Ce volum de aer (c.n. si aerul cu 20% oxigen) este necesar pentru a oxida  48,75 kg benzen la 5000C/V2O5? Ce cantitate de produs de reactie se obtine la randament de 80%? : 315m3 si 49kg

Se determina volumul de oxigen consumat la arderea a 48,75 kg benzen1 kmol C6H6 = 78 kg

78kg…….4,5∙22,4 m3

48,75kg……..xx= 63 m3 O2

Se determina volumul de aer100 m3 aer……………….20 m3 O2

x m3 aer………………….63 m3 O2

x = 315 m3 aer

Se determina masa de produs obtinut teoretic1 kmol anhidrida maleica = 98 kg

78kg………………………………………………….98 kg

48,75kg………………………………………………..xx= 61,25 kg anhidrida maleica obtinuta teoretic

Se determina masa practicaη=masa practica∙100/masa teoreticamasa practica = masa teoretica ∙ η/100 = 61,25 ∙ 80/100 = 49 kg

Un amestec de toluen, o-xilen si naftalina in raport molar 1:2:3 se oxideaza obtinandu-se 14,8 kg anhidrida ftalica. Masa amesctecului luat in lucru este egala cu: 13,76 kg

Numarul de kmoli de anhidrida=14,8/148= 0,1 kmoli anhidrida ftalica

Se noteaza:a kmoli de C6H5-CH3 1 kmol C6H5-CH3 = 92 kgb kmoli de C6H4(CH3)2 1 kmol C6H4(CH3)2= 106 kgc kmoli de C10H8 1 kmol C10H8 = 128 kga/b=1/2a/c=1/3

b=2a a=0,5bc=3a

Ecuatiile reactiilor:

1kmol..................................................................1kmol

b kmoli....................................................................xx=b kmoli anhidrida

1 kmol.........................................................................1kmol

c moli.............................................................................xx=c kmoli anhidrida

b+c=0,1b/c=2/3c=3b/2c=1,5bb+1,5b=0,12,5b=0,1c=0,1-b=0,1-0,04=0,06 b=0,04 kmoli xilen m xilen=0,04∙106=4,24 kgc=0,06 kmoli naftalina m naftalina=0,06 ∙128=7,68 kga=0,5b=0,02 kmoli toluen m toluen=0,02∙92=1,84 kgm amestec=1,84 +4,24 +7,68 = 13,76 kg

Un amestec de toluen  si xilen contine 9% hidrogen. Compozitia amestecului de hidrocarburi, in procente de masa, este:  58,78% toluen; 41,22%xilen

Se considera 100 g amestecSe noteaza cu:a masa de toluenb masa de xilena + b = 100

Se determina masa de H din a g toluen si b g xilen1 mol C6H5-CH3 = 92g1 mol CH3-C6H4-CH3 = 106g

92 g C6H5-CH3 …………..8 g Ha g C6H5-CH3 …………….x g Hx = 8a/92 = 2a/23 g H

106 g CH3-C6H4-CH3 …………..10 g Hb g CH3-C6H4-CH3 ………………y g Hy = 10b/106 = 5b/53 g H

2a/23 + 5b/53 = 9106a + 115b = 9752

Se rezolva sistemul:106a + 115b = 9752a + b = 100 │∙(-106)

106a + 115b = 10971-106a - 106b = -10600/ 9b = 371b = 41,22% xilena = 100-41,22 = 58,78% to;uen

Acidul clorhidric format la clorurarea catalitica a toluenului se neutralizeaza cu 5 litri solutie NaOH de concentratie 0,9 M. Cantitatea de toluen ce s-a clorurat este:  414g

Se determina numarul de moli de NaOH din 5 litri solutie1 L solutie………………0,9 moli NaOH5 L solutie…………………xx = 4,5 moli NaOH

Se determina numarul de moli de HCl care reactioneaza cu 4,5 moli NaOHEcuatia reactiei este:1 mol…...1 molNaOH + HCl → NaCl + H2O4,5moli…..xx = 4,5 moli HCl

Se determina masa de toluen 1 mol C6H5-CH3 = 92 g

Ecuatia reactiei este:92g………………………………..1 molC6H5-CH3 + Cl2 → Cl-C6H4-CH3 + HClx g…………………………………4,5 molix = 414 g orto si para cloro toluen