Mase atomice: H=1; N=14; O=16; Na=23; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Co=59

Universitatea de Medicină şi Farmacie “Iuliu Haţieganu” Cluj Napoca Concurs de admitere iulie 2008

Chimie anorganică Varianta 2

1) Din ce cantitate de cristalohidrat CoCl2·6H2O se obţine 325 g soluţie de CoCl2 de concentraţie 8%? a) 23,8 g; b) 47,6 g; c) 87,87 g; d) 58,58 g; e) 72,3 g. 2) Ce cantitate de soluţie saturată la 30°C de

cromat de potasiu se obţine din 0,1 moli K2CrO4 ştiind că solubilitatea cromatului de potasiu în apă la temperatura de 30°C este 65 g K2CrO4/100 g H2O?

a) 59,08 g; b) 29,54 g; c) 49,24 g; d) 22,38 g; e) 36,72 g. 3) În funcţie de concentraţia ionilor de hidroniu şi hidroxid în soluţie apoasă, aceasta poate fi: a) neutră dacă [H3O+] = [OH-] = 10-7 mol/L; b) acidă dacă [OH-] > 10-7 mol/L; c) acidă dacă [H3O+] > 10-7 mol/L; d) bazică dacă [H3O+] > 10-7 mol/L; e) bazică dacă [OH-] > 10-7 mol/L . 4) Indicaţi afirmaţiile false cu privire la cristalohidraţi: a) Apa conţinută în cristalohidraţi se numeşte apă de cristalizare; b) Devin substanţe anhidre prin pierderea apei de cristalizare; c) Culoarea lor depinde de numărul de molecule de apă de cristalizare; d) Pierzând apa de cristalizare îşi modifică unele proprietăţi fizice; e) Toţi cristalohidraţii sunt greu solubili în apă. 5) Dintr-o soluţie de azotat de potasiu cu volumul de 3 dm3 şi concentraţia 2 M se evaporă 1 L apă. Care este concentraţia molară a soluţiei finale? a) 2,5 M; b) 5 M; c) 4 M; d) 3,5 M; e) 3 M.

6) Care din afirmaţiile cu privire la acidul azotic sunt adevărate? a) Este un acid monoprotic tare; b) Este total disociat în ioni în soluţie apoasă; c) Are ca bază conjugată ionul NO3

-; d) Poate accepta un proton de la o moleculă de apă; e) Nu poate ceda protoni unei baze. 7) Care este concentraţia procentuală a unei

soluţii de acid sulfuric de concentraţie 3M şi densitate 1,18 g/cm3?

a) 24,91%; b) 22,8%; c) 34,73%; d) 14,32%; e) 39,5%. 8) Indicaţi afirmaţiile adevărate cu privire la un amestec omogen format din 10 g alcool şi 90 g apă: a) Este o soluţie de alcool în apă; b) Solutul este apa; c) Substanţa dizolvată este alcoolul; d) Solventul este apa; e) Concentraţia soluţiei apoase de alcool este 10%. 9) Care este pH-ul unei soluţii apoase care conţine 36 mg NaOH dizolvat în 9 L soluţie? a) 9; b) 10; c) 11; d) 12; e) 13. 10) Se prepară 800 g soluţie HNO3 de concentraţie 40% prin amestecarea unei soluţii de HNO3 de concentraţie 20% cu o soluţie de HNO3 de concentraţie 60%. Indicaţi afirmaţiile corecte: a) Masa soluţiei de HNO3 20% este 400 g; b) Masa soluţiei de HNO3 60% este 300 g; c) Masa de HNO3 din soluţia finală este 320 g; d) În soluţia de HNO3 40% sunt 8 moli de solut; e) Masa de apă din soluţia finală este 480 g.

1

Mase atomice: H=1; N=14; O=16; Na=23; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Co=59 11) În urma reacţiei dintre o soluţie de NaOH cu pH = 12 şi o soluţie de HNO3 cu pH = 2 rezultă 10 mL soluţie cu pH = 3. Indicaţi afirmaţiile adevărate: a) Concentraţia molară a soluţiei de NaOH este 10-12 M; b) Concentraţia molară a soluţiei de HNO3 este 10-2 M; c) Soluţia finală conţine 0,2 moli NaOH nereacţionat; d) Soluţia finală conţine 10-5 moli HNO3 nereacţionat; e) Soluţia finală conţine 63 g HNO3. 12) Indicaţi afirmaţiile incorecte cu privire la dizolvarea acidului clorhidric în apă: a) Se formează cationul hidroxid; b) Se formează anionul clorură; c) Are loc ionizarea acidului; d) Ionul clorură nu este hidratat; e) Soluţia conduce curentul electric. 13) Care este pH-ul unei soluţii apoase de HCl de concentraţie 10-2 M? a) 0,01; b) 12; c) 2; d) 1; e) 5. 14) Indicaţi afirmaţiile adevărate cu privire la acizi: a) Au gust leşietic; b) Au gust acru; c) Se găsesc numai în stare lichidă; d) Sunt molecule neutre sau ioni; e) Nu reacţionează cu bazele poliprotice. 15) Prin reacţia dintre 200 mL soluţie de HNO3 de concentraţie 2,5 M şi 800 cm3 soluţie de Ca(OH)2 de concentraţie 0,25 M se constată că se formează o soluţie: a) Cu pH acid; b) Cu pH bazic; c) Cu pH neutru; d) Care conţine 32,8 g sare; e) Care conţine 0,1 moli de Ca(OH)2 nereacţionat. 16) 10,2 g oxid de aluminiu reacţionează total cu 73,5 g soluţie H2SO4 de concentraţie 40%. Indicaţi afirmaţiile false: a) În urma reacţiei se formează Al2(SO4)3 şi apă; b) În reacţie se consumă 0,1 moli oxid de aluminiu; c) În reacţie se consumă 29,4 g H2SO4 pur; d) În reacţie se consumă 6 moli H2SO4; e) În urma reacţiei se formează 3 moli sare.

17) Potrivit concentraţiilor ionilor determinate la temperatura de 25ºC, care dintre următoarele soluţii au caracter bazic? a) [OH-] = 2·10-5 mol/L; b) [H3O+] = 7·10-2 mol/L; c) [OH-] = 8·10-2 mol/L; d) [H3O+] = 3·10-1 mol/L; e) [OH-] = 4·10-10 mol/L. 18) Indicaţi relaţiile corecte deduse din echilibrul de ionizare în apă a unui acid slab HA + H2O A- + H3O+: a)

]A[]HA[]OH[]OH[K 23

c −

+

⋅⋅

=

b)

c) ]OH[]A[]HA[K

3c +

−⋅=

d) ]OH[]HA[]A[]OH[K

2

3c ⋅

⋅=

−+

e) ]HA[]A[]OH[K 3

a

−+ ⋅=

]A[]HA[]OH[K 3

a −

+ ⋅=

19) Indicaţi afirmaţiile adevărate: a) Sulful nu se dizolvă în sulfură de carbon; b) Zahărul este uşor solubil în ulei; c) Etanolul nu se dizolvă în apă; d) Acidul acetic este solubil în apă; e) Clorura de sodiu este uşor solubilă în benzen. 20) Concentraţia procentuală a unei soluţii reprezintă: a) Cantitatea de solut din 100 g soluţie; b) Masa de solvent din 100 g solut; c) Masa de substanţă dizolvată în 100 g solvent; d) Numărul de moli de substanţă dizolvată din 100 ml solvent; e) Numărul de moli de solut din 100 cm3 soluţie. 21) Care este masa de solvat dintr-o soluţie apoasă de acid clorhidric de concentraţie 4 M şi volum de 2 L: a) 584 g; b) 146 g; c) 292 g; d) 438 g; e) 511 g.

2

Mase atomice: H=1; N=14; O=16; Na=23; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Co=59 22) Ştiind că la temperatura de 60°C

solubilitatea FeSO4 este de 50 g FeSO4 în 100 g apă, pentru obţinerea a 450 g de soluţie saturată de FeSO4 la această temperatură se constată că:

a) Masa de substanţă dizolvată este 150 g; b) Masa de solut este 278 g; c) Masa de solvent este 300 g; d) Soluţia conţine 2 moli de FeSO4; e) Concentraţia procentuală a soluţiei este 33,3 %. 23) Care este concentraţia molară a ionilor de hidroniu într-o soluţie cu pH = 2? a) 102 mol/L; b) 10-2 mol/L; c) 10-12 mol/L; d) 1012 mol/L; e) 2 mol/L. 24) Indicaţi afirmaţiile false: a) O soluţie saturată conţine cantitatea minimă de substanţă dizolvată în 100 g solvent; b) Cantitatea maximă de solut dizolvată în 100 g apă reprezintă concentraţia procentuală a acelei soluţii; c) O soluţie diluată poate deveni concentrată prin adăugare de solvent; d) O soluţie concentrată poate deveni diluată prin evaporarea unei părţi de solvent; e) O soluţie diluată poate deveni concentrată prin adăugare de solut. 25) Care din următoarele reacţii au loc cu transfer de protoni? a) H2 + Cl2 2HCl; b) HCl + H2O H3O+ + Cl-; c) HCl + NH3 NH4Cl; d) HCl + NaHCO3 H2CO3 + NaCl; e) H2 + CuO H2O + CuO. 26) Concentraţia molară a unei soluţii reprezintă: a) Numărul de moli de substanţă dizolvată într-un litru de soluţie; b) Cantitatea de solut exprimată în moli conţinută în 1000 g solvent; c) Numărul de moli de solut din 1000 mL soluţie; d) Masa de solut exprimată în grame din 1000 moli de solvent; e) Numărul de moli de solut din 1000 cm 3

soluţie.

27) Care este pH-ul unei soluţii apoase care conţine 63 mg HNO3 dizolvat în 10 L soluţie? a) 1; b) 3; c) 4; d) 10; e) 11. 28) Indicaţi afirmaţiile false despre o soluţie apoasă de HCl de concentraţie 10% şi masa 1 kg: a) Apa este solventul; b) HCl este solvatul; c) Soluţia conţine 900 g apă; d) Soluţia conţine 10 moli solvat; e) Soluţia conţine 100 g HCl. 29) Care din afirmaţiile cu privire la acidul fosforic sunt incorecte? a) Este un acid triprotic; b) În treapta a doua de disociere este un acid tare; c) În soluţie apoasă este total disociat în ioni; d) Concentraţia ionilor fosfat din soluţia apoasă este mai mare decât concentraţia iniţială a acidului fosforic; e) Concentraţia ionilor de hidroniu din soluţia apoasă este egală cu concentraţia iniţială a acidului fosforic. 30) Indicaţi afirmaţiile false cu privire la o soluţie cu pH = 11: a) Este soluţia unei baze; b) Este soluţia unui acid tare; c) Concentraţia ionilor de hidroniu este 1011 mol/L; d) Concentraţia ionilor de hidroxid este 0,001M; e) Indicatorul turnesol se colorează în albastru.

3