Bazele

Ce sunt bazele? Bazele sunt substanţe compuse care conțin în moleculă un atom de metal sau radicalul amoniu și un număr de grupări hidroxil egal cu valența metalului.

KOH, NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

M (OH)n

n

Denumirea bazelor

”hidroxid de ” numele metalui + valența metalui

”hidroxid ” numele metalului + ”-os” (valență inferioară)

”-ic” (valență maximă)

Clasificare Bazele se clasifică după solubilitatea lor în

apă:Uşor solubile-NaOH

Greu solubile-Cu(OH)2Insolubile-Al(OH)3

După tărie :Baze tari: NaOH, KOH, Ca(OH) Baze slabe: NH , Al(OH) , Cu(OH)

2

3 3 2

Metode de obținere Obținerea bazelor solubile:

1)Reacția metalelor electro pozitive cu apa2Na + 2H O ----> 2NaOH + H

metal puternic electropozitiv + apă --> bază solubilă + hidrogen2)Reacția oxizilor metalici cu apa:

CaO + H O ---> Ca(OH) oxid metalic + apă --> bază

22

2 2

Obținerea bazelor insolubile1) Reacția sărurilor cu bazele alcaline :

FeCl + 2NaOH ----> Fe(OH) + 2NaCl

CuSO + 2NaOH ----> Cu(OH) + Na SO

sare + bază ---> bază insolubilă + altă sare

2 2

4 2 4

Proprietăți fizice Bazele sunt solide cu excepția amoniacului

( NH ) , care este un gaz.

Bazele sunt : 1) Albe : NaOH, KOH, Ca(OH)

2)Colorate : Cu(OH) - albastru Fe(OH) - roșu brun

3

2

2

3

Cele mai multe baze sunt solubile în apă ca hidroxidul de sodiu sau amoniacul, cu excepţia unora ca hidroxidul de aluminiu Sunt caustice producând descompunerea unor substanţe organice sau anorganice In combinaţie cu uleiuri sau grăsimi (lipide) se formează săpunuri şi glicerină Bazele pot fi diluate cu apă, care slăbeşte tăria bazei în funcţie de gradul diluţieiSoluţiile bazice înroşesc indicatorul chimic fenolftaleina, sau albăstresc hârtia de turnesol. Bazele în combinaţie cu acizii se neutralizează reciproc. 

Proprietăți chimiceAcțiunea asupra indicatorilor :

Fenoftaleină – roșu carminTurnesol – albastruMetiloranj – galben

Reacția bazelor cu acizii (neutralizare)

NaOH + HCl ---> NaCl + H O

bază + acid --> sare + apă

2

Reacția bazelor cu oxizii nemetalici

2NaOH + CO ----> Na CO + H O

bază + oxid nemetalic --> sare + apă

22 33

Reacția bazelor alcaline cu săruri solubile

3NaOH + FeCl ---> Fe(OH) + 3NaCl

bază + sare solubilă --> bază insolubilă

+ sare

3 3

Descompunerea unor baze

Cu(OH) -----> CuO + H O

Ca(OH) -----> CaO + H O

2 2

2 2

t°C

t°C

Utilizări NaOH: 1) fabricarea mătăsii artificiale

2)obţinerea săpunului şi a detergenţilor3) rafinarea petrolului şi a uleilor

 KOH: 1)obţinerea săpunurilor lichide

2)uscarea gazelor Ca(OH) : 1)identificarea CO2 2)Întărirea mortarului

3)industria zahărului4)ca dezinfectant5)în industria construcţiilor6)văruirea pereţilor şi a pomilor

2

Vă multumim pentru atenție !

Echipa DROJDIERII

Proiect realizat de :Veis Onul-ȘenolPopescu Matei-VictorTatu Alexandru-BogdanRoșca Mihalam AntoniaPintilie IonuțIvan Mihail