17

7

Legile gazelor. cuaiile de stare ale gazului ideal

*, coeficieni de dilatare liniar

#onstanta general a gazelor ;n diferite uniti


8/17

8

"?"I 4'"IJ" %B4 +'I4 +B"4'

B#" I%+-I4


9/17

9

-tom. %as atomic. 'umr atomic

+tomul cea mai mic particul dintro su/stan, indivizi/il prin procedeechimice, dar divizi/il prin procedee fizice.

-asa atomic! relativ! (+r)numrul care arat de c x1G28(Kgu)

.um!r atomic (/) (numr de ordine sau sarcin nuclear)numrul protonilor din nucleu = numrul electronilor din ;nveliul electronic.

C12

6


10/17

10

%olecul. %as molecular relativ. %as molecular a/solut

-olecula 0 cea mai mic particul dintro su/stan, care poate exista ;nstare li/er i care pstreaz toate proprietile chimice ale su/stanelor

respective.%oleculele pot fi6 monoatomice6 'e, -r, Mr, Ne, *e, nO.. /iatomice6 *2, $2, '2, #l2...... poliatomice6 +9, B:OO

-polielementare6 *2B$9, #a($*)2......

-asa molara (molecular!) relativ! (%r) 0 mrimea care arat de c


11/17

11


12/17

12

Bu/stan. %as molar. %ol

ustan!0

poriunea de materie omogen, de compoziie /ine determinati constant.xemplu6 sare de /uctrie, acid sulfuric, neon etc.

-as! molar! (-) 0 masa unui mol de su/stan ;n stare de atomi sau demolecule. ste egal numeric cu masa atomic, respectiv cu masa

molecular i se exprim ;n gmol.xemplu6 %'*9B#'= 8>,1A gmol.

-ol 0 cantitatea de su/stan care conine >,G2AQ1G2A particule (atomi,molecule, ioni).xemplu6 1 mol de -l2$A= 1G2 g

1 mol #uB$9= 1>G g


13/17

13

lemente de structur a atomilor

-tom (greaca) !ce nu poate fi taiatS+roprieti6

7 1G1Gm7 particul material7 invizi/il7 ;n continu mi care7 divizi/il prin procedee fizice

atom = nucleu (protoni @ neutroni) @ ;nveliul electronic7 neutr din punct de vedere electric7 particip efectiv la reaciile chimice.


14/17

14

'4#L4 -I$%"#7 Tona centrala a atomului in care este concentrata aproape toata masaatomului,7dimensiuni reduse (1G190 1G1m),

7 ;ncrcat pozitiv din punct de vedere electric (@ Te)7 format de nucleoni (protoni si neutroni).

R'3L"B L#I$'"#7 spatiul din Purul nucleului atomic, ;n care se gsesc electronii unui atomare sarcina negativ (0 Te) asigur


15/17

15

J"'4I

+articula Bim/ol Barcina ,# %asa, Kg

2roton

.eutron

Electron

p1

1+

n1

0

e0

1

19106,1

+

19106,1

271067,1

271067,1

311011,9

0


16/17

16

'4% -I$%"#, T" n#$r#l %rotonilor din n#cle#l #n#i ato$ &a# &arcina n#clear' n#$r#lelectronilor din (neli#l electronic al ato$#l#i'

" n#$it i n#$r de ordine, indic+nd %oitia ele$ent#l#i (n &i&te$#l %eriodic

'4% %-B, -" $a dintre n#$r#l %rotonilor din n#cle#l #n#i ato$ ./) i n#$r#l ne#tronilordin n#cle# .), n#$r#l de n#cleoni /

"T$I$+"" &%ecii de ato$i ai acel#iai ele$ent ci$ic, care a# acelai n#$r de %rotoni.acelai /) i n#$r diferit de ne#troni . diferit)" hidrogenul 3 ioto%i6 1* .%roti#), 2* (de#teri#), A* (triti#)" car/onul doi ioto%i nat#rali &taili 12# .98,89), 1A# .1,11), i #n

radioioto% nat#ral .in&tail),19

#n 1961, ni#nea nterna ional de :i$ie ;#r i %licat a ado%tat ioto%#l 12: ca a %entr#


17/17

17

>?i

Curs 2 CG_sem. I (Mecanica 2014)_27 SEP

Documents

Transcript of Curs 2 CG_sem. I (Mecanica 2014)_27 SEP