8/7/2019 CurbeTitrare

http://slidepdf.com/reader/full/curbetitrare 1/4

Curbe de titrare acido – bazice

1.  Se amestecă 10 cm3

dintr-o soluţie de acid clorhidric cu pH 2 cu 15 cm3

dintr-o

soluţie de hidroxid de sodiu cu pH 9. Ce caracter are solu ţia ? Nu se iau în

considerare factorii de activitate.

2.  Ce volum de soluţie de acid sulfuric 5⋅10-2

m este necesar pentru a neutralizatotal carbonatul de calciu dintr-o probă de 0,1724 g ce conţine 25,00% carbonat?

Se dau 10M3CaCO = ; 98M

42SOH =  

3.   pH - ul unei soluţii provenite prin titrarea a 50 cm3

soluţie de acid clorhidric

10-1

n cu o soluţie de hidroxid de sodiu 2⋅10-1

n este 5. Ce volum din soluţia de

hidroxid de sodiu s-a adăugat? Nu se ia în considerare variaţia de volum.

4.  Un material conţine 40% hidroxid de sodiu şi 20% oxid de calciu. Ce volum de

acid clorhidric 2,5⋅10-1n este necesar pentru a neutraliza 0,2500 g din acestmaterial? Se dau: MHCl = 36,5; M NaOH= 40; MCaO =56 

5.  O probă de 0,4000 gr ce conţine acid acetic 15% este titrată cu o soluţie de

hidroxid de sodiu 10-1

m. Volumul soluţiei la punctul de echivalenţă este de

100cm3.

a. Să se calculeze pH-ul la echivalenţă; b. Dacă se opreşte titrarea la un pH cu 0,50 unităţi mai mare decât pH-ul la

echivalenţă să se calculeze procentul de bază adăugat în exces.

Se dă: K a = 2⋅10-5

 

6.  Se consider ă două soluţii de acid clorhidric, de concentraţie 1 m şi respectiv10

-1m. Se titrează cu o soluţie de hidroxid de sodiu 1 m şi respectiv 10

-1m. Să 

se calculeze pH-urile la următoarele adaosuri de bază: 0%; 10%; 50%; 90%;

99%; 99,9%; 99,99%; 100%; 100,01%; 100,1%; 101% şi 110%.Să se traseze curbele de titrare în cele două cazuri şi să se delimiteze saltul la

echivalenţă pentru er = ±0,10% şi er = ±1,00%

Pentru rezolvare:

Curba de titrare este prezentată în figura alăturată.

 pH

% NaOH 1 m 10-1

m

0 0,00 1,00

10 0,09 1,09

50 0,48 1,48

90 1,28 2,28

99 2,30 3,30

99,9 3,30 4,30

99,99 4,30 5,30

100 7,00 7,00

  1

8/7/2019 CurbeTitrare

http://slidepdf.com/reader/full/curbetitrare 2/4

100,01 9,70 8,70

100,1 10,70 9,70

101 11,70 10,70Titrarea acidului clorhidric cu hidroxid de sodiu:

1-soluţii 1 m; 2-soluţii 10-1m110 12,68 11,68

 

7.  Se iau 10 cm3

dintr-o soluţie de acid clorhidric 1 n şi se diluează la 100 cm3. Se

titrează cu o soluţie de hidroxid de sodiu 10-1

n. Să se calculeze pH-ul la

următoarele adaosuri de hidroxid: 0,00; 25,00; 50,00; 75,00; 99,50; 100,00;100,50 şi 125 cm

3pentru temperaturile de 22

0C şi 100

0C. Să se delimiteze saltul

la echivalenţă pentru er  = ± 0,50%. Se dau: şi14

)C22(OH10K  0

2

−=

14

)C100(OH1073K  0

2

−⋅=

Pentru rezolvare:

Modul de calcul

 pHVolumtitrant

(cm3)

220C 100

0C

0 1,00 1,00

25,00 1,23 1,23

50,00 1,48 1,48

75,00 2,85 2,85

99,50 3,60 3,60

100,00 7,00 6,07

100,50 10,40 8,54

125,00 11,30 9,44

 8.  25 cm

3soluţia hidroxid de sodiu 4⋅10

-1m a fost diluată la 100 cm

3. Se titrează cu

o soluţie de acid clorhidric 10-1

n. Să se traseze curba de titrare la 220C şi să se

spună care este Δ pHechiv pentru er = ± 0,40 % şi er = ± 1,00 %

Titrarea acidului clorhidric cu hidroxid de sodiu

1-la 220C; 2- la 1000C

% HCl Titrarea hidroxidului de sodiu cu acid

clorhidric pH

0,00 13,00

10,00 12,91

50,00 12,52

99,00 10,70

99,60 10,30

100,00 7,00

100,40 3,70

101,00 3,30

150,00 1,70

2

8/7/2019 CurbeTitrare

http://slidepdf.com/reader/full/curbetitrare 3/4

9.  Se titrează cu o soluţie de hidroxid de sodiu 1 n, 100 cm3

dintr-o soluţie a unui

acid slab HA1 de concentraţie 1 n. Constanta de disociere are valoarea 101aK  -4

.

Să se traseze curba de titrare şi să se delimiteze saltul la echivalenţă pentru

eroare de ± 1%.

Să se traseze curba de titrare şi să se determine Δ  pH pentru aceeaşi precizie

 pentru un acid HA2 cu , celelalte condiţii r ămânând aceleaşi.7

a 10K 2

−=

Pentru rezolvare

 pHVolum

titrant

(cm3)

Relaţie de calcul 4

a 10K 1

−=  

Titrarea unui acid slab cu hidroxid de

sodiu: 1-K a1=10-4; 2-K a2=10-7

−

a 10K 2=

 

0,00 [ ]  aHAK CH =

+ 

2,00 [ ]BA

HAa

CCK H =+  

5,00[ ]

BA

HAa

C

CK H =

+ 

9,00[ ]

BA

HAa

C

CK H =

+ 

10,00

[ ]BA

aOH

C

K K H 2

⋅=

+ 

11,00 [ ] [ ] [ ] NaOH10

HO10H

1414 −

−

−+

==

 

12,00[ ]

[ ] [ ] NaOH

10

HO

10H

1414 −

−

−+

==

 

3

8/7/2019 CurbeTitrare

http://slidepdf.com/reader/full/curbetitrare 4/4