Chimie Analitica - Taria Acizilor Si a Bazelor

5/11/2018 Chimie Analitica - Taria Acizilor Si a Bazelor - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/chimie-analitica-taria-acizilor-si-a-bazelor 1/17

Proiect cofinanţ at din Fondul Social European prin Programul Operaţ ional Sectorial Dezvoltarea Resurselor Umane 2007-2013 Investeşte în oameni

Titlul programului: Program Operaţional Sectorial pentru Dezvoltarea Resurselor Umane

Titlul proiectului: Privim către viitor - Formarea profesională a cadrelor didactice pentru utilizarea resurselor informatice moderne în predarea eficientă a chimiei (e-CHIMIE)Număr de identificare contract: POSDRU/87/1.3/S/61839Beneficiar: Universitatea ‘Politehnica’ din Bucureşti Conţinutul acestui material nu reprezintă în mod obligatoriu poziţia oficială a Uniunii Europene sau a Guvernului României

Formarea profesională a cadrelor didactice pentru utilizarea

resurselor informatice moderne în predarea eficientă achimiei

http://e-chimie.upb.ro






Taria acizilor si bazelor

Radu Ion Daniel






1. Definitie2. Proprietati generale3. Clasificare4. Taria aciizlor si bazelor5. Constanta de aciditate si constanta de bazicitate6. Cuplu acid-baza conjugata7. Produsul ionic al apei

8. PH-ul solutiilor apoase9. Caputra din lectie digitizata10.Concluzii11.Bibliografie

Cuprins






• Definiţie Teoria disociaţiei electrolitice(Svante Arrhenius-1887)

Acizii sunt substanţe care pun în libertate protoni H+ în soluţiiapoase.

Bazele sunt substanţe care pun în libertate ioni HO¯ în soluţiiapoase.

Teoria protolitică (elaborată de J.N.Brönsted) Acizii sunt substanţe care cedează unul sau mai mulţi protoni. Bazele sunt substanţe care acceptă unul sau mai mulţi protoni.

Definiţ ie






(1)Proprietati generale• Acizii • au gust acru, sunt caustici(ard);• înroşesc turnesolul, respectiv metiloranjul;

• descompun piatra de var cu degajare de dioxid de carbon;• au în compoziţie hidrogen pe care îl pun în libertate în reacţie cu metalele; • reacţionează cu bazele formând săruri şi apă; • conduc curentul electric în soluţie => sunt electroliţi. • Bazele • au gust leşios şi sunt caustice;• albăstresc turnesolul şi înroşesc fenolftaleina;

• produc în soluţ ie o senzaţ ie grasă la pipăit, • dau reacţii de neutralizare cu acizii; • conţin atât hidrogen, cât şi oxigen; • conduc curentul electric în soluţie => sunt electroliţi.






(2)Proprietati generale Acizii şi bazele conduc curentul electricdeoarece ionizează în soluţie apoasă. •HCl → H+ + Cl¯

•NaOH → Na+ + HO¯ Electroliţii sunt substanţe care conduccurentul electric în soluţie apoasă. Altesubstanţe nu au această proprietate şise numesc neelectroliţi.

Tip de substanţă Exemple

Electroliţi NaCl, CuSO4

NaOH,NH3 HCl, H2S

Neelectroliţi Apa distilată

Alcool(metanol,

glicerină)

Zahăr Ureea

Benzină






ClasificareDupă valorile gradului de disociere (ionizare) deosebim:

• electroliţi tari (ionizează total în soluţii apoase):

- săruri solubile în apă;- hidroxizi metalici solubili în apă (KOH, NaOH, Ca(OH)2 );- acizi în soluţie apoasă (HCl, HBr, HClO4, H2SO4, HNO3);• electroliţi slabi (ionizează parţial în soluţii apoase):

- acizi anorganici: H2S, H2CO3, H3BO3;- Acizi organici: CH3COOH, C6H5- COOH; baze slabe: NH3; amine.






(1)Taria acizilor si a bazelor• În acizi(HA), legătura covalentă H-X (X-

nemetal) este polară. Polaritatea acesteilegături este unul dintre factorii caredetermină proprietatea acizilor de a cedaprotoni.

• Tăria unui acid depinde de uşurinţa cu careacesta cedează protoni. Ionizarea acizilor foarte tari este o reacţietotală.

HA(aq)+ H2O(l) →A-(aq) + H30+(aq) Exemplu: HCl (aq)+ H2O(l) →Cl-(aq) +

H30+(aq) • Acizii slabi ionizează puţin în soluţie apoasă,

reacţia fiind reversibilă. HA(aq) + H2O(l) A-(aq) + H30+(aq) Exemplu: H2CO3(aq) + H2O(l) HCO3-(aq) +

H30+(aq)

•Orice bază(B), posedă la unul din atomiieipereche de electroni neparticipanţi la legăturăde care se poate fixa un proton printr-o legăturăcovalentă coordinativă. •Tăria unei baze depinde de uşurinţa cu care

acceptă protoni. Ionizarea bazelor foarte tari este o reacţie totală. B(aq)+ H2O(l) →HO-(aq) + BH+(aq)Exemplu: NaOH(aq)+ H2O(l) →HO-(aq) +Na+(aq)•Bazele slabe ionizează puţin în soluţie apoasă,reacţia fiind reversibilă. B(aq) + H2O(l) HO-(aq) + BH+(aq)

Exemplu: NH3(aq) + H2O(l) HO-(aq) +NH4

+(aq)






(2)Taria acizilor si a bazelor






(1)Constanta de aciditate. Constanta de

bazicitateO mărime care indică tăria unui acid esteConstanta de aciditate(Ka). Se exprimă în mol / L.

K c=[H30+] ∙ [A-] / [HA] ∙ [H2O]

K a=K c ∙[H2O] =[H30+] ∙ [A-] / [HA]

[H30+], [A-], [HA], [H2O] – reprezintă concentraţiile

molare la echilibru ale speciilor chimice respective

În funcţie de valoarea Ka, acizii se clasifică în: acizi tari: Ka>1 (HCl, Ka=107)

Acizi slabi: Ka< 1:- acizi de tărie mijlocie: Ka=10-2 – 10-3 (H2SO3,

Ka=1,5 ∙ 10-2)

- acizi slabi: Ka=10-4 – 10-7 (H2CO3, Ka=4,3 ∙ 10-7)- acizi foarte slabi: Ka< 10-7 (HCN, Ka=7,2 ∙ 10-10)

Acidul Ka

HF 6,7 ∙ 10-4

HNO2 4,5 ∙ 10-4

HCN 7,2 ∙ 10-10

HSO4- 2 ∙ 10-2

H2S 6,3 ∙ 10-8

HS- 1,3 ∙ 10-12

H2CO3 4,3 ∙ 10-7

HCO3- 5,7 ∙ 10-11






(2)Constanta de aciditate. Constanta de

bazicitate•O mărime care indică tăria unei baze esteconstanta de bazicitate(Kb).Se exprimă în mol / L.

K b=[H0-] ∙ [BH+] / [B]

[H0-] ∙ [BH+] / [B]- reprezintă concentraţiile molarela echilibru ale speciilor chimice respective

Cu cât Kb are o valoare mai mare, cu atât bazarespectivă este mai tare, acceptă mai uşor protoni.






Cuplu acid-baza conjugata– Un acid(HA), prin cedarea unui proton, se transformă în baza

conjugată (A-), iar baza (A-), prin acceptarea unui proton,trece în acidul conjugat(HA).

– Cu cât un acid este mai tare, cu atât baza lui este mai slabă şi

invers.– În relaţia dintre un acid şi o bază, apar două cupluri de acid-

bază conjugată, între care are loc transferul de protoni.

Acid 1 bază 1 + H+

Bază 2 + H+ acid 2

Acid 1 + Bază 2 bază 1 + acid 2

– Un acid reacţionează cu baza conjugată a unui acid mai slabdecât, punând în libertate acidul mai slab.






Produsul ionic al apeiH2O+ H2O HO- + H3O

+

K c=[H30+] ∙ [HO-] / [H2O]2

K c ∙ [H2O]2= [H30+] ∙ [HO-] = K w

Kw – produsul ionic al apei

La 25°C produsul concentraţiilor ionilor din apă este o constantă.

[H30+] ∙ [HO-] = 10-14 (mol/L)2

[H30+] = [HO-] = 10-7 mol/L)

Caracterul acid, bazic sau neutru al unei soluţii apoase este dat de concentraţia

ionilor de hidroniu.Soluţiile apoase sunt:

• neutre, dacă [H30+] = [HO¯]; la 25° [H30

+] = [HO¯]=10-7 mol ∕ L; • acide, dacă [H30

+]>[HO¯]; la 25° [H30+]> 10-7 mol ∕ L;

• bazice, dacă [H30+]<[HO¯]; la 25° [H30

+]< 10-7 mol ∕ L.






PH-ul solutiilor apoase• pH-ul este puterea cu semn schimbat a numărului 10, corespunzătoare

valorii concentraţiei ionilor [H30+].

[H30+]=10-pH

• pOH-ul este mărimea determinată de valoarea concentraţiei ionilor [HO-].

[H0-]=10-pOH

Valoarea pH-ului indică natura acido-bazică a unui mediu.pH+pOH=14

Au valori cuprinse între 0 şi 14. Soluţiile de substanţe se clasifică astfel: • mediu acid ( pH<7; pOH>7)

• mediu bazic (pH>7; pOH<7)

• mediu neutru (pH = pOH = 7 sau [H30+] = [HO¯ ]=10-7 mol ∕ L)






Concluzii






Bibliografie1. Suport de curs Proiect POSDRU 618392. http://www.bacmd.com/attachments/188_SISTEMUL%20PERIODI

C%20AL%20ELEMENTELOR.pdf3. http://www.google.ro/imagini





Titlul proiectului: Privim către viitor - Formarea profesională a cadrelor didactice pentru utilizarea resurselor informatice moderne în predarea eficientă a chimiei (e-CHIMIE)Număr de identificare contract: POSDRU/87/1.3/S/61839Beneficiar: Universitatea ‘Politehnica’ din Bucureşti

Vă mulţumesc!

Chimie Analitica - Taria Acizilor Si a Bazelor

Documents

Transcript of Chimie Analitica - Taria Acizilor Si a Bazelor