COMPUSI IONICICOMPUSI IONICI

Ciresica IvanCiresica Ivan

C.E.”Partenie Cosma”OradeaC.E.”Partenie Cosma”Oradea

gratian13gratian13@yahoo.com@yahoo.com

Legatura ionicaLegatura ionica

Legătura ionică este formata prin atragerea electrostatica cu sarcini opuse si Legătura ionică este formata prin atragerea electrostatica cu sarcini opuse si are loc intre metalele tipice si nemetalele tipice. Pentru a forma o configurație are loc intre metalele tipice si nemetalele tipice. Pentru a forma o configurație

electronică exterioară de echilibru (8 electroni), atomii se pot asocia prin electronică exterioară de echilibru (8 electroni), atomii se pot asocia prin cedarea și respectiv primirea de unul sau doi electroni. Se formeză astfel o cedarea și respectiv primirea de unul sau doi electroni. Se formeză astfel o moleculă a cărei legătură ionică (polară, heteropolară, electrovalentă) se moleculă a cărei legătură ionică (polară, heteropolară, electrovalentă) se

bazează pe atracția electrostatică exercitată între atomii ionizați pozitiv sau bazează pe atracția electrostatică exercitată între atomii ionizați pozitiv sau negativ. Atomii astfel construiți în stare solidă se organizează sub formă de negativ. Atomii astfel construiți în stare solidă se organizează sub formă de

cristale, care datorită tipului de legătură se numesc cristale ionice.cristale, care datorită tipului de legătură se numesc cristale ionice. Cristalele ionice tipice se formează ca rezultat al reacției dintre un element Cristalele ionice tipice se formează ca rezultat al reacției dintre un element

metalic puternic electropozitiv (grupele I,II) cu un element puternic metalic puternic electropozitiv (grupele I,II) cu un element puternic electronegativ (grupele VI, VII). electronegativ (grupele VI, VII).

Clorura de sodiuClorura de sodiu

Formula chimica: NaClFormula chimica: NaClMasa moleculara: 58,44g/molMasa moleculara: 58,44g/molDensitate specifica (200C):: 2,17 g/cm3Densitate specifica (200C):: 2,17 g/cm3Descriere: sub forma solida, de culoare Descriere: sub forma solida, de culoare alba, fara mirosalba, fara mirosSolubilitate (in apa, 200C): 358g/lSolubilitate (in apa, 200C): 358g/l

EExemple de substanţe cu legături ionicexemple de substanţe cu legături ionice

   

    Clorura de sodiuClorura de sodiu,,oxidul de calciuoxidul de calciu,,clorura de magneziuclorura de magneziu..

    LEGĂTURA IONICĂLEGĂTURA IONICĂ                          Legătura ionicăLegătura ionică se realizează pe baza transferului de electroni de la atomii elementului cu se realizează pe baza transferului de electroni de la atomii elementului cu

caracter chimic metalic la atomii elementului cu caracter chimic ne- metalic şi a interacţiei caracter chimic metalic la atomii elementului cu caracter chimic ne- metalic şi a interacţiei electrostatice între ionii formaţi.Tăria legăturii ionice este dată de electrostatice între ionii formaţi.Tăria legăturii ionice este dată de punctul de topirepunctul de topire al substanţei al substanţei ionice.ionice.            Temperatura la care un corp trece din stare solidă în stare lichidă se numeşte             Temperatura la care un corp trece din stare solidă în stare lichidă se numeşte punct de punct de topiretopire ( (p.t.p.t.).).             Elementele              Elementele carbon carbon (C) şi (C) şi wolfram wolfram (W) au cele mai ridicate puncte de topire, pe când (W) au cele mai ridicate puncte de topire, pe când elementele din grupa I au puncte de topire scăzute.Cele mai scăzute puncte de topire le au elementele din grupa I au puncte de topire scăzute.Cele mai scăzute puncte de topire le au gazele rare.gazele rare.              Valoarea punctului de topire este determinată de interacţia care se stabileşte între               Valoarea punctului de topire este determinată de interacţia care se stabileşte între nucleul unui atom şi învelişul electronic al altui atom vecin.nucleul unui atom şi învelişul electronic al altui atom vecin.Aranjamentele de atomi sau de ioni,care asigură starea solidă,sunt stabile, greu de distrus;va fi Aranjamentele de atomi sau de ioni,care asigură starea solidă,sunt stabile, greu de distrus;va fi necesară o energie mare pentru a se topi.Aceste elemente au,în general, puncte de topire necesară o energie mare pentru a se topi.Aceste elemente au,în general, puncte de topire ridicate.ridicate.            

Compuşi ioniciCompuşi ionici

                                                                          Ecuaţia de formare a unui ion este:Ecuaţia de formare a unui ion este:                                           n+                 -                                           n+                 -METAL                METAL   METAL                METAL   + + nene..                                                     n-                -                                                     n-                -NEMETAL               NEMETAL   NEMETAL               NEMETAL   - - nene..                                                              Compuşii ioniciCompuşii ionici sunt formaţi din ioni de semn contrar conţinuţi în rapoar- sunt formaţi din ioni de semn contrar conţinuţi în rapoar-te de numere întregi,astfel ca suma sarcinilor electrice ale ionilor să fie egală cu 0, te de numere întregi,astfel ca suma sarcinilor electrice ale ionilor să fie egală cu 0, pentru a asigura electroneutralitatea compusului.pentru a asigura electroneutralitatea compusului.               Regula pentru determinarea formulei unui compus ionic este :               Regula pentru determinarea formulei unui compus ionic este :                                                                                                                                                                                                                                                          bb+  +  b-b-     

Numărul sarcinilor (+)=Numărul sarcinilor (-)Numărul sarcinilor (+)=Numărul sarcinilor (-),astfel că,pentru un compus X a Yb, ,astfel că,pentru un compus X a Yb, numărul de ioni numărul de ioni (+) x (+) x sarcina electrică a ionului sarcina electrică a ionului (+) = (+) = numărul de ioni numărul de ioni (-) x (-) x sarcina sarcina electrică a ionuluielectrică a ionului (-) sau (-) sau a(+b) + b(-a)a(+b) + b(-a) = = 00..                                           FormulaFormula compuşilor ionici indică natura ionilor şi raportul în care ionii de compuşilor ionici indică natura ionilor şi raportul în care ionii de semn contrar se găsesc în reţea;ea nu corespunde unei molecule.semn contrar se găsesc în reţea;ea nu corespunde unei molecule.

  Reţele ioniceReţele ionice

                                    În starea solidă,compuşii ionici formează În starea solidă,compuşii ionici formează reţele ionicereţele ionice..                Caracteristic pentru reţelele ionice este faptul că ionii pozitivi alternează cu ionii                 Caracteristic pentru reţelele ionice este faptul că ionii pozitivi alternează cu ionii negativi,ocupând poziţii bine determinate şi între ioni se exercită forţe de atracţie electrostatice.negativi,ocupând poziţii bine determinate şi între ioni se exercită forţe de atracţie electrostatice.                Unul dintre cei mai cunoscuţi compuşi ionici,clorura de sodiu,cristalizea-                Unul dintre cei mai cunoscuţi compuşi ionici,clorura de sodiu,cristalizea-zăză în în reţeaua cubicăreţeaua cubică.Reţele de acelaşi tip cu.Reţele de acelaşi tip cu NaCl mai formează : NaF,KBr,NaI, NaCl mai formează : NaF,KBr,NaI, MgO,AgF,AgCl,CaS.MgO,AgF,AgCl,CaS.                                 +              -                                 +              -                Ionii de Na  şi Cl  ocupă alternativ poziţii bine precizate în reţeaua de                 Ionii de Na  şi Cl  ocupă alternativ poziţii bine precizate în reţeaua de                                              +                                             +NaCl;astfel,fiecare ion de Na  interacţionează electrostatic cu un număr de 6 ioni NaCl;astfel,fiecare ion de Na  interacţionează electrostatic cu un număr de 6 ioni     -                                                                                                                -                                                                                                                                                                         -                                                             -Cl ,situaţi în imediata apropiere.În mod similar,fiecare ion de Cl  este înconjurat de Cl ,situaţi în imediata apropiere.În mod similar,fiecare ion de Cl  este înconjurat de                                        +                   +6 ioni de Na .Numărul ionilor de semn contrar,situaţi în imediata vecinătate,cu care se înconjoară 6 ioni de Na .Numărul ionilor de semn contrar,situaţi în imediata vecinătate,cu care se înconjoară un ion,reprezintă un ion,reprezintă numărul de coordinarenumărul de coordinare,N.C..,N.C..                Raportul dintre numărul ionilor cu sarcini de semn contrar este de 1:1,aşa că,în                 Raportul dintre numărul ionilor cu sarcini de semn contrar este de 1:1,aşa că,în ansamblu,cristalul de NaCl este neutru din punct de vedere electric.ansamblu,cristalul de NaCl este neutru din punct de vedere electric.                În interiorul cristalului nu există molecule ca în cazul compuşilor cova-                În interiorul cristalului nu există molecule ca în cazul compuşilor cova-lenţi,deoarece lenţi,deoarece legătura ionică nu este orientată în spaţiulegătura ionică nu este orientată în spaţiu;forţele de atracţie electro-;forţele de atracţie electro-statică acţionează în toate direcţiile şi se formează un statică acţionează în toate direcţiile şi se formează un macroagregat ionicmacroagregat ionic..

ELECTROLIZA CLORURII DE SODIU TOPITEELECTROLIZA CLORURII DE SODIU TOPITE

  ELECTROLIZA CLORURII DE SODIU TOPITEELECTROLIZA CLORURII DE SODIU TOPITE                                        Topitura de NaCl conduce curentul electric,deoarece este formată din ioni                 Topitura de NaCl conduce curentul electric,deoarece este formată din ioni                     +              -                    +              -mobilimobili de Na  şi Cl :de Na  şi Cl :              topire             +                   -              topire             +                   -NaCl                 Na   +   Cl NaCl                 Na   +   Cl                                                       La trecerea curentului electric prin topitură,ionii se deplasează spre elec-La trecerea curentului electric prin topitură,ionii se deplasează spre elec-trozii de semn opus sarcinii lor:trozii de semn opus sarcinii lor:                               +                               +-ionii pozitivi de Na  sunt atraşi de electrodul legat la polul negativ al sursei,-ionii pozitivi de Na  sunt atraşi de electrodul legat la polul negativ al sursei, catodcatod; ; ionii pozitivi se numesc ionii pozitivi se numesc cationicationi;;                               -                               --ionii negativi de Cl  sunt atraşi de electrodul legat la polul pozitiv al sursei,-ionii negativi de Cl  sunt atraşi de electrodul legat la polul pozitiv al sursei, anodanod;;ionii negativi se numesc ionii negativi se numesc anionianioni..                          

                                                                                          

Comparatie intre proprietati fizice Comparatie intre proprietati fizice ale compusilor ioniciale compusilor ionici

Compus Compus ionicionic

ptpt densitdensitateate

NaClNaCl

241241 2,132,13

NaBrNaBr 212212 2,622,62

NaINaI 123123 2,92,90

10

20

30

40

50

60

70

80

90

1st Qtr 2nd Qtr 3rd Qtr 4th Qtr

East

West

North

Proprietati chimiceProprietati chimice

NaBr + HCl NaCl + HBr

Reactia cu acizi mai tariReactia cu acizi mai tari