H2SO4 – acidul sulfuric

Nascut in Belgia intr-o familie de nobili, JohannVan Helmont a fost primul care a descoperit acidul sulfuric prin distilarea sulfatului feros in anul 1600 . El a plantat un copac intr-un ghiveci cu pamant urmand ca dupa 5 ani sa cantareasca atat pamantul din ghiveci cat si copacul. Astfel Van Helmont a descoperit ca acidul sulfuric, adaugat in sol, creste cantitatea de fosfor disponibil plantelor .

Una dintre metodele folosirii acidului sulfuric in manufactura a fost folosita in anul 1900 si depindea de oxidarea dioxidului de sulf in trioxid de sulf, sub influenta unui catalizator.

Acidul sulfuric este substanta chimica care se obtine in lume, in cantitatile cele mai mari. El este produsul cu cele mai extinse intrebuintari, nu numai in industria chimica, dar si-n alte numeroase ramuri industriale. De aceea este numit si "sangele industriei".

Acesta este de asemenea folosit in producerea substantelor organice, rafinarea petrolului, producerea de vopsele, procesarea metalelor si producerea materialelor textile.

Proprietati fizice si chimice ale acidului sulfuric

Reacţia de hidratare a acidului sulfuric este puternic exotermă. Dacă se adaugă apa acidului, acesta poate începe să fiarbă, stropind persoanele din jur. Întotdeuna se adaugă acid în apă şi NU invers. De notat că această problemă se datorează parţial şi densităţilor relative ale celor două lichide. Apa este mai puţin densă decât acidul sulfuric şi are tendinţa să plutească deasupra acidului.

Pentru că reacţia de hidratare este favorabilă termodinamic, acidul sulfuric este un excelent agent dehidrator şi este folosit la prepararea fructelor uscate. În atmosferă, combinat cu alţi compuşi chimici, produce ploaia acidă.

Acidul sulfuric reactioneaza si cu metale cum ar fi zincul. Reactioneaza si cu bazele,formand saruri si apa.Reactiile dintre acizi si baze se numesc

reactii de neutralizare si se evidentiaza prin schimbarea culorii indicatorilor la neutralizare si se evidentiaza prin schimbarea culorii indicatorilor la formarea sarii,care nu are caracter acid si nici bazic.

O alta reactie este reactia dintre hidroxid de sodiu si acid sulfuric din care se formeaza: Cunoasterea tariei acizilor este importanta pentru reactia unui acid cu o sare.

Reactioneaza cu saruri ale acizilor mai slabi decat ei. Este un lichid uleios, incolor, inodor, cu cea mai mare tarie dintre acizi. Punctul de topire: -2°C Punctul de fierbere: 327°C Densitate: 1.84g/mL Acidul concentrat arde pielea si carnea, si poate provoca orbirea la contact cu ochii. Acidul are gust acru, prezinta conductibilitate electrica si este corosiv. Reactioneaza violent la contactul cu apa, degajand caldura. De aceea, cand dizolvam in

apa acid sulfuric, pentru a se evita accidentele, se lasa sa se prelinga treptat, pe o bagheta de sticla, acidul in apa, si nu apa in acid.