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(Proceso isoteacutermico)
SAPTIMA PRAacuteCTICA DIRIGIDA DE QUIacuteMICA UNMSM
Paacutegina | 1
OCTAVA PRAacuteCTICA DIRIGIDA DE QUIacuteMICA UNMSMTEMA ESTADO GASEOSO Y SOLUCIONES
ESTADO GASEOSO
Es uno de los tres estados de agregacioacuten de lamateria se caracteriza principalmente porque las
moleacuteculas se encuentran grandemente distanciados
esto porque las fuerzas de repulsioacuten entre ellas es
mucho mayor que las fuerzas de atraccioacuten
Compresibilidad Expansibilidad Difusioacuten Efusioacuten
Son paraacutemetros termodinaacutemicos que determinan elcomportamiento del estado gaseoso
A) PRESIOacuteN (P)
B) VOLUMEN (V)
PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES
VARIABLES DE ESTADO
1 atm lt gt 760 mmH lt gt1013 kPa
1 L lt gt 103 mL lt gt103 cm lt gt 1 dm3
C) TEMPERATURA (T)
983216
983216
K = degC + 273
Llamado tambieacuten ecuacioacuten de estado relaciona
matemaacuteticamente las variables de estado (P V T) y
la cantidad de gas (moles)
P V = R T n
ECUACIOacuteN UNIVERSAL DE LOS GASES
IDEALES
P = T R D
R = 0082 R = 624K mol
Latm
K mol
LmmHg
D Densidad del gas (gL)
1 CONDICIONES NORMALES (CN) Un gas se encuentra en condiciones normales
(CN) cuando
2 VOLUMEN MOLAR (Vm)
Es el volumen ocupado por una mol de gas a
ciertas condiciones de presioacuten y temperatura
A condiciones normales
CONCEPTOS IMPORTANTES
P = 1 atm = 760 mmHg
T= 0degC = 273K
1 mol-g (gas)
224L
ECUACIOacuteN GENERAL DE LOS GASESIDEALES
condicioacuten inicial condicioacuten final
P1 V1 T1 P2 V2 T2
1 1 2 2 i i
1 2 i
P V P V P V cte
T T T= = = =
Es aquel tipo de proceso donde una de las variables deestado del gas (P V T) permanecen constante
Encontramos tres leyes fundamentales
1 LEY DE BOYLE MARIOTTE (T CTE)
PROCESOS RESTRINGIDOS
P1 V1 = P2 V2
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E) 32 gmol
9
8
7
6
5
4
3
2
(Proceso isocoacuterico o isomeacutetrico)
(Proceso isobaacuterico)
ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 2
2 LEY DE CHARLES (P CTE)
V1 V2
=
T1 T2
3 LEY DE GAY LUSSAC (V CTE)
P1 P2
=
T1 T2
1 Marque la secuencia correcta de verdad (V) o
falsedad (F) respecto a los gases
I Sus moleacuteculas se encuentran muy separadas
entre siacute y presentan bajas fuerzas de repulsioacuten
II A temperaturas bajas y a presiones elevadas
se consideran como ideales
III Presentan baja densidad y su atraccioacuten
intermolecular se considera nula
IV Presentan propiedades como la expansioacuten la
compresibilidad y la difusioacuten
A) VVFF B) VFVF C) FVFFD) FFFV E) VFFV
Una muestra de 30 mL de gas fluacuteor se calienta
desde 27 degC hasta 177 degC a presioacuten constante iquestcuaacutel
es su volumen final en litros
A) 45 x 102 B) 45 x 10
-2 C) 45 x 10
-3
D) 45 x 10-1
E) 45 x 101
Calcule la masa molecular de una sustancia
gaseosa sabiendo que 0427 g de la misma ocupaun volumen de 328 mL a 1 atm de presioacuten y 27 degC
Dato R = 0082 atmLmolminus1
middotKminus1
A) 16 gmol B) 32 gmol C) 48 gmol
D) 60 gmol E) 64 gmol
Se expanden 50 litros de un gas ideal a 17 degC y 780
mmHg hasta ocupar un volumen de 30 litros a la
vez que la presioacuten ha adquirido el valor de 650
mmHg Calcule la temperatura final del gas en degC
A) ndash128 B) 145 C) ndash 145
D) 128 E) 273
Seguacuten la reaccioacuten K + H2SO4rarr K2SO4 + H2 los
gramos de potasio necesarios para producir 10 litros
de H2 a 400 K y 166 kPa son
Pesos Atoacutemicos H= 1 O= 16 S = 32 K = 39
R = 83 kPaLmolminus1
middotKminus1
A) 195 B) 150 C) 390
D) 585 E) 780
Una mezcla formada por 015 moles de H2 y 030
moles de He se encuentra sometida a una presioacuten de
120 atm iquestcuaacutel es la presioacuten parcial atmoacutesferas del
H2 y He
A) 08 y 04 B) 06 y 06 C) 04 y 08
D) 02 y 10 E) 05 y 07
iquestCuaacutel seraacute la presioacuten total en el interior enatmoacutesferas de un recipiente de 2 L que contiene 1
g de He 14g de CO y 10g de NO a 27 C
Datos PA He = 4 C= 12 N = 14 O = 16
R = 0082 atmLmolminus1
Kminus1
A) 803 B) 1025 C) 923
D) 1333 E) 125
iquestCuaacutel debe ser la presioacuten en mmHg de una
muestra de oxiacutegeno molecular que estaacute a 47degCpara que su densidad sea 15 gL
Datos Peso Atoacutemicos O= 16
R = 624 mmHgLmolminus1
middotKminus1
A) 936 B) 624 C) 639 D) 426 E) 369
Una muestra de metano (CH4) se escapa a traveacutes
de un pequentildeo agujero en 40 s y un gas
desconocido en condiciones ideacutenticas necesita de
80 s iquestCuaacutel es la masa molar del gas desconocido
A) 4 gmol B) 8 gmol C) 16 gmol
D) 64 gmol
SEMANA Ndeg8 ESTADO GASEOSO
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ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 3
Un recipiente de 100L se llena con 200L de N2
a 300 mmHg y con 200L de H2 a 80 mmmHg
Determine la presioacuten de la mezcla en el
recipiente
A) 380 B) 600 C) 760
D) 700 E) 680
En la combustioacuten completa de 38g de CS2
iquestcuaacutentos litros en CN de SO2 se producen y
cuaacutentas moles de CO2 se forman PA (S=32
C=12)
CS2 + O2 rarr CO2 + SO2
A) 224 y 005
B) 112 y 005
C) 179 y 004
D) 224 y 05
E) 089 y 004
Indique el cambio respectivo que ocurre como
resultado de un aumento de las fuerzas
intermoleculares en cada una de las siguientes
propiedades de los liacutequidos
I Presioacuten de vapor
II Punto normal de ebullicioacuten
III Tensioacuten superficial
IV Viscosidad
A) Aumenta aumenta disminuye disminuye
B) Disminuye aumenta disminuye disminuyeC) Aumenta disminuye aumenta disminuye
D) Disminuye aumenta aumenta aumenta
E) Disminuye aumenta disminuye aumenta
13 Sentildeale la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) con respecto a las propiedades de los
liacutequidos
I A mayor fuerza intermolecular menor es la
tensioacuten superficial
II Al aumentar la temperatura la viscosidad
disminuye
III Liacutequidos con baja presioacuten de vapor tienen
alto punto de ebullicioacuten
A) FFV B) VFV C) FVV
D) FFF E) VFF
Las sustancias que tienen mayor y menor punto de
ebullicioacuten respectivamente son
I C2H6 II CH3CH2OH
III H2O IV CH3OCH3
A) I y II B) II y III C) IV y II
D) III y IV E) IIII y I
SISTEMAS DISPERSOS
Los sistemas dispersos son mezclas de dos o maacutes
sustancias simples o compuestas en la que una fase es
dispersa o discontinua generalmente en menor
cantidad y otra es dispersante o continua
generalmente en mayor proporcioacuten
Clasificacioacuten de los sistemas Dispersos
Las suspensiones se definen como dispersiones
heterogeacuteneas donde la sustancia dispersada
sedimenta faacutecilmente al encontrarse en reposo El
tamantildeo de sus partiacuteculas es mayor de 100 nm Se
puede separar a traveacutes de filtracioacuten decantacioacuten
etc Ejemplos jarabes tinta china agua turbia
mylanta leche de magnesia etc
Son mezclas intermedias entre las soluciones y las
dispersiones Sistemas en los que un componente se
encuentra disperso en otro pero las entidades
dispersas son mucho mayores que las moleacuteculas
del disolvente El tamantildeo de las partiacuteculas dispersas
estaacute en el rango de 10 a 100 nm Sus partiacuteculas no
se pueden apreciar a simple vista se encuentran en
movimiento continuo sin sedimentar Ejemplos la
gelatina niebla humo mayonesa clara de huevo
etc
Entre las propiedades generales de los coloides
tenemos
Efecto Tyndall Se conoce como efecto
Tyndall al fenoacutemeno a traveacutes del cual se hace
presente la existencia de partiacuteculas de
tipo coloidal en las disoluciones o tambieacuten en
gases debido a que eacutestas son capaces de
dispersar a la luz
Movimiento Browniano Las partiacuteculas
dispersas en sistemas coloidales se mueven
constantemente en zigzag este movimiento se
debe a choques que se dan entre las partiacuteculas
1 SUSPENSIOacuteN
2 COLOIDE
Son mezclas homogeacuteneas de dos o maacutes sustancias
puras en proporcioacuten variable en la que cada porcioacuten
analizada presenta la misma caracteriacutestica ya que los
solutos se dispersan uniformemente en el seno deldisolvente Los componentes de una solucioacuten no se
pueden visualizar debido a que los solutos adquieren
el tamantildeo de aacutetomos moleacuteculas o iones
3 SOLUCIOacuteN
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Analicemos una porcioacuten de agua de mar
ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 4
Ejemplo
Observacioacuten
Generalmente una solucioacuten se forma de dos sustancias
una de ellas llamada soluto y la otra solvente o
disolvente
A) Soluto Es la sustancia disuelta en una solucioacuten
por lo regular estaacute presente en menor cantidad que
el disolvente
B) Solvente o disolvente Es la sustancia que disuelve
al soluto por lo general presente en mayor
cantidad que el soluto
Son formas de expresar la cantidad de soluto que estaacute
presente en una cantidad de solucioacuten o de solvente
entre ellas tenemos porcentaje en peso porcentaje en
volumen molaridad normalidad etc
I UNIDADES FIacuteSICAS DE CONCENTRACIOacuteN
A) Porcentaje en masa ( WSTO)- Representa elpeso de soluto presente en 100g de solucioacuten
Donde WSOL = WSTO + WSTE
B) Porcentaje en volumen ( VSTO)-Representa el volumen de soluto contenidos
en 100mL de solucioacuten
CONCENTRACIOacuteN DE UNA SOLUCIOacuteN
VSTO =
x 100
WSTO =
x 100
Donde VSOL = VSTO + VSTE
C) Partes por milloacuten (ppm)- Indica el peso en
miligramos de soluto por cada litro de
solucioacuten
ppm = 983080983081
983080983081
II UNIDADES QUIacuteMICAS DE CONCENTRACIOacuteN
A) Molaridad (M)- Se define como el nuacutemero demoles de soluto disuelto en un litro de solucioacuten
molmolar
L
ltgt
STO
SOL
nM=
v
B) Normalidad (N)- Se define el nuacutemero deequivalente gramo (Eq ndash g) de soluto disuelto enun litro de solucioacuten
( )STO
SOL
Eq g Eq gN normal
V L
minus minus = ltgt
Pero
( )STOEq g n mn Nordm mol g
Mminus = θ = minus =
RELACIOacuteN ENTRE NORMALIDAD Y MOLARIDAD
Ө paraacutemetro numeacuterico
SUSTANCIA Ө
Aacutecido Ndeg de ldquoHrdquo sustituiblesBase o hidroacutexido Ndeg de ldquoOHrdquo sustituibles
Oacutexido Carga neta del oxiacutegenoSal Carga neta del catioacuten
C) Molalidad (m)- Representa el nuacutemero de mol-gde soluto contenido en cada kilogramo desolvente
D) Fraccioacuten molar (fm)- Se define como larelacioacuten entre las moles de un componente y lasmoles totales presentes en la solucioacuten
m =
983080983081
N = M x Ө
Donde nSOL = nSTO + nSTE
fm(STO) =
1 DILUCIOacuteNLa dilucioacuten es un procedimiento fiacutesico que sigue
para preparar una disolucioacuten de menor
concentracioacuten a partir de una maacutes concentrada para
ello se debe adicionar agua a la disolucioacuten
concentrada Observando que no se altera la
cantidad de soluto
APLICACIOacuteN DE SOLUCIONES
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D) 50 50 E
64 y 336 E) 50 y
D) 80 y 83 E) 4
D) 028 y 072 E) 04
ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 5
Se cumple
Donde V2 = V1 + VSTE
2 MEZCLA DE SOLUCIONESCuando se mezclan dos soluciones que contiene el
mismo soluto pero de concentraciones diferentes la
solucioacuten resultante posee una concentracioacuten
intermedia
Se cumple
Donde V3 = V1 + V2
3 REACCIOacuteN DE NEUTRALIZACIOacuteNConsiste en la reaccioacuten de un aacutecido y una base
(hidroacutexido) formaacutendose la sal y agua En una
Solvente
puro(V )STE
V1 V2
M1
V1
n1
M2
V2
n2
M3
V3
n3
M1V1 = M2V2
M1V1 + M2V2 = M3V3
reaccioacuten de neutralizacioacuten el aacutecido y la base se
consumen en cantidades equivalentes
Por la ley del equivalente se cumple
Donde Eq-g = NV = nӨ
Aacutecido + Baserarr Sal + Agua
Eq-g(aacutecido) = Eq-g(base) = Eq-g(sal)
SEMANA Ndeg8 SISTEMAS DISPERSOS
1 Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
respecto a los sistemas dispersos
I Presentan una fase dispersante y otra dispersa
II De acuerdo al diaacutemetro de la fase continua se
clasifican en suspensioacuten coloide y solucioacuten
III El acero y el aire son soluciones lamantequilla y la mayonesa son suspensiones
A) VFF B) VVV C) VFV
D) FVF E) FFV
2 Al disolverse 20 g de cloruro de potasio (KCl) en
230 g de agua el W y el WV de la solucioacuten
resultante respectivamente es
Dato D ( H2O = 1 gmL KCl = 20 gml)
A) 80 y 42 B) 40 y 80 C) 20 y 42
0 y 83
3 Determine los gramos de KOH y de H2O
respectivamente que se necesitan para preparar 400
gramos de una solucioacuten al 16W
A) 46 y 384 B) 20 y 380 C) 14 y 386
D) 350
4 Una solucioacuten contiene 4 moles de alcohol y 216 g
de agua Determine respectivamente la fraccioacuten
molar de cada componenteDato PF (H2O= 18)
A) 025 y 075 B) 040 y 060 C) 035 y 065
6 y 054
5 iquestCuaacutel seraacute la fraccioacuten molar del HCl(g) de una
solucioacuten del aacutecido clorhiacutedrico al 20 W
Datos PF (HCl= 365 H2O = 18)
A) 032 B) 053 C) 011
D) 044 E) 089
6 iquestCuaacutentos gramos de nitrito de sodio seraacuten
necesarios para preparar medio litro de una solucioacuten
08 M de la sal
Datos Pesos atoacutemicos (Na = 23 N = 14 O = 16)
A) 552x100 B) 276x10
ndash1 C) 552x10
1
D) 276x101
E) 552x10ndash1
7 Determine la molaridad y normalidad
respectivamente de una solucioacuten de H2SO4 al 245
WV
Dato PF (H2SO4= 98)
A) 50 100 B) 50 25 C) 25 75
) 25 50
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ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 6
Calcule la masa en gramos de sulfato de sodio que
se requiere para preparar 500cm3 de una solucioacuten
acuosa 08N de esta sal
Dato PA (Na=23 S=32 O=16)
A) 568 x 101 B) 114 x 10
1 C) 284 x 10
1
D) 352 x 10-2
E) 60 x 102
Determine los mL de agua que se debe antildeadir a
una solucioacuten de NaOH 15M para preparar 150mL
de solucioacuten 06M
A) 90 B) 50
D) 10 E) 60
C) 30
iquestQueacute volumen en L de HCl al 365 de densidad
118gmL se requiere para preparar 10L de HCl
59N
Dato PF (HCl=365)
A) 500 B) 1180
D) 118 E) 50
Se mezcla dos soluciones de H3PO4 cuyos
voluacutemenes y concentraciones son 400mL 05M y
600mL 15N iquestCuaacutentos gramos de H3PO4 contiene
la solucioacuten resultante
Dato PF (H3PO4=98)
A) 15 B) 19
D) 49 E) 98
C) 59
C) 28
iquestQueacute volumen en mL de HNO3 40 M y de H2O
respectivamente seraacuten necesarios para preparar
600 mL de una solucioacuten del aacutecido cuya
concentracioacuten sea 15 M
A) 225 y 375 B) 375 y 252 C) 225 y 357
D) 180 y 420 E) 350 y 250
Determine los gramos de K2SO4 que se necesitan
para preparar 2L de solucioacuten al 6W sabiendo
que la densidad de la solucioacuten resultante es
106gmL
A) 2750 B) 1272 C) 1865
D) 2120 E) 1722
Se mezclan Xg de una solucioacuten al 20W de
NaOH con Yg de una solucioacuten al 4W de NaOH
de tal manera que resulta 400g de otra solucioacuten al
8W de NaOH Determine los gramos de X e Y
A) 150 250 B) 70 330 C) 100 300
D) 80 320 E) 120 280
PRAacuteCTICA DOMICILIARIA
1 (UNMSM-2002) Calcular la masa en gramos de
cloruro de calcio (II) que se necesita para preparar
200mL de una solucioacuten 2N
PA (Ca=40 Cl=355)
A) 222 B) 111 C) 302 D) 151 E) 75
2 (UNMSM-2003) La molaridad de 100mL de una
solucioacuten que contiene 1595g de CuSO4 es
PA (Cu=635 S=32 O=16)
A) 02 B) 20 C) 01 D) 10 E) 05
3 (UNMSM-2003) Con 400mL de una solucioacuten de
2N de aacutecido clorhiacutedrico iquestqueacute volumen de solucioacuten
de 02N se podraacute preparar
A) 30L B) 40L C) 50L
D) 20L E) 25L
4 (UNMSM-2004-I) iquestCuaacutel es la normalidad de una
solucioacuten 01M de H2SO4
A) 020N B) 005N C) 050N
D) 010N E) 015N
5 (UNMSM-2004-I)iquestCuaacutel seraacute el volumen en
mililitros de una solucioacuten 04N de aacutecido sulfuacuterico
que contiene 49g de aacutecido puro
PF (H2SO4= 98gmol)
A) 300mL B) 270mL C) 250mL
D) 260mL E) 200mL
6 (UNMSM-2004-I) Calcular la concentracioacuten
molar de una solucioacuten de KClO3 que en 250mL
contiene 245g de KClO3
PA (K=39 Cl=355 O=16)
A) 025M B) 04M C) 08M
D) 06M E) 02M
7 (UNMSM-2004-II) Se necesitahelliphellip gramos de
hidroacutexido de sodio para neutralizar 100mL de
aacutecido sulfuacuterico cuya concentracioacuten es 2M
PA (Na=23 S=32 O=16 H=1)
A) 16 B) 4 C) 92 D) 8 E) 98
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Paacutegina | 7
8 (UNMSM-2004-I) Cuaacutentos gramos de FeCl3 estaacuten
contenidos en 50mL de una solucioacuten 05N de
FeCl36H2O
Dato PF (FeCl36H2O = 270 H2O = 18)
A) 675g B) 225g C) 405g
D) 135g E) 270g
9 (UNMSM-2004-II) Una solucioacuten de HCl al 15
tiene una densidad de 125gmL iquestCuaacutentos gramos
de soluto hay en 400mL de solucioacuten
A) 15g B) 75g C) 80g
D) 70g E) 30g
10 (UNMSM-2004-II) A una solucioacuten de 500mL que
contiene 56g de KOH se le agrega 500mL de
agua destilada iquestCuaacutel es la normalidad de esta
nueva solucioacuten PA (K=39 H=1 O=16)
A) 02N B) 20N C) 001N
D) 01N E) 002N
11 (UNMSM-2005-I) iquestQueacute volumen de aacutecido
sulfuacuterico 01N se requiere para neutralizar 583g de
Mg(OH)2 Dato PF (Mg(OH)2)=583gmol
A) 02L B) 2L C) 20mL
D) 2mL E) 22mL
12 (UNMSM-2005-II) iquestCuaacutentos gramos de Al2(SO4)3
(PF= 342 gmol) son necesarios para preparar
100mL de una solucioacuten 025N
A) 171g B) 8 55g C) 4 28g
D) 2 85g E) 1 43g
(UNMSM-2002) Una mezcla de gases que se
encuentran en un recipiente cerrado a la presioacuten de
800 mmHg contiene 5 moles de N2 2 moles de O2
y moles de CO2 Calcular la presioacuten parcial enmmHg de cada gas
A) PN = 240 PO = 160 PCO = 400
B) PN = 400 PO = 160 PCO = 240
C) PN = 200 PO = 180 PCO = 420
D) PN = 350 PO = 200 PCO = 250
E) PN = 500 PO = 100 PCO = 200
(UNMSM-2005-I) Si una mol de un gas ideal pesa
672g calcule la densidad de ese gas a CN (0ordmC
1atm) en kgm3
A) 6 B) 3 C) 2 D) 5 E) 1
(UNMSM-2005II) En un baloacuten de 50mL
hermeacuteticamente cerrado se colocoacute un gas ideal
luego se incrementoacute la temperatura absoluta del gas
en 100 iquestEn queacute porcentaje se incrementaraacute la
presioacuten
A) 0 B) 50 C) 200 D) 25 E) 100
(UNMSM-2005-II) Sentildeale coacutemo se obtienen en
una mezcla de 96g de oxiacutegeno y 12g de helio a 10ordmC
y una atm de presioacuten total la presioacuten parcial (atm)
y el volumen parcial (L) del oxiacutegeno
PA (O=16 He=4) R= 0082 atm-Lmol-K
A) 05 696 B) 10 1392 C) 07 731
D) 07 1462 E) 10 696
(UNMSM-2006-II) Calcule la presioacuten (en
atmoacutesfera) de 160g de metano contenidos en unrecipiente de 2L a una temperatura de 300K
PA (C=12 H=1) R=0082 atmL molK
A) 121atm B) 120atm C) 125atm
D) 118atm E) 123atm
(UNMSM-2008-I) iquestCuaacutentos gramos de CO hay en
un recipiente de 164L de capacidad que contiene
gas CO a la temperatura de 7ordmC y 2atm de presioacuten
PA (C=12 O=16) R= 0082 atmLmolK
A) 20g B) 14g C) 70g
D) 40g E) 12g
(UNMSM-2008-II) iquestQueacute presioacuten en atm ejerce el
NO2 (g) cuando su densidad es 125gL a 187ordmC PA
( N=14 O=16 ) R=0082 atmLmolK
A) 010 B) 1025 C) 103
D) 10250 E) 001
(UNMSM-2009-I)Hallar la presioacuten (en atm) que se
origina al introducir 56g de nitroacutegeno gaseoso en
un recipiente de 82L a 27ordmC
PA (N=14) R=0082 atmLmolK
A) 040 B) 060 C) 010
D) 005 E) 120
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E) 32 gmol
9
8
7
6
5
4
3
2
(Proceso isocoacuterico o isomeacutetrico)
(Proceso isobaacuterico)
ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 2
2 LEY DE CHARLES (P CTE)
V1 V2
=
T1 T2
3 LEY DE GAY LUSSAC (V CTE)
P1 P2
=
T1 T2
1 Marque la secuencia correcta de verdad (V) o
falsedad (F) respecto a los gases
I Sus moleacuteculas se encuentran muy separadas
entre siacute y presentan bajas fuerzas de repulsioacuten
II A temperaturas bajas y a presiones elevadas
se consideran como ideales
III Presentan baja densidad y su atraccioacuten
intermolecular se considera nula
IV Presentan propiedades como la expansioacuten la
compresibilidad y la difusioacuten
A) VVFF B) VFVF C) FVFFD) FFFV E) VFFV
Una muestra de 30 mL de gas fluacuteor se calienta
desde 27 degC hasta 177 degC a presioacuten constante iquestcuaacutel
es su volumen final en litros
A) 45 x 102 B) 45 x 10
-2 C) 45 x 10
-3
D) 45 x 10-1
E) 45 x 101
Calcule la masa molecular de una sustancia
gaseosa sabiendo que 0427 g de la misma ocupaun volumen de 328 mL a 1 atm de presioacuten y 27 degC
Dato R = 0082 atmLmolminus1
middotKminus1
A) 16 gmol B) 32 gmol C) 48 gmol
D) 60 gmol E) 64 gmol
Se expanden 50 litros de un gas ideal a 17 degC y 780
mmHg hasta ocupar un volumen de 30 litros a la
vez que la presioacuten ha adquirido el valor de 650
mmHg Calcule la temperatura final del gas en degC
A) ndash128 B) 145 C) ndash 145
D) 128 E) 273
Seguacuten la reaccioacuten K + H2SO4rarr K2SO4 + H2 los
gramos de potasio necesarios para producir 10 litros
de H2 a 400 K y 166 kPa son
Pesos Atoacutemicos H= 1 O= 16 S = 32 K = 39
R = 83 kPaLmolminus1
middotKminus1
A) 195 B) 150 C) 390
D) 585 E) 780
Una mezcla formada por 015 moles de H2 y 030
moles de He se encuentra sometida a una presioacuten de
120 atm iquestcuaacutel es la presioacuten parcial atmoacutesferas del
H2 y He
A) 08 y 04 B) 06 y 06 C) 04 y 08
D) 02 y 10 E) 05 y 07
iquestCuaacutel seraacute la presioacuten total en el interior enatmoacutesferas de un recipiente de 2 L que contiene 1
g de He 14g de CO y 10g de NO a 27 C
Datos PA He = 4 C= 12 N = 14 O = 16
R = 0082 atmLmolminus1
Kminus1
A) 803 B) 1025 C) 923
D) 1333 E) 125
iquestCuaacutel debe ser la presioacuten en mmHg de una
muestra de oxiacutegeno molecular que estaacute a 47degCpara que su densidad sea 15 gL
Datos Peso Atoacutemicos O= 16
R = 624 mmHgLmolminus1
middotKminus1
A) 936 B) 624 C) 639 D) 426 E) 369
Una muestra de metano (CH4) se escapa a traveacutes
de un pequentildeo agujero en 40 s y un gas
desconocido en condiciones ideacutenticas necesita de
80 s iquestCuaacutel es la masa molar del gas desconocido
A) 4 gmol B) 8 gmol C) 16 gmol
D) 64 gmol
SEMANA Ndeg8 ESTADO GASEOSO
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14
12
11
10
ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 3
Un recipiente de 100L se llena con 200L de N2
a 300 mmHg y con 200L de H2 a 80 mmmHg
Determine la presioacuten de la mezcla en el
recipiente
A) 380 B) 600 C) 760
D) 700 E) 680
En la combustioacuten completa de 38g de CS2
iquestcuaacutentos litros en CN de SO2 se producen y
cuaacutentas moles de CO2 se forman PA (S=32
C=12)
CS2 + O2 rarr CO2 + SO2
A) 224 y 005
B) 112 y 005
C) 179 y 004
D) 224 y 05
E) 089 y 004
Indique el cambio respectivo que ocurre como
resultado de un aumento de las fuerzas
intermoleculares en cada una de las siguientes
propiedades de los liacutequidos
I Presioacuten de vapor
II Punto normal de ebullicioacuten
III Tensioacuten superficial
IV Viscosidad
A) Aumenta aumenta disminuye disminuye
B) Disminuye aumenta disminuye disminuyeC) Aumenta disminuye aumenta disminuye
D) Disminuye aumenta aumenta aumenta
E) Disminuye aumenta disminuye aumenta
13 Sentildeale la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) con respecto a las propiedades de los
liacutequidos
I A mayor fuerza intermolecular menor es la
tensioacuten superficial
II Al aumentar la temperatura la viscosidad
disminuye
III Liacutequidos con baja presioacuten de vapor tienen
alto punto de ebullicioacuten
A) FFV B) VFV C) FVV
D) FFF E) VFF
Las sustancias que tienen mayor y menor punto de
ebullicioacuten respectivamente son
I C2H6 II CH3CH2OH
III H2O IV CH3OCH3
A) I y II B) II y III C) IV y II
D) III y IV E) IIII y I
SISTEMAS DISPERSOS
Los sistemas dispersos son mezclas de dos o maacutes
sustancias simples o compuestas en la que una fase es
dispersa o discontinua generalmente en menor
cantidad y otra es dispersante o continua
generalmente en mayor proporcioacuten
Clasificacioacuten de los sistemas Dispersos
Las suspensiones se definen como dispersiones
heterogeacuteneas donde la sustancia dispersada
sedimenta faacutecilmente al encontrarse en reposo El
tamantildeo de sus partiacuteculas es mayor de 100 nm Se
puede separar a traveacutes de filtracioacuten decantacioacuten
etc Ejemplos jarabes tinta china agua turbia
mylanta leche de magnesia etc
Son mezclas intermedias entre las soluciones y las
dispersiones Sistemas en los que un componente se
encuentra disperso en otro pero las entidades
dispersas son mucho mayores que las moleacuteculas
del disolvente El tamantildeo de las partiacuteculas dispersas
estaacute en el rango de 10 a 100 nm Sus partiacuteculas no
se pueden apreciar a simple vista se encuentran en
movimiento continuo sin sedimentar Ejemplos la
gelatina niebla humo mayonesa clara de huevo
etc
Entre las propiedades generales de los coloides
tenemos
Efecto Tyndall Se conoce como efecto
Tyndall al fenoacutemeno a traveacutes del cual se hace
presente la existencia de partiacuteculas de
tipo coloidal en las disoluciones o tambieacuten en
gases debido a que eacutestas son capaces de
dispersar a la luz
Movimiento Browniano Las partiacuteculas
dispersas en sistemas coloidales se mueven
constantemente en zigzag este movimiento se
debe a choques que se dan entre las partiacuteculas
1 SUSPENSIOacuteN
2 COLOIDE
Son mezclas homogeacuteneas de dos o maacutes sustancias
puras en proporcioacuten variable en la que cada porcioacuten
analizada presenta la misma caracteriacutestica ya que los
solutos se dispersan uniformemente en el seno deldisolvente Los componentes de una solucioacuten no se
pueden visualizar debido a que los solutos adquieren
el tamantildeo de aacutetomos moleacuteculas o iones
3 SOLUCIOacuteN
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Analicemos una porcioacuten de agua de mar
ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 4
Ejemplo
Observacioacuten
Generalmente una solucioacuten se forma de dos sustancias
una de ellas llamada soluto y la otra solvente o
disolvente
A) Soluto Es la sustancia disuelta en una solucioacuten
por lo regular estaacute presente en menor cantidad que
el disolvente
B) Solvente o disolvente Es la sustancia que disuelve
al soluto por lo general presente en mayor
cantidad que el soluto
Son formas de expresar la cantidad de soluto que estaacute
presente en una cantidad de solucioacuten o de solvente
entre ellas tenemos porcentaje en peso porcentaje en
volumen molaridad normalidad etc
I UNIDADES FIacuteSICAS DE CONCENTRACIOacuteN
A) Porcentaje en masa ( WSTO)- Representa elpeso de soluto presente en 100g de solucioacuten
Donde WSOL = WSTO + WSTE
B) Porcentaje en volumen ( VSTO)-Representa el volumen de soluto contenidos
en 100mL de solucioacuten
CONCENTRACIOacuteN DE UNA SOLUCIOacuteN
VSTO =
x 100
WSTO =
x 100
Donde VSOL = VSTO + VSTE
C) Partes por milloacuten (ppm)- Indica el peso en
miligramos de soluto por cada litro de
solucioacuten
ppm = 983080983081
983080983081
II UNIDADES QUIacuteMICAS DE CONCENTRACIOacuteN
A) Molaridad (M)- Se define como el nuacutemero demoles de soluto disuelto en un litro de solucioacuten
molmolar
L
ltgt
STO
SOL
nM=
v
B) Normalidad (N)- Se define el nuacutemero deequivalente gramo (Eq ndash g) de soluto disuelto enun litro de solucioacuten
( )STO
SOL
Eq g Eq gN normal
V L
minus minus = ltgt
Pero
( )STOEq g n mn Nordm mol g
Mminus = θ = minus =
RELACIOacuteN ENTRE NORMALIDAD Y MOLARIDAD
Ө paraacutemetro numeacuterico
SUSTANCIA Ө
Aacutecido Ndeg de ldquoHrdquo sustituiblesBase o hidroacutexido Ndeg de ldquoOHrdquo sustituibles
Oacutexido Carga neta del oxiacutegenoSal Carga neta del catioacuten
C) Molalidad (m)- Representa el nuacutemero de mol-gde soluto contenido en cada kilogramo desolvente
D) Fraccioacuten molar (fm)- Se define como larelacioacuten entre las moles de un componente y lasmoles totales presentes en la solucioacuten
m =
983080983081
N = M x Ө
Donde nSOL = nSTO + nSTE
fm(STO) =
1 DILUCIOacuteNLa dilucioacuten es un procedimiento fiacutesico que sigue
para preparar una disolucioacuten de menor
concentracioacuten a partir de una maacutes concentrada para
ello se debe adicionar agua a la disolucioacuten
concentrada Observando que no se altera la
cantidad de soluto
APLICACIOacuteN DE SOLUCIONES
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D) 50 50 E
64 y 336 E) 50 y
D) 80 y 83 E) 4
D) 028 y 072 E) 04
ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 5
Se cumple
Donde V2 = V1 + VSTE
2 MEZCLA DE SOLUCIONESCuando se mezclan dos soluciones que contiene el
mismo soluto pero de concentraciones diferentes la
solucioacuten resultante posee una concentracioacuten
intermedia
Se cumple
Donde V3 = V1 + V2
3 REACCIOacuteN DE NEUTRALIZACIOacuteNConsiste en la reaccioacuten de un aacutecido y una base
(hidroacutexido) formaacutendose la sal y agua En una
Solvente
puro(V )STE
V1 V2
M1
V1
n1
M2
V2
n2
M3
V3
n3
M1V1 = M2V2
M1V1 + M2V2 = M3V3
reaccioacuten de neutralizacioacuten el aacutecido y la base se
consumen en cantidades equivalentes
Por la ley del equivalente se cumple
Donde Eq-g = NV = nӨ
Aacutecido + Baserarr Sal + Agua
Eq-g(aacutecido) = Eq-g(base) = Eq-g(sal)
SEMANA Ndeg8 SISTEMAS DISPERSOS
1 Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
respecto a los sistemas dispersos
I Presentan una fase dispersante y otra dispersa
II De acuerdo al diaacutemetro de la fase continua se
clasifican en suspensioacuten coloide y solucioacuten
III El acero y el aire son soluciones lamantequilla y la mayonesa son suspensiones
A) VFF B) VVV C) VFV
D) FVF E) FFV
2 Al disolverse 20 g de cloruro de potasio (KCl) en
230 g de agua el W y el WV de la solucioacuten
resultante respectivamente es
Dato D ( H2O = 1 gmL KCl = 20 gml)
A) 80 y 42 B) 40 y 80 C) 20 y 42
0 y 83
3 Determine los gramos de KOH y de H2O
respectivamente que se necesitan para preparar 400
gramos de una solucioacuten al 16W
A) 46 y 384 B) 20 y 380 C) 14 y 386
D) 350
4 Una solucioacuten contiene 4 moles de alcohol y 216 g
de agua Determine respectivamente la fraccioacuten
molar de cada componenteDato PF (H2O= 18)
A) 025 y 075 B) 040 y 060 C) 035 y 065
6 y 054
5 iquestCuaacutel seraacute la fraccioacuten molar del HCl(g) de una
solucioacuten del aacutecido clorhiacutedrico al 20 W
Datos PF (HCl= 365 H2O = 18)
A) 032 B) 053 C) 011
D) 044 E) 089
6 iquestCuaacutentos gramos de nitrito de sodio seraacuten
necesarios para preparar medio litro de una solucioacuten
08 M de la sal
Datos Pesos atoacutemicos (Na = 23 N = 14 O = 16)
A) 552x100 B) 276x10
ndash1 C) 552x10
1
D) 276x101
E) 552x10ndash1
7 Determine la molaridad y normalidad
respectivamente de una solucioacuten de H2SO4 al 245
WV
Dato PF (H2SO4= 98)
A) 50 100 B) 50 25 C) 25 75
) 25 50
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10
9
8
ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 6
Calcule la masa en gramos de sulfato de sodio que
se requiere para preparar 500cm3 de una solucioacuten
acuosa 08N de esta sal
Dato PA (Na=23 S=32 O=16)
A) 568 x 101 B) 114 x 10
1 C) 284 x 10
1
D) 352 x 10-2
E) 60 x 102
Determine los mL de agua que se debe antildeadir a
una solucioacuten de NaOH 15M para preparar 150mL
de solucioacuten 06M
A) 90 B) 50
D) 10 E) 60
C) 30
iquestQueacute volumen en L de HCl al 365 de densidad
118gmL se requiere para preparar 10L de HCl
59N
Dato PF (HCl=365)
A) 500 B) 1180
D) 118 E) 50
Se mezcla dos soluciones de H3PO4 cuyos
voluacutemenes y concentraciones son 400mL 05M y
600mL 15N iquestCuaacutentos gramos de H3PO4 contiene
la solucioacuten resultante
Dato PF (H3PO4=98)
A) 15 B) 19
D) 49 E) 98
C) 59
C) 28
iquestQueacute volumen en mL de HNO3 40 M y de H2O
respectivamente seraacuten necesarios para preparar
600 mL de una solucioacuten del aacutecido cuya
concentracioacuten sea 15 M
A) 225 y 375 B) 375 y 252 C) 225 y 357
D) 180 y 420 E) 350 y 250
Determine los gramos de K2SO4 que se necesitan
para preparar 2L de solucioacuten al 6W sabiendo
que la densidad de la solucioacuten resultante es
106gmL
A) 2750 B) 1272 C) 1865
D) 2120 E) 1722
Se mezclan Xg de una solucioacuten al 20W de
NaOH con Yg de una solucioacuten al 4W de NaOH
de tal manera que resulta 400g de otra solucioacuten al
8W de NaOH Determine los gramos de X e Y
A) 150 250 B) 70 330 C) 100 300
D) 80 320 E) 120 280
PRAacuteCTICA DOMICILIARIA
1 (UNMSM-2002) Calcular la masa en gramos de
cloruro de calcio (II) que se necesita para preparar
200mL de una solucioacuten 2N
PA (Ca=40 Cl=355)
A) 222 B) 111 C) 302 D) 151 E) 75
2 (UNMSM-2003) La molaridad de 100mL de una
solucioacuten que contiene 1595g de CuSO4 es
PA (Cu=635 S=32 O=16)
A) 02 B) 20 C) 01 D) 10 E) 05
3 (UNMSM-2003) Con 400mL de una solucioacuten de
2N de aacutecido clorhiacutedrico iquestqueacute volumen de solucioacuten
de 02N se podraacute preparar
A) 30L B) 40L C) 50L
D) 20L E) 25L
4 (UNMSM-2004-I) iquestCuaacutel es la normalidad de una
solucioacuten 01M de H2SO4
A) 020N B) 005N C) 050N
D) 010N E) 015N
5 (UNMSM-2004-I)iquestCuaacutel seraacute el volumen en
mililitros de una solucioacuten 04N de aacutecido sulfuacuterico
que contiene 49g de aacutecido puro
PF (H2SO4= 98gmol)
A) 300mL B) 270mL C) 250mL
D) 260mL E) 200mL
6 (UNMSM-2004-I) Calcular la concentracioacuten
molar de una solucioacuten de KClO3 que en 250mL
contiene 245g de KClO3
PA (K=39 Cl=355 O=16)
A) 025M B) 04M C) 08M
D) 06M E) 02M
7 (UNMSM-2004-II) Se necesitahelliphellip gramos de
hidroacutexido de sodio para neutralizar 100mL de
aacutecido sulfuacuterico cuya concentracioacuten es 2M
PA (Na=23 S=32 O=16 H=1)
A) 16 B) 4 C) 92 D) 8 E) 98
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ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 7
8 (UNMSM-2004-I) Cuaacutentos gramos de FeCl3 estaacuten
contenidos en 50mL de una solucioacuten 05N de
FeCl36H2O
Dato PF (FeCl36H2O = 270 H2O = 18)
A) 675g B) 225g C) 405g
D) 135g E) 270g
9 (UNMSM-2004-II) Una solucioacuten de HCl al 15
tiene una densidad de 125gmL iquestCuaacutentos gramos
de soluto hay en 400mL de solucioacuten
A) 15g B) 75g C) 80g
D) 70g E) 30g
10 (UNMSM-2004-II) A una solucioacuten de 500mL que
contiene 56g de KOH se le agrega 500mL de
agua destilada iquestCuaacutel es la normalidad de esta
nueva solucioacuten PA (K=39 H=1 O=16)
A) 02N B) 20N C) 001N
D) 01N E) 002N
11 (UNMSM-2005-I) iquestQueacute volumen de aacutecido
sulfuacuterico 01N se requiere para neutralizar 583g de
Mg(OH)2 Dato PF (Mg(OH)2)=583gmol
A) 02L B) 2L C) 20mL
D) 2mL E) 22mL
12 (UNMSM-2005-II) iquestCuaacutentos gramos de Al2(SO4)3
(PF= 342 gmol) son necesarios para preparar
100mL de una solucioacuten 025N
A) 171g B) 8 55g C) 4 28g
D) 2 85g E) 1 43g
(UNMSM-2002) Una mezcla de gases que se
encuentran en un recipiente cerrado a la presioacuten de
800 mmHg contiene 5 moles de N2 2 moles de O2
y moles de CO2 Calcular la presioacuten parcial enmmHg de cada gas
A) PN = 240 PO = 160 PCO = 400
B) PN = 400 PO = 160 PCO = 240
C) PN = 200 PO = 180 PCO = 420
D) PN = 350 PO = 200 PCO = 250
E) PN = 500 PO = 100 PCO = 200
(UNMSM-2005-I) Si una mol de un gas ideal pesa
672g calcule la densidad de ese gas a CN (0ordmC
1atm) en kgm3
A) 6 B) 3 C) 2 D) 5 E) 1
(UNMSM-2005II) En un baloacuten de 50mL
hermeacuteticamente cerrado se colocoacute un gas ideal
luego se incrementoacute la temperatura absoluta del gas
en 100 iquestEn queacute porcentaje se incrementaraacute la
presioacuten
A) 0 B) 50 C) 200 D) 25 E) 100
(UNMSM-2005-II) Sentildeale coacutemo se obtienen en
una mezcla de 96g de oxiacutegeno y 12g de helio a 10ordmC
y una atm de presioacuten total la presioacuten parcial (atm)
y el volumen parcial (L) del oxiacutegeno
PA (O=16 He=4) R= 0082 atm-Lmol-K
A) 05 696 B) 10 1392 C) 07 731
D) 07 1462 E) 10 696
(UNMSM-2006-II) Calcule la presioacuten (en
atmoacutesfera) de 160g de metano contenidos en unrecipiente de 2L a una temperatura de 300K
PA (C=12 H=1) R=0082 atmL molK
A) 121atm B) 120atm C) 125atm
D) 118atm E) 123atm
(UNMSM-2008-I) iquestCuaacutentos gramos de CO hay en
un recipiente de 164L de capacidad que contiene
gas CO a la temperatura de 7ordmC y 2atm de presioacuten
PA (C=12 O=16) R= 0082 atmLmolK
A) 20g B) 14g C) 70g
D) 40g E) 12g
(UNMSM-2008-II) iquestQueacute presioacuten en atm ejerce el
NO2 (g) cuando su densidad es 125gL a 187ordmC PA
( N=14 O=16 ) R=0082 atmLmolK
A) 010 B) 1025 C) 103
D) 10250 E) 001
(UNMSM-2009-I)Hallar la presioacuten (en atm) que se
origina al introducir 56g de nitroacutegeno gaseoso en
un recipiente de 82L a 27ordmC
PA (N=14) R=0082 atmLmolK
A) 040 B) 060 C) 010
D) 005 E) 120
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10
ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 3
Un recipiente de 100L se llena con 200L de N2
a 300 mmHg y con 200L de H2 a 80 mmmHg
Determine la presioacuten de la mezcla en el
recipiente
A) 380 B) 600 C) 760
D) 700 E) 680
En la combustioacuten completa de 38g de CS2
iquestcuaacutentos litros en CN de SO2 se producen y
cuaacutentas moles de CO2 se forman PA (S=32
C=12)
CS2 + O2 rarr CO2 + SO2
A) 224 y 005
B) 112 y 005
C) 179 y 004
D) 224 y 05
E) 089 y 004
Indique el cambio respectivo que ocurre como
resultado de un aumento de las fuerzas
intermoleculares en cada una de las siguientes
propiedades de los liacutequidos
I Presioacuten de vapor
II Punto normal de ebullicioacuten
III Tensioacuten superficial
IV Viscosidad
A) Aumenta aumenta disminuye disminuye
B) Disminuye aumenta disminuye disminuyeC) Aumenta disminuye aumenta disminuye
D) Disminuye aumenta aumenta aumenta
E) Disminuye aumenta disminuye aumenta
13 Sentildeale la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) con respecto a las propiedades de los
liacutequidos
I A mayor fuerza intermolecular menor es la
tensioacuten superficial
II Al aumentar la temperatura la viscosidad
disminuye
III Liacutequidos con baja presioacuten de vapor tienen
alto punto de ebullicioacuten
A) FFV B) VFV C) FVV
D) FFF E) VFF
Las sustancias que tienen mayor y menor punto de
ebullicioacuten respectivamente son
I C2H6 II CH3CH2OH
III H2O IV CH3OCH3
A) I y II B) II y III C) IV y II
D) III y IV E) IIII y I
SISTEMAS DISPERSOS
Los sistemas dispersos son mezclas de dos o maacutes
sustancias simples o compuestas en la que una fase es
dispersa o discontinua generalmente en menor
cantidad y otra es dispersante o continua
generalmente en mayor proporcioacuten
Clasificacioacuten de los sistemas Dispersos
Las suspensiones se definen como dispersiones
heterogeacuteneas donde la sustancia dispersada
sedimenta faacutecilmente al encontrarse en reposo El
tamantildeo de sus partiacuteculas es mayor de 100 nm Se
puede separar a traveacutes de filtracioacuten decantacioacuten
etc Ejemplos jarabes tinta china agua turbia
mylanta leche de magnesia etc
Son mezclas intermedias entre las soluciones y las
dispersiones Sistemas en los que un componente se
encuentra disperso en otro pero las entidades
dispersas son mucho mayores que las moleacuteculas
del disolvente El tamantildeo de las partiacuteculas dispersas
estaacute en el rango de 10 a 100 nm Sus partiacuteculas no
se pueden apreciar a simple vista se encuentran en
movimiento continuo sin sedimentar Ejemplos la
gelatina niebla humo mayonesa clara de huevo
etc
Entre las propiedades generales de los coloides
tenemos
Efecto Tyndall Se conoce como efecto
Tyndall al fenoacutemeno a traveacutes del cual se hace
presente la existencia de partiacuteculas de
tipo coloidal en las disoluciones o tambieacuten en
gases debido a que eacutestas son capaces de
dispersar a la luz
Movimiento Browniano Las partiacuteculas
dispersas en sistemas coloidales se mueven
constantemente en zigzag este movimiento se
debe a choques que se dan entre las partiacuteculas
1 SUSPENSIOacuteN
2 COLOIDE
Son mezclas homogeacuteneas de dos o maacutes sustancias
puras en proporcioacuten variable en la que cada porcioacuten
analizada presenta la misma caracteriacutestica ya que los
solutos se dispersan uniformemente en el seno deldisolvente Los componentes de una solucioacuten no se
pueden visualizar debido a que los solutos adquieren
el tamantildeo de aacutetomos moleacuteculas o iones
3 SOLUCIOacuteN
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Analicemos una porcioacuten de agua de mar
ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 4
Ejemplo
Observacioacuten
Generalmente una solucioacuten se forma de dos sustancias
una de ellas llamada soluto y la otra solvente o
disolvente
A) Soluto Es la sustancia disuelta en una solucioacuten
por lo regular estaacute presente en menor cantidad que
el disolvente
B) Solvente o disolvente Es la sustancia que disuelve
al soluto por lo general presente en mayor
cantidad que el soluto
Son formas de expresar la cantidad de soluto que estaacute
presente en una cantidad de solucioacuten o de solvente
entre ellas tenemos porcentaje en peso porcentaje en
volumen molaridad normalidad etc
I UNIDADES FIacuteSICAS DE CONCENTRACIOacuteN
A) Porcentaje en masa ( WSTO)- Representa elpeso de soluto presente en 100g de solucioacuten
Donde WSOL = WSTO + WSTE
B) Porcentaje en volumen ( VSTO)-Representa el volumen de soluto contenidos
en 100mL de solucioacuten
CONCENTRACIOacuteN DE UNA SOLUCIOacuteN
VSTO =
x 100
WSTO =
x 100
Donde VSOL = VSTO + VSTE
C) Partes por milloacuten (ppm)- Indica el peso en
miligramos de soluto por cada litro de
solucioacuten
ppm = 983080983081
983080983081
II UNIDADES QUIacuteMICAS DE CONCENTRACIOacuteN
A) Molaridad (M)- Se define como el nuacutemero demoles de soluto disuelto en un litro de solucioacuten
molmolar
L
ltgt
STO
SOL
nM=
v
B) Normalidad (N)- Se define el nuacutemero deequivalente gramo (Eq ndash g) de soluto disuelto enun litro de solucioacuten
( )STO
SOL
Eq g Eq gN normal
V L
minus minus = ltgt
Pero
( )STOEq g n mn Nordm mol g
Mminus = θ = minus =
RELACIOacuteN ENTRE NORMALIDAD Y MOLARIDAD
Ө paraacutemetro numeacuterico
SUSTANCIA Ө
Aacutecido Ndeg de ldquoHrdquo sustituiblesBase o hidroacutexido Ndeg de ldquoOHrdquo sustituibles
Oacutexido Carga neta del oxiacutegenoSal Carga neta del catioacuten
C) Molalidad (m)- Representa el nuacutemero de mol-gde soluto contenido en cada kilogramo desolvente
D) Fraccioacuten molar (fm)- Se define como larelacioacuten entre las moles de un componente y lasmoles totales presentes en la solucioacuten
m =
983080983081
N = M x Ө
Donde nSOL = nSTO + nSTE
fm(STO) =
1 DILUCIOacuteNLa dilucioacuten es un procedimiento fiacutesico que sigue
para preparar una disolucioacuten de menor
concentracioacuten a partir de una maacutes concentrada para
ello se debe adicionar agua a la disolucioacuten
concentrada Observando que no se altera la
cantidad de soluto
APLICACIOacuteN DE SOLUCIONES
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D) 50 50 E
64 y 336 E) 50 y
D) 80 y 83 E) 4
D) 028 y 072 E) 04
ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 5
Se cumple
Donde V2 = V1 + VSTE
2 MEZCLA DE SOLUCIONESCuando se mezclan dos soluciones que contiene el
mismo soluto pero de concentraciones diferentes la
solucioacuten resultante posee una concentracioacuten
intermedia
Se cumple
Donde V3 = V1 + V2
3 REACCIOacuteN DE NEUTRALIZACIOacuteNConsiste en la reaccioacuten de un aacutecido y una base
(hidroacutexido) formaacutendose la sal y agua En una
Solvente
puro(V )STE
V1 V2
M1
V1
n1
M2
V2
n2
M3
V3
n3
M1V1 = M2V2
M1V1 + M2V2 = M3V3
reaccioacuten de neutralizacioacuten el aacutecido y la base se
consumen en cantidades equivalentes
Por la ley del equivalente se cumple
Donde Eq-g = NV = nӨ
Aacutecido + Baserarr Sal + Agua
Eq-g(aacutecido) = Eq-g(base) = Eq-g(sal)
SEMANA Ndeg8 SISTEMAS DISPERSOS
1 Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
respecto a los sistemas dispersos
I Presentan una fase dispersante y otra dispersa
II De acuerdo al diaacutemetro de la fase continua se
clasifican en suspensioacuten coloide y solucioacuten
III El acero y el aire son soluciones lamantequilla y la mayonesa son suspensiones
A) VFF B) VVV C) VFV
D) FVF E) FFV
2 Al disolverse 20 g de cloruro de potasio (KCl) en
230 g de agua el W y el WV de la solucioacuten
resultante respectivamente es
Dato D ( H2O = 1 gmL KCl = 20 gml)
A) 80 y 42 B) 40 y 80 C) 20 y 42
0 y 83
3 Determine los gramos de KOH y de H2O
respectivamente que se necesitan para preparar 400
gramos de una solucioacuten al 16W
A) 46 y 384 B) 20 y 380 C) 14 y 386
D) 350
4 Una solucioacuten contiene 4 moles de alcohol y 216 g
de agua Determine respectivamente la fraccioacuten
molar de cada componenteDato PF (H2O= 18)
A) 025 y 075 B) 040 y 060 C) 035 y 065
6 y 054
5 iquestCuaacutel seraacute la fraccioacuten molar del HCl(g) de una
solucioacuten del aacutecido clorhiacutedrico al 20 W
Datos PF (HCl= 365 H2O = 18)
A) 032 B) 053 C) 011
D) 044 E) 089
6 iquestCuaacutentos gramos de nitrito de sodio seraacuten
necesarios para preparar medio litro de una solucioacuten
08 M de la sal
Datos Pesos atoacutemicos (Na = 23 N = 14 O = 16)
A) 552x100 B) 276x10
ndash1 C) 552x10
1
D) 276x101
E) 552x10ndash1
7 Determine la molaridad y normalidad
respectivamente de una solucioacuten de H2SO4 al 245
WV
Dato PF (H2SO4= 98)
A) 50 100 B) 50 25 C) 25 75
) 25 50
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9
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ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 6
Calcule la masa en gramos de sulfato de sodio que
se requiere para preparar 500cm3 de una solucioacuten
acuosa 08N de esta sal
Dato PA (Na=23 S=32 O=16)
A) 568 x 101 B) 114 x 10
1 C) 284 x 10
1
D) 352 x 10-2
E) 60 x 102
Determine los mL de agua que se debe antildeadir a
una solucioacuten de NaOH 15M para preparar 150mL
de solucioacuten 06M
A) 90 B) 50
D) 10 E) 60
C) 30
iquestQueacute volumen en L de HCl al 365 de densidad
118gmL se requiere para preparar 10L de HCl
59N
Dato PF (HCl=365)
A) 500 B) 1180
D) 118 E) 50
Se mezcla dos soluciones de H3PO4 cuyos
voluacutemenes y concentraciones son 400mL 05M y
600mL 15N iquestCuaacutentos gramos de H3PO4 contiene
la solucioacuten resultante
Dato PF (H3PO4=98)
A) 15 B) 19
D) 49 E) 98
C) 59
C) 28
iquestQueacute volumen en mL de HNO3 40 M y de H2O
respectivamente seraacuten necesarios para preparar
600 mL de una solucioacuten del aacutecido cuya
concentracioacuten sea 15 M
A) 225 y 375 B) 375 y 252 C) 225 y 357
D) 180 y 420 E) 350 y 250
Determine los gramos de K2SO4 que se necesitan
para preparar 2L de solucioacuten al 6W sabiendo
que la densidad de la solucioacuten resultante es
106gmL
A) 2750 B) 1272 C) 1865
D) 2120 E) 1722
Se mezclan Xg de una solucioacuten al 20W de
NaOH con Yg de una solucioacuten al 4W de NaOH
de tal manera que resulta 400g de otra solucioacuten al
8W de NaOH Determine los gramos de X e Y
A) 150 250 B) 70 330 C) 100 300
D) 80 320 E) 120 280
PRAacuteCTICA DOMICILIARIA
1 (UNMSM-2002) Calcular la masa en gramos de
cloruro de calcio (II) que se necesita para preparar
200mL de una solucioacuten 2N
PA (Ca=40 Cl=355)
A) 222 B) 111 C) 302 D) 151 E) 75
2 (UNMSM-2003) La molaridad de 100mL de una
solucioacuten que contiene 1595g de CuSO4 es
PA (Cu=635 S=32 O=16)
A) 02 B) 20 C) 01 D) 10 E) 05
3 (UNMSM-2003) Con 400mL de una solucioacuten de
2N de aacutecido clorhiacutedrico iquestqueacute volumen de solucioacuten
de 02N se podraacute preparar
A) 30L B) 40L C) 50L
D) 20L E) 25L
4 (UNMSM-2004-I) iquestCuaacutel es la normalidad de una
solucioacuten 01M de H2SO4
A) 020N B) 005N C) 050N
D) 010N E) 015N
5 (UNMSM-2004-I)iquestCuaacutel seraacute el volumen en
mililitros de una solucioacuten 04N de aacutecido sulfuacuterico
que contiene 49g de aacutecido puro
PF (H2SO4= 98gmol)
A) 300mL B) 270mL C) 250mL
D) 260mL E) 200mL
6 (UNMSM-2004-I) Calcular la concentracioacuten
molar de una solucioacuten de KClO3 que en 250mL
contiene 245g de KClO3
PA (K=39 Cl=355 O=16)
A) 025M B) 04M C) 08M
D) 06M E) 02M
7 (UNMSM-2004-II) Se necesitahelliphellip gramos de
hidroacutexido de sodio para neutralizar 100mL de
aacutecido sulfuacuterico cuya concentracioacuten es 2M
PA (Na=23 S=32 O=16 H=1)
A) 16 B) 4 C) 92 D) 8 E) 98
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ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 7
8 (UNMSM-2004-I) Cuaacutentos gramos de FeCl3 estaacuten
contenidos en 50mL de una solucioacuten 05N de
FeCl36H2O
Dato PF (FeCl36H2O = 270 H2O = 18)
A) 675g B) 225g C) 405g
D) 135g E) 270g
9 (UNMSM-2004-II) Una solucioacuten de HCl al 15
tiene una densidad de 125gmL iquestCuaacutentos gramos
de soluto hay en 400mL de solucioacuten
A) 15g B) 75g C) 80g
D) 70g E) 30g
10 (UNMSM-2004-II) A una solucioacuten de 500mL que
contiene 56g de KOH se le agrega 500mL de
agua destilada iquestCuaacutel es la normalidad de esta
nueva solucioacuten PA (K=39 H=1 O=16)
A) 02N B) 20N C) 001N
D) 01N E) 002N
11 (UNMSM-2005-I) iquestQueacute volumen de aacutecido
sulfuacuterico 01N se requiere para neutralizar 583g de
Mg(OH)2 Dato PF (Mg(OH)2)=583gmol
A) 02L B) 2L C) 20mL
D) 2mL E) 22mL
12 (UNMSM-2005-II) iquestCuaacutentos gramos de Al2(SO4)3
(PF= 342 gmol) son necesarios para preparar
100mL de una solucioacuten 025N
A) 171g B) 8 55g C) 4 28g
D) 2 85g E) 1 43g
(UNMSM-2002) Una mezcla de gases que se
encuentran en un recipiente cerrado a la presioacuten de
800 mmHg contiene 5 moles de N2 2 moles de O2
y moles de CO2 Calcular la presioacuten parcial enmmHg de cada gas
A) PN = 240 PO = 160 PCO = 400
B) PN = 400 PO = 160 PCO = 240
C) PN = 200 PO = 180 PCO = 420
D) PN = 350 PO = 200 PCO = 250
E) PN = 500 PO = 100 PCO = 200
(UNMSM-2005-I) Si una mol de un gas ideal pesa
672g calcule la densidad de ese gas a CN (0ordmC
1atm) en kgm3
A) 6 B) 3 C) 2 D) 5 E) 1
(UNMSM-2005II) En un baloacuten de 50mL
hermeacuteticamente cerrado se colocoacute un gas ideal
luego se incrementoacute la temperatura absoluta del gas
en 100 iquestEn queacute porcentaje se incrementaraacute la
presioacuten
A) 0 B) 50 C) 200 D) 25 E) 100
(UNMSM-2005-II) Sentildeale coacutemo se obtienen en
una mezcla de 96g de oxiacutegeno y 12g de helio a 10ordmC
y una atm de presioacuten total la presioacuten parcial (atm)
y el volumen parcial (L) del oxiacutegeno
PA (O=16 He=4) R= 0082 atm-Lmol-K
A) 05 696 B) 10 1392 C) 07 731
D) 07 1462 E) 10 696
(UNMSM-2006-II) Calcule la presioacuten (en
atmoacutesfera) de 160g de metano contenidos en unrecipiente de 2L a una temperatura de 300K
PA (C=12 H=1) R=0082 atmL molK
A) 121atm B) 120atm C) 125atm
D) 118atm E) 123atm
(UNMSM-2008-I) iquestCuaacutentos gramos de CO hay en
un recipiente de 164L de capacidad que contiene
gas CO a la temperatura de 7ordmC y 2atm de presioacuten
PA (C=12 O=16) R= 0082 atmLmolK
A) 20g B) 14g C) 70g
D) 40g E) 12g
(UNMSM-2008-II) iquestQueacute presioacuten en atm ejerce el
NO2 (g) cuando su densidad es 125gL a 187ordmC PA
( N=14 O=16 ) R=0082 atmLmolK
A) 010 B) 1025 C) 103
D) 10250 E) 001
(UNMSM-2009-I)Hallar la presioacuten (en atm) que se
origina al introducir 56g de nitroacutegeno gaseoso en
un recipiente de 82L a 27ordmC
PA (N=14) R=0082 atmLmolK
A) 040 B) 060 C) 010
D) 005 E) 120
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Analicemos una porcioacuten de agua de mar
ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
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Ejemplo
Observacioacuten
Generalmente una solucioacuten se forma de dos sustancias
una de ellas llamada soluto y la otra solvente o
disolvente
A) Soluto Es la sustancia disuelta en una solucioacuten
por lo regular estaacute presente en menor cantidad que
el disolvente
B) Solvente o disolvente Es la sustancia que disuelve
al soluto por lo general presente en mayor
cantidad que el soluto
Son formas de expresar la cantidad de soluto que estaacute
presente en una cantidad de solucioacuten o de solvente
entre ellas tenemos porcentaje en peso porcentaje en
volumen molaridad normalidad etc
I UNIDADES FIacuteSICAS DE CONCENTRACIOacuteN
A) Porcentaje en masa ( WSTO)- Representa elpeso de soluto presente en 100g de solucioacuten
Donde WSOL = WSTO + WSTE
B) Porcentaje en volumen ( VSTO)-Representa el volumen de soluto contenidos
en 100mL de solucioacuten
CONCENTRACIOacuteN DE UNA SOLUCIOacuteN
VSTO =
x 100
WSTO =
x 100
Donde VSOL = VSTO + VSTE
C) Partes por milloacuten (ppm)- Indica el peso en
miligramos de soluto por cada litro de
solucioacuten
ppm = 983080983081
983080983081
II UNIDADES QUIacuteMICAS DE CONCENTRACIOacuteN
A) Molaridad (M)- Se define como el nuacutemero demoles de soluto disuelto en un litro de solucioacuten
molmolar
L
ltgt
STO
SOL
nM=
v
B) Normalidad (N)- Se define el nuacutemero deequivalente gramo (Eq ndash g) de soluto disuelto enun litro de solucioacuten
( )STO
SOL
Eq g Eq gN normal
V L
minus minus = ltgt
Pero
( )STOEq g n mn Nordm mol g
Mminus = θ = minus =
RELACIOacuteN ENTRE NORMALIDAD Y MOLARIDAD
Ө paraacutemetro numeacuterico
SUSTANCIA Ө
Aacutecido Ndeg de ldquoHrdquo sustituiblesBase o hidroacutexido Ndeg de ldquoOHrdquo sustituibles
Oacutexido Carga neta del oxiacutegenoSal Carga neta del catioacuten
C) Molalidad (m)- Representa el nuacutemero de mol-gde soluto contenido en cada kilogramo desolvente
D) Fraccioacuten molar (fm)- Se define como larelacioacuten entre las moles de un componente y lasmoles totales presentes en la solucioacuten
m =
983080983081
N = M x Ө
Donde nSOL = nSTO + nSTE
fm(STO) =
1 DILUCIOacuteNLa dilucioacuten es un procedimiento fiacutesico que sigue
para preparar una disolucioacuten de menor
concentracioacuten a partir de una maacutes concentrada para
ello se debe adicionar agua a la disolucioacuten
concentrada Observando que no se altera la
cantidad de soluto
APLICACIOacuteN DE SOLUCIONES
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D) 50 50 E
64 y 336 E) 50 y
D) 80 y 83 E) 4
D) 028 y 072 E) 04
ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 5
Se cumple
Donde V2 = V1 + VSTE
2 MEZCLA DE SOLUCIONESCuando se mezclan dos soluciones que contiene el
mismo soluto pero de concentraciones diferentes la
solucioacuten resultante posee una concentracioacuten
intermedia
Se cumple
Donde V3 = V1 + V2
3 REACCIOacuteN DE NEUTRALIZACIOacuteNConsiste en la reaccioacuten de un aacutecido y una base
(hidroacutexido) formaacutendose la sal y agua En una
Solvente
puro(V )STE
V1 V2
M1
V1
n1
M2
V2
n2
M3
V3
n3
M1V1 = M2V2
M1V1 + M2V2 = M3V3
reaccioacuten de neutralizacioacuten el aacutecido y la base se
consumen en cantidades equivalentes
Por la ley del equivalente se cumple
Donde Eq-g = NV = nӨ
Aacutecido + Baserarr Sal + Agua
Eq-g(aacutecido) = Eq-g(base) = Eq-g(sal)
SEMANA Ndeg8 SISTEMAS DISPERSOS
1 Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
respecto a los sistemas dispersos
I Presentan una fase dispersante y otra dispersa
II De acuerdo al diaacutemetro de la fase continua se
clasifican en suspensioacuten coloide y solucioacuten
III El acero y el aire son soluciones lamantequilla y la mayonesa son suspensiones
A) VFF B) VVV C) VFV
D) FVF E) FFV
2 Al disolverse 20 g de cloruro de potasio (KCl) en
230 g de agua el W y el WV de la solucioacuten
resultante respectivamente es
Dato D ( H2O = 1 gmL KCl = 20 gml)
A) 80 y 42 B) 40 y 80 C) 20 y 42
0 y 83
3 Determine los gramos de KOH y de H2O
respectivamente que se necesitan para preparar 400
gramos de una solucioacuten al 16W
A) 46 y 384 B) 20 y 380 C) 14 y 386
D) 350
4 Una solucioacuten contiene 4 moles de alcohol y 216 g
de agua Determine respectivamente la fraccioacuten
molar de cada componenteDato PF (H2O= 18)
A) 025 y 075 B) 040 y 060 C) 035 y 065
6 y 054
5 iquestCuaacutel seraacute la fraccioacuten molar del HCl(g) de una
solucioacuten del aacutecido clorhiacutedrico al 20 W
Datos PF (HCl= 365 H2O = 18)
A) 032 B) 053 C) 011
D) 044 E) 089
6 iquestCuaacutentos gramos de nitrito de sodio seraacuten
necesarios para preparar medio litro de una solucioacuten
08 M de la sal
Datos Pesos atoacutemicos (Na = 23 N = 14 O = 16)
A) 552x100 B) 276x10
ndash1 C) 552x10
1
D) 276x101
E) 552x10ndash1
7 Determine la molaridad y normalidad
respectivamente de una solucioacuten de H2SO4 al 245
WV
Dato PF (H2SO4= 98)
A) 50 100 B) 50 25 C) 25 75
) 25 50
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9
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ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 6
Calcule la masa en gramos de sulfato de sodio que
se requiere para preparar 500cm3 de una solucioacuten
acuosa 08N de esta sal
Dato PA (Na=23 S=32 O=16)
A) 568 x 101 B) 114 x 10
1 C) 284 x 10
1
D) 352 x 10-2
E) 60 x 102
Determine los mL de agua que se debe antildeadir a
una solucioacuten de NaOH 15M para preparar 150mL
de solucioacuten 06M
A) 90 B) 50
D) 10 E) 60
C) 30
iquestQueacute volumen en L de HCl al 365 de densidad
118gmL se requiere para preparar 10L de HCl
59N
Dato PF (HCl=365)
A) 500 B) 1180
D) 118 E) 50
Se mezcla dos soluciones de H3PO4 cuyos
voluacutemenes y concentraciones son 400mL 05M y
600mL 15N iquestCuaacutentos gramos de H3PO4 contiene
la solucioacuten resultante
Dato PF (H3PO4=98)
A) 15 B) 19
D) 49 E) 98
C) 59
C) 28
iquestQueacute volumen en mL de HNO3 40 M y de H2O
respectivamente seraacuten necesarios para preparar
600 mL de una solucioacuten del aacutecido cuya
concentracioacuten sea 15 M
A) 225 y 375 B) 375 y 252 C) 225 y 357
D) 180 y 420 E) 350 y 250
Determine los gramos de K2SO4 que se necesitan
para preparar 2L de solucioacuten al 6W sabiendo
que la densidad de la solucioacuten resultante es
106gmL
A) 2750 B) 1272 C) 1865
D) 2120 E) 1722
Se mezclan Xg de una solucioacuten al 20W de
NaOH con Yg de una solucioacuten al 4W de NaOH
de tal manera que resulta 400g de otra solucioacuten al
8W de NaOH Determine los gramos de X e Y
A) 150 250 B) 70 330 C) 100 300
D) 80 320 E) 120 280
PRAacuteCTICA DOMICILIARIA
1 (UNMSM-2002) Calcular la masa en gramos de
cloruro de calcio (II) que se necesita para preparar
200mL de una solucioacuten 2N
PA (Ca=40 Cl=355)
A) 222 B) 111 C) 302 D) 151 E) 75
2 (UNMSM-2003) La molaridad de 100mL de una
solucioacuten que contiene 1595g de CuSO4 es
PA (Cu=635 S=32 O=16)
A) 02 B) 20 C) 01 D) 10 E) 05
3 (UNMSM-2003) Con 400mL de una solucioacuten de
2N de aacutecido clorhiacutedrico iquestqueacute volumen de solucioacuten
de 02N se podraacute preparar
A) 30L B) 40L C) 50L
D) 20L E) 25L
4 (UNMSM-2004-I) iquestCuaacutel es la normalidad de una
solucioacuten 01M de H2SO4
A) 020N B) 005N C) 050N
D) 010N E) 015N
5 (UNMSM-2004-I)iquestCuaacutel seraacute el volumen en
mililitros de una solucioacuten 04N de aacutecido sulfuacuterico
que contiene 49g de aacutecido puro
PF (H2SO4= 98gmol)
A) 300mL B) 270mL C) 250mL
D) 260mL E) 200mL
6 (UNMSM-2004-I) Calcular la concentracioacuten
molar de una solucioacuten de KClO3 que en 250mL
contiene 245g de KClO3
PA (K=39 Cl=355 O=16)
A) 025M B) 04M C) 08M
D) 06M E) 02M
7 (UNMSM-2004-II) Se necesitahelliphellip gramos de
hidroacutexido de sodio para neutralizar 100mL de
aacutecido sulfuacuterico cuya concentracioacuten es 2M
PA (Na=23 S=32 O=16 H=1)
A) 16 B) 4 C) 92 D) 8 E) 98
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ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 7
8 (UNMSM-2004-I) Cuaacutentos gramos de FeCl3 estaacuten
contenidos en 50mL de una solucioacuten 05N de
FeCl36H2O
Dato PF (FeCl36H2O = 270 H2O = 18)
A) 675g B) 225g C) 405g
D) 135g E) 270g
9 (UNMSM-2004-II) Una solucioacuten de HCl al 15
tiene una densidad de 125gmL iquestCuaacutentos gramos
de soluto hay en 400mL de solucioacuten
A) 15g B) 75g C) 80g
D) 70g E) 30g
10 (UNMSM-2004-II) A una solucioacuten de 500mL que
contiene 56g de KOH se le agrega 500mL de
agua destilada iquestCuaacutel es la normalidad de esta
nueva solucioacuten PA (K=39 H=1 O=16)
A) 02N B) 20N C) 001N
D) 01N E) 002N
11 (UNMSM-2005-I) iquestQueacute volumen de aacutecido
sulfuacuterico 01N se requiere para neutralizar 583g de
Mg(OH)2 Dato PF (Mg(OH)2)=583gmol
A) 02L B) 2L C) 20mL
D) 2mL E) 22mL
12 (UNMSM-2005-II) iquestCuaacutentos gramos de Al2(SO4)3
(PF= 342 gmol) son necesarios para preparar
100mL de una solucioacuten 025N
A) 171g B) 8 55g C) 4 28g
D) 2 85g E) 1 43g
(UNMSM-2002) Una mezcla de gases que se
encuentran en un recipiente cerrado a la presioacuten de
800 mmHg contiene 5 moles de N2 2 moles de O2
y moles de CO2 Calcular la presioacuten parcial enmmHg de cada gas
A) PN = 240 PO = 160 PCO = 400
B) PN = 400 PO = 160 PCO = 240
C) PN = 200 PO = 180 PCO = 420
D) PN = 350 PO = 200 PCO = 250
E) PN = 500 PO = 100 PCO = 200
(UNMSM-2005-I) Si una mol de un gas ideal pesa
672g calcule la densidad de ese gas a CN (0ordmC
1atm) en kgm3
A) 6 B) 3 C) 2 D) 5 E) 1
(UNMSM-2005II) En un baloacuten de 50mL
hermeacuteticamente cerrado se colocoacute un gas ideal
luego se incrementoacute la temperatura absoluta del gas
en 100 iquestEn queacute porcentaje se incrementaraacute la
presioacuten
A) 0 B) 50 C) 200 D) 25 E) 100
(UNMSM-2005-II) Sentildeale coacutemo se obtienen en
una mezcla de 96g de oxiacutegeno y 12g de helio a 10ordmC
y una atm de presioacuten total la presioacuten parcial (atm)
y el volumen parcial (L) del oxiacutegeno
PA (O=16 He=4) R= 0082 atm-Lmol-K
A) 05 696 B) 10 1392 C) 07 731
D) 07 1462 E) 10 696
(UNMSM-2006-II) Calcule la presioacuten (en
atmoacutesfera) de 160g de metano contenidos en unrecipiente de 2L a una temperatura de 300K
PA (C=12 H=1) R=0082 atmL molK
A) 121atm B) 120atm C) 125atm
D) 118atm E) 123atm
(UNMSM-2008-I) iquestCuaacutentos gramos de CO hay en
un recipiente de 164L de capacidad que contiene
gas CO a la temperatura de 7ordmC y 2atm de presioacuten
PA (C=12 O=16) R= 0082 atmLmolK
A) 20g B) 14g C) 70g
D) 40g E) 12g
(UNMSM-2008-II) iquestQueacute presioacuten en atm ejerce el
NO2 (g) cuando su densidad es 125gL a 187ordmC PA
( N=14 O=16 ) R=0082 atmLmolK
A) 010 B) 1025 C) 103
D) 10250 E) 001
(UNMSM-2009-I)Hallar la presioacuten (en atm) que se
origina al introducir 56g de nitroacutegeno gaseoso en
un recipiente de 82L a 27ordmC
PA (N=14) R=0082 atmLmolK
A) 040 B) 060 C) 010
D) 005 E) 120
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D) 50 50 E
64 y 336 E) 50 y
D) 80 y 83 E) 4
D) 028 y 072 E) 04
ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 5
Se cumple
Donde V2 = V1 + VSTE
2 MEZCLA DE SOLUCIONESCuando se mezclan dos soluciones que contiene el
mismo soluto pero de concentraciones diferentes la
solucioacuten resultante posee una concentracioacuten
intermedia
Se cumple
Donde V3 = V1 + V2
3 REACCIOacuteN DE NEUTRALIZACIOacuteNConsiste en la reaccioacuten de un aacutecido y una base
(hidroacutexido) formaacutendose la sal y agua En una
Solvente
puro(V )STE
V1 V2
M1
V1
n1
M2
V2
n2
M3
V3
n3
M1V1 = M2V2
M1V1 + M2V2 = M3V3
reaccioacuten de neutralizacioacuten el aacutecido y la base se
consumen en cantidades equivalentes
Por la ley del equivalente se cumple
Donde Eq-g = NV = nӨ
Aacutecido + Baserarr Sal + Agua
Eq-g(aacutecido) = Eq-g(base) = Eq-g(sal)
SEMANA Ndeg8 SISTEMAS DISPERSOS
1 Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
respecto a los sistemas dispersos
I Presentan una fase dispersante y otra dispersa
II De acuerdo al diaacutemetro de la fase continua se
clasifican en suspensioacuten coloide y solucioacuten
III El acero y el aire son soluciones lamantequilla y la mayonesa son suspensiones
A) VFF B) VVV C) VFV
D) FVF E) FFV
2 Al disolverse 20 g de cloruro de potasio (KCl) en
230 g de agua el W y el WV de la solucioacuten
resultante respectivamente es
Dato D ( H2O = 1 gmL KCl = 20 gml)
A) 80 y 42 B) 40 y 80 C) 20 y 42
0 y 83
3 Determine los gramos de KOH y de H2O
respectivamente que se necesitan para preparar 400
gramos de una solucioacuten al 16W
A) 46 y 384 B) 20 y 380 C) 14 y 386
D) 350
4 Una solucioacuten contiene 4 moles de alcohol y 216 g
de agua Determine respectivamente la fraccioacuten
molar de cada componenteDato PF (H2O= 18)
A) 025 y 075 B) 040 y 060 C) 035 y 065
6 y 054
5 iquestCuaacutel seraacute la fraccioacuten molar del HCl(g) de una
solucioacuten del aacutecido clorhiacutedrico al 20 W
Datos PF (HCl= 365 H2O = 18)
A) 032 B) 053 C) 011
D) 044 E) 089
6 iquestCuaacutentos gramos de nitrito de sodio seraacuten
necesarios para preparar medio litro de una solucioacuten
08 M de la sal
Datos Pesos atoacutemicos (Na = 23 N = 14 O = 16)
A) 552x100 B) 276x10
ndash1 C) 552x10
1
D) 276x101
E) 552x10ndash1
7 Determine la molaridad y normalidad
respectivamente de una solucioacuten de H2SO4 al 245
WV
Dato PF (H2SO4= 98)
A) 50 100 B) 50 25 C) 25 75
) 25 50
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ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 6
Calcule la masa en gramos de sulfato de sodio que
se requiere para preparar 500cm3 de una solucioacuten
acuosa 08N de esta sal
Dato PA (Na=23 S=32 O=16)
A) 568 x 101 B) 114 x 10
1 C) 284 x 10
1
D) 352 x 10-2
E) 60 x 102
Determine los mL de agua que se debe antildeadir a
una solucioacuten de NaOH 15M para preparar 150mL
de solucioacuten 06M
A) 90 B) 50
D) 10 E) 60
C) 30
iquestQueacute volumen en L de HCl al 365 de densidad
118gmL se requiere para preparar 10L de HCl
59N
Dato PF (HCl=365)
A) 500 B) 1180
D) 118 E) 50
Se mezcla dos soluciones de H3PO4 cuyos
voluacutemenes y concentraciones son 400mL 05M y
600mL 15N iquestCuaacutentos gramos de H3PO4 contiene
la solucioacuten resultante
Dato PF (H3PO4=98)
A) 15 B) 19
D) 49 E) 98
C) 59
C) 28
iquestQueacute volumen en mL de HNO3 40 M y de H2O
respectivamente seraacuten necesarios para preparar
600 mL de una solucioacuten del aacutecido cuya
concentracioacuten sea 15 M
A) 225 y 375 B) 375 y 252 C) 225 y 357
D) 180 y 420 E) 350 y 250
Determine los gramos de K2SO4 que se necesitan
para preparar 2L de solucioacuten al 6W sabiendo
que la densidad de la solucioacuten resultante es
106gmL
A) 2750 B) 1272 C) 1865
D) 2120 E) 1722
Se mezclan Xg de una solucioacuten al 20W de
NaOH con Yg de una solucioacuten al 4W de NaOH
de tal manera que resulta 400g de otra solucioacuten al
8W de NaOH Determine los gramos de X e Y
A) 150 250 B) 70 330 C) 100 300
D) 80 320 E) 120 280
PRAacuteCTICA DOMICILIARIA
1 (UNMSM-2002) Calcular la masa en gramos de
cloruro de calcio (II) que se necesita para preparar
200mL de una solucioacuten 2N
PA (Ca=40 Cl=355)
A) 222 B) 111 C) 302 D) 151 E) 75
2 (UNMSM-2003) La molaridad de 100mL de una
solucioacuten que contiene 1595g de CuSO4 es
PA (Cu=635 S=32 O=16)
A) 02 B) 20 C) 01 D) 10 E) 05
3 (UNMSM-2003) Con 400mL de una solucioacuten de
2N de aacutecido clorhiacutedrico iquestqueacute volumen de solucioacuten
de 02N se podraacute preparar
A) 30L B) 40L C) 50L
D) 20L E) 25L
4 (UNMSM-2004-I) iquestCuaacutel es la normalidad de una
solucioacuten 01M de H2SO4
A) 020N B) 005N C) 050N
D) 010N E) 015N
5 (UNMSM-2004-I)iquestCuaacutel seraacute el volumen en
mililitros de una solucioacuten 04N de aacutecido sulfuacuterico
que contiene 49g de aacutecido puro
PF (H2SO4= 98gmol)
A) 300mL B) 270mL C) 250mL
D) 260mL E) 200mL
6 (UNMSM-2004-I) Calcular la concentracioacuten
molar de una solucioacuten de KClO3 que en 250mL
contiene 245g de KClO3
PA (K=39 Cl=355 O=16)
A) 025M B) 04M C) 08M
D) 06M E) 02M
7 (UNMSM-2004-II) Se necesitahelliphellip gramos de
hidroacutexido de sodio para neutralizar 100mL de
aacutecido sulfuacuterico cuya concentracioacuten es 2M
PA (Na=23 S=32 O=16 H=1)
A) 16 B) 4 C) 92 D) 8 E) 98
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8 (UNMSM-2004-I) Cuaacutentos gramos de FeCl3 estaacuten
contenidos en 50mL de una solucioacuten 05N de
FeCl36H2O
Dato PF (FeCl36H2O = 270 H2O = 18)
A) 675g B) 225g C) 405g
D) 135g E) 270g
9 (UNMSM-2004-II) Una solucioacuten de HCl al 15
tiene una densidad de 125gmL iquestCuaacutentos gramos
de soluto hay en 400mL de solucioacuten
A) 15g B) 75g C) 80g
D) 70g E) 30g
10 (UNMSM-2004-II) A una solucioacuten de 500mL que
contiene 56g de KOH se le agrega 500mL de
agua destilada iquestCuaacutel es la normalidad de esta
nueva solucioacuten PA (K=39 H=1 O=16)
A) 02N B) 20N C) 001N
D) 01N E) 002N
11 (UNMSM-2005-I) iquestQueacute volumen de aacutecido
sulfuacuterico 01N se requiere para neutralizar 583g de
Mg(OH)2 Dato PF (Mg(OH)2)=583gmol
A) 02L B) 2L C) 20mL
D) 2mL E) 22mL
12 (UNMSM-2005-II) iquestCuaacutentos gramos de Al2(SO4)3
(PF= 342 gmol) son necesarios para preparar
100mL de una solucioacuten 025N
A) 171g B) 8 55g C) 4 28g
D) 2 85g E) 1 43g
(UNMSM-2002) Una mezcla de gases que se
encuentran en un recipiente cerrado a la presioacuten de
800 mmHg contiene 5 moles de N2 2 moles de O2
y moles de CO2 Calcular la presioacuten parcial enmmHg de cada gas
A) PN = 240 PO = 160 PCO = 400
B) PN = 400 PO = 160 PCO = 240
C) PN = 200 PO = 180 PCO = 420
D) PN = 350 PO = 200 PCO = 250
E) PN = 500 PO = 100 PCO = 200
(UNMSM-2005-I) Si una mol de un gas ideal pesa
672g calcule la densidad de ese gas a CN (0ordmC
1atm) en kgm3
A) 6 B) 3 C) 2 D) 5 E) 1
(UNMSM-2005II) En un baloacuten de 50mL
hermeacuteticamente cerrado se colocoacute un gas ideal
luego se incrementoacute la temperatura absoluta del gas
en 100 iquestEn queacute porcentaje se incrementaraacute la
presioacuten
A) 0 B) 50 C) 200 D) 25 E) 100
(UNMSM-2005-II) Sentildeale coacutemo se obtienen en
una mezcla de 96g de oxiacutegeno y 12g de helio a 10ordmC
y una atm de presioacuten total la presioacuten parcial (atm)
y el volumen parcial (L) del oxiacutegeno
PA (O=16 He=4) R= 0082 atm-Lmol-K
A) 05 696 B) 10 1392 C) 07 731
D) 07 1462 E) 10 696
(UNMSM-2006-II) Calcule la presioacuten (en
atmoacutesfera) de 160g de metano contenidos en unrecipiente de 2L a una temperatura de 300K
PA (C=12 H=1) R=0082 atmL molK
A) 121atm B) 120atm C) 125atm
D) 118atm E) 123atm
(UNMSM-2008-I) iquestCuaacutentos gramos de CO hay en
un recipiente de 164L de capacidad que contiene
gas CO a la temperatura de 7ordmC y 2atm de presioacuten
PA (C=12 O=16) R= 0082 atmLmolK
A) 20g B) 14g C) 70g
D) 40g E) 12g
(UNMSM-2008-II) iquestQueacute presioacuten en atm ejerce el
NO2 (g) cuando su densidad es 125gL a 187ordmC PA
( N=14 O=16 ) R=0082 atmLmolK
A) 010 B) 1025 C) 103
D) 10250 E) 001
(UNMSM-2009-I)Hallar la presioacuten (en atm) que se
origina al introducir 56g de nitroacutegeno gaseoso en
un recipiente de 82L a 27ordmC
PA (N=14) R=0082 atmLmolK
A) 040 B) 060 C) 010
D) 005 E) 120
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8
ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 6
Calcule la masa en gramos de sulfato de sodio que
se requiere para preparar 500cm3 de una solucioacuten
acuosa 08N de esta sal
Dato PA (Na=23 S=32 O=16)
A) 568 x 101 B) 114 x 10
1 C) 284 x 10
1
D) 352 x 10-2
E) 60 x 102
Determine los mL de agua que se debe antildeadir a
una solucioacuten de NaOH 15M para preparar 150mL
de solucioacuten 06M
A) 90 B) 50
D) 10 E) 60
C) 30
iquestQueacute volumen en L de HCl al 365 de densidad
118gmL se requiere para preparar 10L de HCl
59N
Dato PF (HCl=365)
A) 500 B) 1180
D) 118 E) 50
Se mezcla dos soluciones de H3PO4 cuyos
voluacutemenes y concentraciones son 400mL 05M y
600mL 15N iquestCuaacutentos gramos de H3PO4 contiene
la solucioacuten resultante
Dato PF (H3PO4=98)
A) 15 B) 19
D) 49 E) 98
C) 59
C) 28
iquestQueacute volumen en mL de HNO3 40 M y de H2O
respectivamente seraacuten necesarios para preparar
600 mL de una solucioacuten del aacutecido cuya
concentracioacuten sea 15 M
A) 225 y 375 B) 375 y 252 C) 225 y 357
D) 180 y 420 E) 350 y 250
Determine los gramos de K2SO4 que se necesitan
para preparar 2L de solucioacuten al 6W sabiendo
que la densidad de la solucioacuten resultante es
106gmL
A) 2750 B) 1272 C) 1865
D) 2120 E) 1722
Se mezclan Xg de una solucioacuten al 20W de
NaOH con Yg de una solucioacuten al 4W de NaOH
de tal manera que resulta 400g de otra solucioacuten al
8W de NaOH Determine los gramos de X e Y
A) 150 250 B) 70 330 C) 100 300
D) 80 320 E) 120 280
PRAacuteCTICA DOMICILIARIA
1 (UNMSM-2002) Calcular la masa en gramos de
cloruro de calcio (II) que se necesita para preparar
200mL de una solucioacuten 2N
PA (Ca=40 Cl=355)
A) 222 B) 111 C) 302 D) 151 E) 75
2 (UNMSM-2003) La molaridad de 100mL de una
solucioacuten que contiene 1595g de CuSO4 es
PA (Cu=635 S=32 O=16)
A) 02 B) 20 C) 01 D) 10 E) 05
3 (UNMSM-2003) Con 400mL de una solucioacuten de
2N de aacutecido clorhiacutedrico iquestqueacute volumen de solucioacuten
de 02N se podraacute preparar
A) 30L B) 40L C) 50L
D) 20L E) 25L
4 (UNMSM-2004-I) iquestCuaacutel es la normalidad de una
solucioacuten 01M de H2SO4
A) 020N B) 005N C) 050N
D) 010N E) 015N
5 (UNMSM-2004-I)iquestCuaacutel seraacute el volumen en
mililitros de una solucioacuten 04N de aacutecido sulfuacuterico
que contiene 49g de aacutecido puro
PF (H2SO4= 98gmol)
A) 300mL B) 270mL C) 250mL
D) 260mL E) 200mL
6 (UNMSM-2004-I) Calcular la concentracioacuten
molar de una solucioacuten de KClO3 que en 250mL
contiene 245g de KClO3
PA (K=39 Cl=355 O=16)
A) 025M B) 04M C) 08M
D) 06M E) 02M
7 (UNMSM-2004-II) Se necesitahelliphellip gramos de
hidroacutexido de sodio para neutralizar 100mL de
aacutecido sulfuacuterico cuya concentracioacuten es 2M
PA (Na=23 S=32 O=16 H=1)
A) 16 B) 4 C) 92 D) 8 E) 98
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ldquo Antildeo de la Diversificacioacuten Productiva y del Fortalecimiento de la Educacioacuten rdquo
Paacutegina | 7
8 (UNMSM-2004-I) Cuaacutentos gramos de FeCl3 estaacuten
contenidos en 50mL de una solucioacuten 05N de
FeCl36H2O
Dato PF (FeCl36H2O = 270 H2O = 18)
A) 675g B) 225g C) 405g
D) 135g E) 270g
9 (UNMSM-2004-II) Una solucioacuten de HCl al 15
tiene una densidad de 125gmL iquestCuaacutentos gramos
de soluto hay en 400mL de solucioacuten
A) 15g B) 75g C) 80g
D) 70g E) 30g
10 (UNMSM-2004-II) A una solucioacuten de 500mL que
contiene 56g de KOH se le agrega 500mL de
agua destilada iquestCuaacutel es la normalidad de esta
nueva solucioacuten PA (K=39 H=1 O=16)
A) 02N B) 20N C) 001N
D) 01N E) 002N
11 (UNMSM-2005-I) iquestQueacute volumen de aacutecido
sulfuacuterico 01N se requiere para neutralizar 583g de
Mg(OH)2 Dato PF (Mg(OH)2)=583gmol
A) 02L B) 2L C) 20mL
D) 2mL E) 22mL
12 (UNMSM-2005-II) iquestCuaacutentos gramos de Al2(SO4)3
(PF= 342 gmol) son necesarios para preparar
100mL de una solucioacuten 025N
A) 171g B) 8 55g C) 4 28g
D) 2 85g E) 1 43g
(UNMSM-2002) Una mezcla de gases que se
encuentran en un recipiente cerrado a la presioacuten de
800 mmHg contiene 5 moles de N2 2 moles de O2
y moles de CO2 Calcular la presioacuten parcial enmmHg de cada gas
A) PN = 240 PO = 160 PCO = 400
B) PN = 400 PO = 160 PCO = 240
C) PN = 200 PO = 180 PCO = 420
D) PN = 350 PO = 200 PCO = 250
E) PN = 500 PO = 100 PCO = 200
(UNMSM-2005-I) Si una mol de un gas ideal pesa
672g calcule la densidad de ese gas a CN (0ordmC
1atm) en kgm3
A) 6 B) 3 C) 2 D) 5 E) 1
(UNMSM-2005II) En un baloacuten de 50mL
hermeacuteticamente cerrado se colocoacute un gas ideal
luego se incrementoacute la temperatura absoluta del gas
en 100 iquestEn queacute porcentaje se incrementaraacute la
presioacuten
A) 0 B) 50 C) 200 D) 25 E) 100
(UNMSM-2005-II) Sentildeale coacutemo se obtienen en
una mezcla de 96g de oxiacutegeno y 12g de helio a 10ordmC
y una atm de presioacuten total la presioacuten parcial (atm)
y el volumen parcial (L) del oxiacutegeno
PA (O=16 He=4) R= 0082 atm-Lmol-K
A) 05 696 B) 10 1392 C) 07 731
D) 07 1462 E) 10 696
(UNMSM-2006-II) Calcule la presioacuten (en
atmoacutesfera) de 160g de metano contenidos en unrecipiente de 2L a una temperatura de 300K
PA (C=12 H=1) R=0082 atmL molK
A) 121atm B) 120atm C) 125atm
D) 118atm E) 123atm
(UNMSM-2008-I) iquestCuaacutentos gramos de CO hay en
un recipiente de 164L de capacidad que contiene
gas CO a la temperatura de 7ordmC y 2atm de presioacuten
PA (C=12 O=16) R= 0082 atmLmolK
A) 20g B) 14g C) 70g
D) 40g E) 12g
(UNMSM-2008-II) iquestQueacute presioacuten en atm ejerce el
NO2 (g) cuando su densidad es 125gL a 187ordmC PA
( N=14 O=16 ) R=0082 atmLmolK
A) 010 B) 1025 C) 103
D) 10250 E) 001
(UNMSM-2009-I)Hallar la presioacuten (en atm) que se
origina al introducir 56g de nitroacutegeno gaseoso en
un recipiente de 82L a 27ordmC
PA (N=14) R=0082 atmLmolK
A) 040 B) 060 C) 010
D) 005 E) 120
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8 (UNMSM-2004-I) Cuaacutentos gramos de FeCl3 estaacuten
contenidos en 50mL de una solucioacuten 05N de
FeCl36H2O
Dato PF (FeCl36H2O = 270 H2O = 18)
A) 675g B) 225g C) 405g
D) 135g E) 270g
9 (UNMSM-2004-II) Una solucioacuten de HCl al 15
tiene una densidad de 125gmL iquestCuaacutentos gramos
de soluto hay en 400mL de solucioacuten
A) 15g B) 75g C) 80g
D) 70g E) 30g
10 (UNMSM-2004-II) A una solucioacuten de 500mL que
contiene 56g de KOH se le agrega 500mL de
agua destilada iquestCuaacutel es la normalidad de esta
nueva solucioacuten PA (K=39 H=1 O=16)
A) 02N B) 20N C) 001N
D) 01N E) 002N
11 (UNMSM-2005-I) iquestQueacute volumen de aacutecido
sulfuacuterico 01N se requiere para neutralizar 583g de
Mg(OH)2 Dato PF (Mg(OH)2)=583gmol
A) 02L B) 2L C) 20mL
D) 2mL E) 22mL
12 (UNMSM-2005-II) iquestCuaacutentos gramos de Al2(SO4)3
(PF= 342 gmol) son necesarios para preparar
100mL de una solucioacuten 025N
A) 171g B) 8 55g C) 4 28g
D) 2 85g E) 1 43g
(UNMSM-2002) Una mezcla de gases que se
encuentran en un recipiente cerrado a la presioacuten de
800 mmHg contiene 5 moles de N2 2 moles de O2
y moles de CO2 Calcular la presioacuten parcial enmmHg de cada gas
A) PN = 240 PO = 160 PCO = 400
B) PN = 400 PO = 160 PCO = 240
C) PN = 200 PO = 180 PCO = 420
D) PN = 350 PO = 200 PCO = 250
E) PN = 500 PO = 100 PCO = 200
(UNMSM-2005-I) Si una mol de un gas ideal pesa
672g calcule la densidad de ese gas a CN (0ordmC
1atm) en kgm3
A) 6 B) 3 C) 2 D) 5 E) 1
(UNMSM-2005II) En un baloacuten de 50mL
hermeacuteticamente cerrado se colocoacute un gas ideal
luego se incrementoacute la temperatura absoluta del gas
en 100 iquestEn queacute porcentaje se incrementaraacute la
presioacuten
A) 0 B) 50 C) 200 D) 25 E) 100
(UNMSM-2005-II) Sentildeale coacutemo se obtienen en
una mezcla de 96g de oxiacutegeno y 12g de helio a 10ordmC
y una atm de presioacuten total la presioacuten parcial (atm)
y el volumen parcial (L) del oxiacutegeno
PA (O=16 He=4) R= 0082 atm-Lmol-K
A) 05 696 B) 10 1392 C) 07 731
D) 07 1462 E) 10 696
(UNMSM-2006-II) Calcule la presioacuten (en
atmoacutesfera) de 160g de metano contenidos en unrecipiente de 2L a una temperatura de 300K
PA (C=12 H=1) R=0082 atmL molK
A) 121atm B) 120atm C) 125atm
D) 118atm E) 123atm
(UNMSM-2008-I) iquestCuaacutentos gramos de CO hay en
un recipiente de 164L de capacidad que contiene
gas CO a la temperatura de 7ordmC y 2atm de presioacuten
PA (C=12 O=16) R= 0082 atmLmolK
A) 20g B) 14g C) 70g
D) 40g E) 12g
(UNMSM-2008-II) iquestQueacute presioacuten en atm ejerce el
NO2 (g) cuando su densidad es 125gL a 187ordmC PA
( N=14 O=16 ) R=0082 atmLmolK
A) 010 B) 1025 C) 103
D) 10250 E) 001
(UNMSM-2009-I)Hallar la presioacuten (en atm) que se
origina al introducir 56g de nitroacutegeno gaseoso en
un recipiente de 82L a 27ordmC
PA (N=14) R=0082 atmLmolK
A) 040 B) 060 C) 010
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