4. PRINCIPALELE CLASE DE COMPUŞI ANORGANICI Prin interacţiunile dintre atomi rezultă substanţele anorganice şi substanţele organice.

Substanţele anorganice se pot clasifica în patru categorii: oxizi, hidroxizi (baze), acizi şi săruri.

Oxizii sunt compuşii oxigenului cu metalele sau cu nemetalele. Formula generală a unui oxid este E2

nOn unde n este valenţa elementului generator de oxid. Denumirea oxizilor se poate face în diverse moduri:

a) dacă elementul generator de oxid are o singură formă de valenţă oxizii se denumesc: oxid de “numele elementului” Na2O – oxid de sodiu, CaO – oxid de calciu b) dacă elementul prezintă valenţă variabilă, după numele său se precizează şi valenţa sa, FeO – oxid de fier (II) sau Fe2O3 – oxid de fier (III). Hidroxizii sunt compuşi care conţin în moleculă un singur atom de metal şi un număr de

grupări hidroxid, HO-, egal cu valenţa metalului. Formula generală a unui hidroxid este Mn(OH)n în care M este un metal cu valenţa n. Denumirea hidroxizilor este diferită în funcţie de compoziţia lor:

a) hidroxid de “numele elementului” NaOH – hidroxid de sodiu, Ca(OH)2 – hidroxid de calciu, Al(OH)3 – hidroxid de aluminiu. b) la numele metalului se adaugă valenţa sa, dacă metalul prezintă valenţă variabilă: Fe(OH)2 – hidroxid de fier (II), Fe(OH)3 – hidroxid de fier (III).

Notă: excepţie de la definiţia hidroxizilor face NH4OH – hidroxidul de amoniu, întrucât NH4

+ nu este un ion metalic dar se comportă în reacţiile chimice similar cu ionii metalelor alcaline. Acizii sunt substanţe care conţin în moleculă atomi de hidrogen şi un radical acid. Atomii de

hidrogen se pot înlocui cu atomii de metale şi se obţin săruri. Orice acid anorganic se scrie începând cu atomul de hidrogen.

Acizii în molecula cărora nu există atomi de oxigen se numesc hidracizi (HX, X = atom de nemetal) iar cei care conţin atomi de oxigen se numesc oxoacizi (HA, A = radical acid)

Sărurile sunt substanţe care conţin atomi metalici si atomi nemetalici/radicali acizi. Denumirea acizilor şi a sărurilor este determinată de compoziţia lor, conform tabelului.

Denumirea generală a acizilor şi a sărurilor

Acid Sare Hidracid, HX Acid “X”-hidric

HCl acid clorhidric H2S acid sulfhidric

“X”-ură de “numele metalului NaCl – clorură de natriu FeCl2 – clorură de fier (II) FeCl3 – clorură de fier (III) PbS – sulfură de plumb

Acid “E”-os dacă E are valenţă inferioară H2SO3 – acid sulfuros

“E”-it de “numele metalului” Na2SO3 – sulfit de natriu FeSO3 – sulfit de fier (II) Fe2(SO3)3 – sulfit de fier (III)

Oxoacid, HA

Acid “E”-ic dacă E are valenţă superioară sau numai o formă de valenţă H2SO3 – acid sulfuric H2CO3 – acid carbonic

“E”-at de “numele metalului” Na2SO4 – sulfat de natriu FeSO4 – sulfat de fier (II) Fe2(SO4)3 – sulfat de fier (III)

Relaţiile dintre substanţele anorganice se pot exprima prin schema prezentată în urmatoarea

schemă.

RELAŢII ÎNTRE DIFERITE CLASE DE COMPUŞI ANORGANICI

Sare + H2

Oxoacid + Sare

Sare + Sare

Nemetal

Oxid nemetalic

Oxoacid

Sare

Metal

Oxid metalic

Alcalin Nealcalin

Hidroxid(alcalin)

Sare

Sare

Sare + H2O

Sare + H2O ++ Produs de reducere

al oxoacidului

Sare + Hidroxid greu solubil

+ Metal

+ Oxid metalic

+ Hidroxid

+ Oxid metalic

+ Hidroxid

+ Metal activ+ Metal puţin activ+ Sare

+ Sare

Oxidare

+ H2O

Reducere Oxidare

Nemetal +

Oxid nemetalic +

Oxoacid +

+ H2O

Oxid nemetalic +Oxoacid +

Metal amfoter +

Sare +

Sare +